高一化学下期末卷丰台7月word版含答案

1、丰台区2012-2013学年度第二学期期末练习高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 第卷 （选择题 共50分）一、选择题（本小题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填写在机读卡中。）1氢和氦是宇宙中含量最多的两种元素。氢的核素13H与氦的核素23He具有相同的A电子数 B中子数 C质子数 D质量数 2下列化学用语表达正确的是A乙烯的结构式：CH2=CH2 B. 羟基的结构简式：HOC甲烷的比例模型： D乙醇的分子式： CH3CH2OH3. 下列物质中，不属于合成材料的是 A合成橡胶 B合成纤维 C蛋白质 D塑料 4下列各组元素中，

2、属于同一周期的是 A碳、氧、硫 B硅、磷、氯 C锂、钠、钾 D氟、氯、溴 5下列物质属于高分子化合物的是 A葡萄糖 B蔗糖 C油脂 D蛋白质6微量元素与人体健康关系密切。下列属于人体必需的微量元素是 A碘 B氢 C碳 D氧7下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是ANa BAl CFe DAg 8下列过程属于物理变化的A煤的干馏 B石油分馏 C煤的气化 D石油裂解9下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是A都只由C、H、O三种元素组成 B都能发生银镜反应 C都能发生水解反应 D都是食物中的基本营养物质10下列方法不能区分甲烷与乙烯的是 A观察两者的颜色 B观察两者燃烧的现象

3、C通入溴的四氯化碳溶液 D通入酸性高锰酸钾溶液11下列反应属于吸热反应的是A铝与稀硫酸的反应 BBa(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体C晶体反应Al与Fe2O3反应 D盐酸与氢氧化钠的反应12下列反应属于加成反应的是 A乙烯与氯化氢反应 B甲烷和氯气混合光照C苯和溴反应生成溴苯 D乙酸乙酯的生成 13海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质14下列各组比较中，不正确的是A非金

4、属性：F>Si>O B失电子能力：KNaLi C碱性：CsOH > KOH > NaOH D离子半径：O2-Mg2+Al3+15下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是 A正丁烷和异丁烷 B CH3CH2COOH和CH3COOCH3CH3CHCH2CH3 和CH3CH3CH2CH2CH3 C葡萄糖和果糖 D 16下列叙述正确的是A食品添加剂过量使用对人体无害B长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用C向鸡蛋清溶液中滴加饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析 D蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物17关于碱金属单质从Li到Cs的叙述不正确的是A密度依次增大

5、 B熔点依次降低C除铯外都呈银白色 D跟水反应越来越剧烈18关于化学反应与能量的说法正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D已知C（石墨，s） C（金刚石，s）为吸热反应，则石墨比金刚石稳定19下列关于反应限度的叙述不正确的是A反应进行的时间越长，化学反应限度越大B达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 C达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且不为零D不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大20温度为500时，反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分

6、钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为Av（O2）=0.01mol/（L·s） Bv（NH3）=0.002mol/（L·s）Cv（NO）=0.08mol/（L·s） Dv（H2O）=0.002mol/（L·s）21海带中含有碘元素，某同学设计了如下实验步骤来提取碘：通足量双氧水 将海带烧成灰并加水搅拌 加CC14振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为ABCD22某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的叙述不正确的是CH2 CH=CH2CH2OHCOOHA能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能在催化剂作用下与氢气发生加成反应

7、C1mol有机物能与足量Na反应放出2molH2 D在铜的催化下，能被氧化为含醛基的物质23甲烷燃料电池能量转化率高。以KOH为电解质溶液，分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，其电极反应分别为：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O；2O2+8e-+4H2O = 8OH-。下列说法错误的是：ACH4 在负极发生氧化反应BO2 作为氧化剂发生还原反应C甲烷燃料电池实现了化学能转变为电能D分别将1 mol H2和CH4做燃料电池的原料，产生电量一样多24以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 乙烷与氯气制备一氯乙烷 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 苯和硝酸反应制备硝基苯 乙烯与

8、氧气在银催化作用下生成环氧乙烷A B C D25X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸第卷 （非选择题 共50分）二、非选择题（50分）26（6分）（1）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组

9、成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生4.48 L（标准状况）的气体。负极是 （填“锌”或“铜”），发生 反应（填“氧化”或“还原”）。正极的电极反应式为 ，产生这些气体共需转移电子 mol。 （2）Zn-MnO2干电池中电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合液。该电池工作时，电子流向 (填“正极”或“负极”)。氯离子移向 (填“正极”或“负极”)。27（6分）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。请回答：（1）“铁强化酱油”中铁元素的作用是 （填序号）。 增加酱油的鲜味 预防缺铁性贫血病，补充人体需要的铁元素 （2）下表是某品牌火腿肠包装上的部分说明。品名

10、5;× 火腿肠部分配料 淀粉 味精 亚硝酸钠 精选瘦肉保质期04 30天生产日期见封口上表所列配料中，属于糖类的是 （填序号，下同），属于调味剂的是 ，属于防腐剂的是 ，富含蛋白质的是 。（3）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，测定其中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0 g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：KIO3 5KI 3H2SO4 3K2SO4 3I2 3H2O实验中，若测得生成3.0×10-5 mol I2，则该食盐中碘元素的含量是_mg/kg。（精确至0.1）28（6分）镁是用途广泛的金属，目前世界上60%的镁从海水中提取。海

11、水中主要含NaCl和MgCl2等。下图是对海水资源综合利用的示意图。试剂试剂浓缩、结晶脱水电解粗盐母液MgCl2晶体MgCl2镁结晶海水Mg(OH)2请回答：（1）为了使MgCl2完全转化为Mg(OH)2沉淀，试剂可以选用_。（2）分离Mg(OH)2沉淀的方法是 _。（3）试剂可以选用_。（4）无水MgCl2在熔融状态下通电会产生Mg，写出该反应的化学方程式 _。（5）镁蒸气可以在下列 气体氛围中冷却。 AH2 B空气 CO2 29（9分）硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： .SO2+2H2O+I2 = H2SO4+2HI .2HI H2+I2 .2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1

12、）整个过程中SO2、I2对水分解的作用是 。（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。 02 min内的平均反应速率（HI）= ，该反应达到平衡状态标志的是 。n(H2)=n(I2) 2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂各组分浓度保持不变c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 已知形成1mol I-I键需要放出151KJ的能量，形成1mol H-H键需要放出436KJ的能量，断开1mol H-I键需要吸收298KJ的能量，则分解0.2mol HI时的能量变化是 。（3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快

13、反应速率，下列措施不可行的是 （填序号）。 a加入浓硝酸 b加入少量CuSO4 固体 c用粗锌代替纯锌 d加热 e把锌粒弄成锌粉 f用98.3%浓硫酸30（14分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.143最高或最低化合价21571532313请回答：（1）的元素符号是 ，元素在周期表中的位置是 ，在元素周期表中 的分界处，可以找到制半导体材料的元素。（2）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。（3）、两元素可形成一种常见的化合物，请用电子式表示其形成过程 。（4）在最高价氧化

14、物的水化物中，酸性最强的化合物是 （填“化学式”），写出的最高价氧化物对应水化物跟的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式 。（5）和可以形成淡黄色固体A，写出A的电子式为 ，指出其中所含化学键类型 、 。固体A与足量的水反应转移的电子0.02mol，则消耗A的质量是 。（6）汽车的安全气囊内有的最高价氧化物对应水化物的铵盐等物质，受到猛烈撞击时会迅速分解产生大量气体充满气囊。该铵盐分解产生大量的一氧化二氮（N2O）气体和水蒸气，试写出反应的化学方程式 。31（10分）实验室用乙醇、浓硫酸和乙酸为原料合成乙酸乙酯，可得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答：（1）配制乙醇和浓硫酸的

15、混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的 ，然后慢慢将 加入烧瓶，边加边振荡。（2）写出生成乙酸乙酯的化学方程式 。（2）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯的原因是 （3）下图为分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。乙酸乙酯乙酸乙醇试剂X操作乙酸乙酯AB乙醇操作硫酸操作乙酸C操作的名称 ，操作用到的仪器名称是 。进行操作时，需将混合物先用试剂X处理，试剂X为 ，其作用是 。丰台区2012至2013学年度第二学期高一化学答案 2013.712345678910111213DCCBDACBDABA/p>

16、9202122232425ADCADABCCDDC26（6分）（1） 锌或Zn（1分）氧化（1分） 2H+2e-=H2（1分） 0.4（1分）（2） 正极（1分）负极（1分）27（6分）（1）（1分）（2）（1分） （1分） （1分） （1分）（3）25.4（1分）28（6分，此题答案合理就给分）（1）过量Ca(OH)2（1分） （2）过滤（1分）（3）盐酸（1分）（4）MgCl2 （熔融） Mg+Cl2（2分）（5）A（1分）29（8分）（1）催化剂，加快反应速率（1分）（2）0.1mol/(L·min) （1分） （2分）吸收0.9KJ能量（2分）（3）a、f （2分）30（14分)（1） Li （1分） 第二周期第A族（1分） 金属和非金属（1分） （2） NH3 >