物质的量练习

1、第一节物质的量第1课时【随堂演练】一、选择题1 .下列叙述正确的是（A.摩尔是物质质量的单位C.摩尔是物质数量的单位2 . 0.5mol 氧气含有（A. 1个氧原子C.0.5个氧分子）B.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是一个数值）B.6.02 X 1023个氧原子23 .D.3.01 X10个氧分子3 .下列关于摩尔质量的叙述正确的是（A.摩尔质量是1 mol物质的质量B.摩尔质量的单位是克C.摩尔质量的单位是摩尔D.摩尔质量是物质相对分子质量的阿伏加德罗常数倍4 .下列各组物质中所含分子数相同的是（）A.22g 二氧化碳和22g氧气C.1g氢气和14g氮气B.0.5mol 硫酸和49g水D.0

2、.3mol 氧气和 0.2mol 臭氧(O3)5 .等物质的量的下列物质，质量最大的是（）A.氢气 B. 水 C.6 .与12.8g SO2所含原子数相等的A.3.0g B. 6.0g C. 9.0g二、填空题7 .下列说法或表示方法中不正确的是硫化氢（H2S） D. 就气NO的质量为（）D. 18.0g （填序号）。(1) 3mol氢原子(2) lmol 氮(3) 0. 1mol H2SO4（4 ）氢氧根离子的摩尔质量是17克（5） lmol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子量（6） 0.1mol水分子约含有 6.02 ¥023个水分子（7） lmol氨气的质量是 17g/

3、mol（8）摩尔是7个基本物理量之一8 .磷酸的摩尔质量是 , 196克磷酸中是 摩，含 mol氢原子,含 mol氧原子，mol 原子，个质子。9 . 49克硫酸是 摩尔， 含3.01 x 1024个硫酸分子的硫酸是 摩。三、计算题10 .质量相等的SO和SO物质的量之比为多少？所含氧原子的个数之比为多少？【课后练习】、选择题1.下列说法中正确的是（ ）A l mol N 的质量是 28g/molC l mol CO 2 的质量是 44g/mol2 . 氦气的摩尔质量为（ ）A 8g B 8g/mol C3 在下列物质中，其物质的量为0.2molA 8.8gCO2B 7.2gH2O4 .在0.

4、5molNaCl中，含有的 Na+数约为A 6.02 1023 个B OH - 的摩尔质量是17gD H 2O 的摩尔质量是18g/mol4g/mol D 2g/mol的是（ ）C 4.8gO2D 49gH 3PO4）B 3.01 M023 个C 1.204 M 024 个D 0.5 1023 个5. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是 6.02 X1023C 阿伏加德罗常数是指1mol 的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：6.02 X1023mol-16. 下列表示方法中，错误的是（ ）A 2mol 氮B 1molH

5、2OC 4mole-D 0.5molH 2SO47. 相同质量的下列物质中所含分子数最多的是（ ）A NH3BH2OC CH4D HCl8. 下列说法正确的是（）A H2O的摩尔质量是 18 B ImolO 2的质量是 32g/molC 0.5mol 氮 D含3.01 x 1024个CO分子的CO物质的量约为5mol9. 含有相同氧原子数的 CO和CO的物质的量之比为（）A 1:1B 1:2C 2:3D 2:1C 0.6mol H 2SO4中的氧原子D l mol Na所含的质子数二、填空题15 .二氧化碳的摩尔质量是 , 0.25 molH 2SO的质量 , ImolHzSQ约含有 个硫酸分

6、子， 摩氢原子，摩氧原子，摩原子。16 .49克H2SO中含有 个H2SO分子，含0.4molCl 一的氯化镁是 摩，质量是克17 .经测定：4c时20滴水恰好为l ml ,则l滴水含有的水分子数为 个。18 .等物质的量的SO2与SO3所含分子数之比为 ，原子数之比为 ，质量 之比为 ；等质量的 SO2与SO3物质的量之比为 ,所含分子数之比 为 ,原子数之比为 。19 .中和0.2mol氢离子需要氢氧化钠 克。5摩氧化钙溶于水生成 摩氢氧化 钙，能电离出 OH 个。20 .4摩Cl-是 克，它和 摩OH具有相同的质量，和 克CO2-含有相同的离子数。21 .等物质的量的锌、 铁、铝分别与足

7、量的盐酸反应，生成氢气的物质的量之比是 。22 .填表微 粒物质的量(mol)质重(g)微粒数质子数电子数OH1NH+9重水(DO)1三、计算题23.由2H和18O组成的水11克，所含的中子数为多少个?24.制取0.06摩氧气需要氯酸钾多少摩?第一节物质的量第2课时【随堂演练】一、选择题1 .下列物质中含分子数最多的是（）23A（A）64 克 SO（B） 3.01X10 个 Nk（C） 0.98mol H 2SO（D） 9mL 4 c 的 H2O2 .氢气和氧气的混合气体平均分子量为22,则该混合气体中氢气和氧气的物质的量之比为（）A 1:3B 1:1C 1:2D 2:13 . O2、SO、S

8、O三者的质量比为 2: 4: 5时，它们的物质的量之比为（）A 2 : 4: 5 B 1 : 2: 3 C 1: 1: 1 D 2 : 2: 34 . 2.16 克X2。中含有0.1摩氧原子，则 X的相对原子质量为（）A 21.6 B 28 C 14 D 315 .完全中和10.2克二元酸 HA生成正盐，用去 24克氢氧化钠，则有关此二元酸的下列说 法中，正确的是（）A该酸的摩尔质量为 34克/摩B 该酸的相对分子质量为 17C 10.2克该酸的物质的量是 0.03摩 D 该酸一定是强酸二、填空题6 .跟n molNaCl所含的Cl-数相同的 CaCl2是 mol。7 .某硫酸钠溶液中含有 3

9、.01 X 1022个Na+,则该溶液中SO”的物质的量是 ,该溶液中Na2SO的质量为 克。8 .某氮气和甲烷的混合气体相对于氢气的密度是10,则该气体中氮气和甲烷的分子个数比为 。9 .中和10%勺硫酸溶液49克，需要氢氧化钠固体 摩，反应后所得盐溶液的质量 百分比浓度是 。 4克氢气和 4克氧气能生成水 mol 。10 .将3.22g芒硝（NaSQ 10HaQ溶于水中，要使每 100个水分子中溶有 1个Na+,则需 水的质量为 克。11 . 11.1克氯化钙和13.6克氯化锌的混合物溶于水，加入足量的硝酸银，生成沉淀的物质 的量是多少？质量是多少？（ A） 17.111. 酒精的化学式为

10、为（ ）A 23:7B 1:3C 3:1D 27:23【课后练习】一、选择题1. 对于“ 12 克碳 -12 ” ，下列说法错误的是（ ）（A）含有阿伏加德罗常数个碳原子（B）含有1摩碳原子（C）含有6.02 X 1023个碳原子（D）含有6个质子和6个中子2. 设冲表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）（A） Nx个N2分子和NA个CO分子质量比为1 ： 1（B） 1 mol H 2O 的质量等于 18g/mol（C） 在任何条件下1mol H 2所含的原子数为 N（D） D） 1mol H 2SO4 中所含的粒子数目一定是NA3. 1 克氮气含有n 个分子，则阿伏加德罗常数是（ ）（A

11、） n/28（ B） n/14（ C） 14n（ D） 28n4. 等质量的镁和铝分别跟足量盐酸反应, 生成的氢气的分子个数比为 （ ）（A） 1：1（B） 3：4 （C） 3：2 （D） 8 ： 95. 电解 2 摩尔水 , 生成的氧气是（）（A） 2 摩（B） 3.01 X 1023个氧分子（C） 32 克 （D） 2 克6.1000吨含Fe4为60%勺硫铁矿中，Fe4的物质的量是（） 摩（A） 1000X 60%/1.20（B） 1000 X 103X 60%/120（C） 1000X 106 X 60%/120 （D） 1000X 106/1207. 如果 4克氨由 X 个分子组成，那

12、么 16克硫化氢中含有的分子数为（ ）A 3 XB XC 2 XD o.5 X8. 有0.2克心11.2克Fe、29.4克H2SO,它们的物质的量之比是（）（A） 1：2：3（B） 2 ： 2 ： 3（C） 1 ： 28 ： 49（D） 1 ： 56 ： 1479. 153 克含有等物质的量的 CO、 CO2、 N2、 H2 的混合气体中氢气的质量是（）A 2g B 3g C 4gD 1g10.25 毫升的盐酸溶液中加入 4克氢氧化钠恰好中和，若改用氢氧化钡中和需要（ ）克（ B） 8.55（ C） 34.2（ D） 3.4C2H 6O ，在质量分数为0.46 的酒精水溶液中，酒精和水的分子个

13、数比12 . 在反应 X+2Y R+2M 中，已知 R 和 M 摩尔质量之比为 22： 9，当1.6gX 与 Y 完全反应后生成4.4gR ，则此反应中Y 和 M 的质量之比为（ ）A 16:9B 23:9C 32:9D 46:910 克，与足量的盐酸反应，产生的）13由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物氢气为 0.5 摩尔，则混合物中一定含有的金属是（14 .无土栽培中需配制一定量含50mol NH4CI、16mol KCl和24moi K2SO4的营养液，若用KCI、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A 2 、 64、 24B

14、 64、 2、 24C 32、 50、 12D 16 、 50、 2415 .现有A B、C三种化合物，各取 40g相混合，完全反应后，得 18g B, 49g C,还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22g A和11g B反应，能生成D的物质的量 为（）（A） 1 mol（B） 0.5 mol（C） 0.275 mol（ D） 0.25 mol二、填空题16 .0.2 mol Al 2（SO4）3 中含有 Al 3+ mol , SO2 克。3.01 X1023 个 CO与 摩H2质量相等，与 克SO含有的原子个数相等。17 . 0.3 摩氯气与足量 M金属反应，生成 0.2摩MC

15、ln,则n等于。18 .某混合气体中，各气体的物质的量百分含量（摩尔分数）为：O2占32%、N2占28%、CO2占22%、CH4占16% 、H2占2% ,则此混合气体的平均相对分子质量是，对H2的相对密度是。19 .某物质的物质的量为 0.02mol,质量为1.28g,则此物质的摩尔质量为 。20 .已知反应：3A+2B 2C+D A、B两物质完全反应时，质量比为3: 4,若C和D共140g, 则该反应消耗B的质量为 go21 .6.6克二氧化碳通入含 7.4克氢氧化钙的澄清石灰水中，可生成沉淀 摩。22 . 500毫升36.5%的盐酸（密度是1.19克/厘米3）中，含氯化氢的质量是 ,含氯

16、化氢的物质的量是 。这些盐酸与足量的锌反应，可生成氢气 摩。三、计算题23 .将4gNaOH§于多少克水中，可使100个水分子中溶有1个Na+,所得溶液的质量分数是 多少？（提示：微粒个数之比=物质的量之比）24 .给9.8g氯酸钾加热，完全分解能产生多少摩尔氧气？要得到相同质量的氧气，需要分解 多少克高镒酸钾？第二节气体摩尔体积第1课时【随堂演练】-、选择题1 .下列说法中正确的是（）A、在标准状况下，l mol任何物质的体积都约是22.4LB、l mol氧气的质量是32克，它所占的体积是22.4LC、20 C、101 .3KPa 条件下，l mol任何气体的体积都是 22.4LD

17、、在标准X犬况下,l mol任何气体的体积都约是22.4 L2 .在下列各组物质中所含分子数目相同的是（）A、10g CO和 10gCOB、18g H2O和 l mol Br 2C、5.6L H 2 和 8goD、448ml N 2 （标准状况）和 0.2mol H 23 .在下列物质中一定占有相同体积是（）A、11g CO2和 4gCOB 7.2g 水和 0.2mol Br 2C、标准状况下，0.4gH2和4480mlN2D 、同温同压下，等物质的量的铁和氧气4 .同温同压下，20ml气体A2与10ml气体B2恰好完全反应生成 20ml气体C,则化学式为（ ）A、A2BB 、AB C 、AB

18、 D 、A3B5 . 一只集气瓶（带玻璃片），充满氧气后质量为 112g,充满二氧化碳后质量为118g,充满某气体后质量为110g,则该气体的摩尔质量是（）A、44g/molB 、32g/mol C 、60g/mol D 、28g/mol二、填空题6 .在标准状况（S. T. P ）下，0.1mol任何气体的体积都约是L 。7 .同温同压下，若（1）氯气（2）二氧化碳（3）氮气（4）甲烷（5）氧气（6）氢气六种 气体质量相等，则它们所占体积由小到大的顺序为 （用“ < ”表示）。8 . 0.05mol某气体的质量为 2.2克，则该气体的摩尔质量为 ,在标准状况下， 该气体的密度是g/L

19、。9 .同温同压下，同体积的氮气和氨气所含的分子数 （填“相同”或“不相同”）, 原子数 （填“相同”或“不相同”），物质的量之比为 ,质量之比 为 。三、计算题10 .标准状况下33.6L 一氧化碳和二氧化碳的混合气体质量为58g ,求该混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量各为多少克？【课后练习】一、选择题1 .下列说法正确的是（）A.l mol O 2 的体积是 22.4LB.标准状况下，18g水与6.02 X 1023个CO分子的体积相等C.常温常压下，28gCO与44gCO体积都是22.4LD.标准状况下，含0.75mol氢原子的氨气的体积为5.6L2 .气体体积主要决定于（）A.气体分

20、子数的多少B.气体分子的大小和分子数的多少C.气体分子的大小和气体分子间的平均距离D.气体分子的多少和气体分子间的平均距离B. 22.4 毫升水（4C）克氧气）升氯气（标准状况）摩蔗糖3 .下列物质中，质量最大的是 。A. 33.6升一氧化碳（标准状况）C. 1 摩氨气D. 164.下列物质中，“物质的量”最多的是A. 3.01 X 1023 个铜原子B. 33.6C. 4 克氢气D. 1.55.在标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最小的是（A . SO B.CO C.Cl2 D.CO 2 点燃6.如果瓦斯（甲烷）与氧气的质量比为1: 4 时极易爆炸(CH4+202 ©O 2+2

21、HO)则此混合气体中甲烷与氧气（同温同压）的体积比为（）A . 1: 4B.1: 2C.2: 1D.3: 17 .在同温同压下，两种物质的量相同的气体必然（）A .体积均为22.4LB.具有相同的体积C .含有相同的分子数D.含有相同的原子数8 .下列各物质的体积一定是22.4L的是（）A.l mol O 2B.28g N2C.在标准况下 28g CO D.0.2 x 105 Pa 的 18g H29 .相同质量的一氧化碳和二氧化碳，在标准状况下它们的体积比是（）A. 1: 1 B. 7 : 11 C. 1: 2 D. 11 : 710 .含阿伏加得罗常数个水蒸气分子、18克水和1摩冰中，它们

22、各含原子总数（）A.水蒸气最多B. 相等 C. 水最多 D. 冰最多11 .下列物质中，所含分子数量最多的是（）A.71克氯气B.标准状况下30升氧气C.3克氢气D.4C时18毫升水12 .同温同压下，等质量的下列气体中体积最小的是（）A.CQB.N 2 C.O 2 D.NO13 .在同温同压下，相同体积的不同气体的（）一定相同。A.质量 B. 分子数 C. 密度 D. 摩尔质量14 .在标准状况下，与 168g 一氧化碳体积相等的氮气的()A.质量为12gB.物质的量为6molC.体积为22.4L/ molD.物质的量为12moi二、填空题15 .写出下列气体在标准状况下所占的体积(1) 1

23、0克氢气占 升。(2) 8克氧气占 升。(3)11克二氧化碳占 升。(4) 0.3molNH 3 占 升。16.下列说法中不正确的是 (填序号)。(1) 100c时的氧气体积一定比 60c时的氧气体积大。(2) 5X105帕时的氢气体积一定比标准状况时的体积大。(3)分子数相同的气体，它们的体积一定相等。(4)同温同压下，等体积的氢气和氯气恰好能完全反应。(5)在标准状况时，4克二氧化硫所占的体积约为1.4升。17.在表内填上有关的量。氨气氯气一氧化碳二氧化碳物质的量(摩)0.2质里(克)35.5体积(升、标准状况)0.112微粒数(个)3.01 M02418 . 0.3摩尔的氧气跟0.2摩的

24、臭氧(。3)的质量比是 ，它们所含分子个数比是 , 原子个数比是 ,同温同压下的体积比是 。19 .在相同条件下的密闭容器里，HCl和NH 3的原子总数相等，则它们的体积比是 。20 .电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6升，则同时产生氧气 摩，共有 克水分解。21 . 一个氧分子的质量是 克，克氧气中分子数目是 2.8升氮气(S. T. P)中分子数的2倍。22 .等质量的 N2和CO所含的：物质的量体积 分子数原子数，其中相等的三、计算题23 .“在标准状况下，18克水的体积是2.24升。若把18克水加热全部变为水蒸气后，它的 体积名勺为22.4升”。这句话是否正确？说明理由。24,求

25、在标准状况时，含有 5.37 1022个分子的氮气的体积是多少?第二节气体摩尔体积第2课时【随堂演练】一、选择题1.标准状况下，某气体 280毫升的质量是0.55克，则该气体的相对分子质量是（）A.19.6B.1542.在标准状况下,密度是（C.22D.44A气体在标准状况下的7.5克某气体A和4克甲烷气体的体积相等，则 ）A. 0.334g/L B. 0.67g/L C. 0.71g/LD.1.34g/L3 .某气体由 又丫两种元素组成，在标准状况下，20毫升该气体在一定条件下分解完全后,又恢复到标况时得到 10毫升气体X2和30毫升气体丫2,则该气体的分子式为（）A.XY 3 B. X3丫

26、C. XY 2 D. X2丫34 . 9.75g金属A投入盐酸中，待 A完全反应后，生成 0.25mol ACl和2.8L （标准状况）氢 气，该金属的原子量为（）A.39B.23C.46D.75 .由两种金属组成的混合物2.8g ,与足量的盐酸反应生成氢气的体积为2.24L （标准状况），则该混合物的组成不可能是（）A. Al 和 FeC. Mg 和 Al二、填空题6.在标准状况下,B. MgD. Mg0.224米3氧气的质量是和Zn和Cu克。在相同状况下,克氧气和1.4克氮气所占的体积比为4:1。100 C）混合，完全冷却后形成克含锌80%勺锌粒与足量的7 .将1体积NH和4体积水蒸气（相

27、同状况下，且温度高于的氨水的质量分数是。8 .某学生在标准状况下收集500毫升的氢气，至少需要硫酸溶液反应才能得到。9 .同温同压下，质量相等的锌、镁、铝分别与足量的盐酸完全反应，生成的氢气体积之比是三、计算题10 .把8.96升（标准状况下）氯化氢气体溶于500mL水中，求所得盐酸的质量分数。【课后练习】一、选择题1 下列说法正确的是（A. 在标准状况下，体积都是22.4 升的一氧化碳和氮气，它们的物质的量及质量都相等B.同温同压下，22.4升的氢气和氮气都含有6.02 X 1023个分子C. 标准状况下，等质量的氧气和和氢气都含有相同的体积D.含6.02 X 1023个二氧化碳分子的体积是

28、22.4升2 与1 摩氧气分子数相同是（ ）A.100 C、1.01 X105 帕时，22.4 升水蒸气B. 标准状况下，22.4升的水C. 标准状况下，22.4升的氢气D. 标准状况下，22.4克氮气3 在标准状况下，如果1 升氧气有 n 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A. n/22.4 B. n/32 C. n/16 D. 22.4n4标准状况下，112 毫升某气体的质量是0.17 克，该气体可能是（ ）A.O2B.N2C.H2SD.CO25 下列物质中0.1 摩硫酸4.8 克氦气5.6 升标准状况下的氢气4 5.4 毫升水，含原子数由多到少排列正确的是（ ）A.B.C.D.6 标

29、准状况下，0.7g 一氧化碳和 2.2g 二氧化碳的混合气体的平均相对分子质量最接近的是（ ）A 26.88B 42.56 C 38.7D 35.847 在下列各组物质中所含分子数目相同的是（ ）A.10g CO 和 10gCO B.18mlH2O和 32gQC.5.6L H 2 和 8gO2D.4480molNH3（ 标准状况）和0.4mol H 28 关于a 克氢气和 b 克氖气的下列说法中，正确的是（ ）A. 同温同压下，氢气和氖气的体积比为 a:5bB. 同温同压下，若 a=b 则氢气和氖气的物质的量之比为 10:1C. 体积相同时，氖气的质量一定大于氢气D. 同温同压下，若二者的物质

30、的量相等，则气体体积也相等9 标准状况下，14 克某气体与10 克氧气的分子数相等，该气体的密度是（ ） g/LA. 1.625 B. 1.714 C. 1.42 D. 1.2510 液态二硫化碳（CS2） 能在氧气中完全燃烧生成SO2 和 CO2， 今用0.3g CS2 在 500ml 氧气 （标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是（A.112mlB.224mlC.336mlD.500ml11 . 一只气瓶（带玻璃片） ，充满氧气后质量为112g ，充满二氧化碳后质量为118g ， 充满某气体后质量为110g,则该气体的摩尔质量是（）A.44g/mol B.32g/mol

31、 C.60g/mol D.28g/mol12 .现有含2摩尔NaOH勺水溶液，向其中通入33.6升CO （S.T.P）,若恰好完全反应，则所生成的盐为（）A. Na 2CO B. NaHCO 3 C. Na2CO和 NaHCO D.无法确定二、填空题13 .如果a克某气体中含有的分子数是 b,则c克该气体在标准状况下的体积是 升。14 .现有标准状况下的一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6升，已知其中一氧化碳的质量为1.75克，则二氧化碳的质量是 。15 .标准状况下，把 4.48L 一氧化碳和3.36升氧气混合，混合气体中一氧化碳和氧气的物 质的量之比是 ,质量之比是 ,混合气体经点燃反应后，

32、如果仍恢 复到标准状况下，这时气体的体积约为 升。16 .将2体积氨气和7体积水蒸气在相同温度和压强下混合，经完全冷凝后形成的氨水的质量百分比浓度为 。17 .用二氧化镒和浓盐酸加热制取氯气（MnO2+4HCl （浓） MnCl2+Cl2 +2H2O）,当有17.4克二氧化镒参加反应时，生成的氯气在标准状况时的体积为 升。当有2.24 升氯气生成时，反应的氯化氢为 克。18 .同温同压下，将 1体积的CO2和2体积的CO混合，则CO2与CO的：分子数之比是 ;原子数之比是 ;质量之比是 ;物质的量之比是 ;电子数之比是;平均摩尔质量是;混合气体的密度对氢气的相对密度是 ;三、计算题19 .标准

33、状态下，11.2升氯气与足量氢气反应，理论上能生成多少升氯化氢？光照（CL2+H2 2HCl）20 . 10升CO和CH4的混合气体，完全燃烧时用去8升氧气，则混合气体中 CO和CH4的体积比是多少？（气体体积均在相同状况）第三节物质的量浓度第1课时【随堂演练】一、选择题1 .下列说法正确的是（）A.将4gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的物质的量浓度为l mol/LB.从1mol/L 100ml盐酸取出10ml,则剩余溶液的物质的量浓度为0.9mol/LC. 100ml 0.2mol/L的NaCl溶液与100ml 0.2mol/L NaCl溶液混合，得到溶液的物质的量 浓度为0.4mol

34、/LD.将4gNaOH溶于水，配制成100ml溶液，则所得溶液的物质的量浓度为l mol/L2 .下列溶液中氯离子浓度与50ml lmol/L AlCl 3溶液中，氯离子浓度相同的是（）A.150ml lmol/L NaClB.150ml 2mol/L NH 4ClC.50ml lmol/L FeCl 3D.50ml 3mol/L KCl3 .从5L2mol/L的K2CO3溶液中取出10ml,用蒸储水稀释到 100ml,再从中取出10ml,此 取出液中K+的浓度是（）A.0.8mol/L B.0.08mol/LC.0.04mol/L D.0.4mol/L4 . 0.3mol/L的K2CO3溶液

35、与0.2mol/L的K3PO4溶液中K+物质的量相等，则两溶液的体积 比为（）A. 2:3B. 3:2C. 1:1D. 1:25 . 200ml 0.5mol/L盐酸与13.4克Na2CO3天6。刚好完全反应，则 工的值为（）A. 1B. 2C. 9D. 10二、填空题6 .将5.85gNaCl溶于水，配成500ml溶液，则所得溶液物质的量浓度为 mol/L,溶 液中所含 Na+的物质的量为 mol, Cl-的个数为 个。7 . VmlAl 2 （SO4）3溶液中含 Al3+ ag,取V/4ml溶液稀释到4Vml ,则稀释后溶液中 SO42-物 质的量浓度是mol/L。8 .已知在100mlN

36、a2SO4溶液中含有0.2mol Na + ,则此溶液中Na2SO4的物质的量浓度 为 mol/L ,所含SO42-的物质的量为 mol。9 .将2.4克NaOH溶于水配成300毫升的溶液，它的物质的量浓度为 摩/升，取出该 溶液30毫升，它的物质的量浓度为 摩/升，取出的溶液含氢氧化纳 摩，把 取出的溶液稀释到120毫升，稀释后溶液的物质的量浓度是 摩/升，若用0.1摩/ 升的H2SO4中和这120毫升NaOH溶液，需用 H2SO4 毫升。10 .在V毫升水中，加入 W克KCl ,待KCl全部溶解后，测得溶液的密度是p克/厘米3。则这种溶液的物质的量浓度是 。三、计算题11 .用1升水吸收5

37、60升的氨气（标准状况），所得氨水密度0.90克/厘米3。求:（1） 560升氨气物质的量。（2）用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度。【课后练习】一、选择题1 .在500毫升0.2摩/升的KCl溶液中含有的微粒数跟250毫升0.4摩/升的MgCl2溶液中含有的微粒数相比是（）A.一样多B.KCl中多C.MgCl2中多D.无法比较2 . 50毫升0.1摩/升硫酸铝溶液与100毫升0.3摩/升硫酸钠溶液相比，它们的硫酸根离子浓度比是（A. 1:1B. 1:3C. 1:2D. 3:13 .下列对0.3摩/升硫酸钾溶液的说法，不正确的是（Na为阿伏加德罗常数）（）A.1升溶液中含0.3Na个K+B.

38、 1升溶液中含 K+和SO42-的总数为0.9NaC.2升溶液中K+的浓度为0.6摩/升D.2升溶液中含有0.6Na个SO42-4 .配制250毫升0.5摩/升的下列各溶液，所需溶质质量最少的是（）A. NaClB. W2CO3C. H2SO4D. NaHCO35. 0.62克Na2O正好跟40毫升H2SO4溶液完全反应，这种 H2SO4溶液的物质的量浓度是（）摩/升。A. 0.01B. 0.25C. 0.50D. 0.1006.在Na2SO4和FeSO4的混合溶液中，Fe2+的物质的量浓度为0.2摩/升，SO42-的物质的量浓度为0.4摩/升，则Na+的物质的量浓度为（）A.0.4摩/升 B

39、.0.6摩/升 C.0.2 摩/升 D.0.3摩/升7,在100ml 2mol/L Fe 2 (SO4)3溶液和200ml 6mol/L Na2SO4溶液中，SO42-的物质的量之比为 ( )D.1:30.5升时，其中K+浓度最大的D. K2CO3A.1:6B.1:2C.1:18 .相同质量的下列各物质，在水中完全电离，将溶液稀释到 是（）A. KClB. KNO 3C. K2SO49 .把含有0.4克NaOH的碱液与含有1.71克Ba（OH） 2的碱液混合，测得溶液的体积是500毫升，这种溶液中的 OH浓度是（）A. 0.02 摩/升B.10.在V毫升水中，加入溶液浓度是（Wa0.04摩/升

40、W 克 a% KCl )C. 0.06 摩/升 溶液，测得溶液的密度是pD. 0.08 摩/升g/cm 3 °则混合后的KCl(A) mol / L100VWa(B) mol /L7450VWa(C) mol / L7450(W V)10 Wa(D) mol /L74.5(W V)11,下列溶液中的 C离子浓度与50毫升1mol/L氯化铝溶液中的Cl离子浓度相等的是（A. 150毫升1mol/L氯化钠溶液C. 150毫升3mol/L氯化钾溶液B. 75毫升2mol/L氯化俊溶液D. 75毫升1mol/L氯化铝溶液12 .分别用2摩/升的硝酸银溶液10毫升与相同体积的下列溶液恰好完全反

41、应，则下列溶液 中物质的量浓度最小的是()A.BaCl 2B.MgCl2C.KClD.FeCl313 .由NaCl和MgCl2组成的混合物153.5g溶于水后配成l L溶液，经测定溶液中C浓度为3mol/L ,则混合溶液中 NaCl的量为()A. 47.5gB. 58.5gC. 117gD. l mol二、填空题14 .下列说法正确的是 。(填序号)(1)将342g蔗糖(C12H12O11)溶解在IL水里所得到的溶液物质的量浓度为l mol/L(2)从1000ml 0.5mol/L的氯化纳溶液中取出500ml,剩余溶液的浓度为 0.25mol/L(3) 20ml 0.1mol/L 的 Na2C

42、O3溶液和 20ml 0.1mol/L 的 NaHCO 3溶液分别与足量的 HCl 溶液反应，后者消耗的盐酸多于前者(4)向10ml 5mol/L的硫酸溶液中加入蒸储水至20ml,所得溶液的浓度为2.5mol/L15 .在200毫升0.1摩/升硫酸溶液中含有硫酸 克。在100毫升 摩/升盐酸溶液中含HCl0.2摩。16 .物质的量浓度均为 0.1mol/L的NaCl、MgCl 2和AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为 3 : 2 : 1时，三种溶液中 Cl-的物质的量之比为 。17 . 400克硫酸铁中含硫克，含硫酸卞艮离子0.3摩尔的硫酸铁中含铁 克，将200克的硫酸铁溶于水配成250毫升

43、的溶液，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为 摩/升。18 .用26.28克CaC12 nH2O加热到200 c使其失去全部结晶水， 质量变成13.32克。若取43.80 克CaCl2 nH2O晶体配成500毫升的溶液，则该溶液的物质的量浓度是 。19 .配制250ml 0.2mol/L的NaOH溶液需要 NaOH g,将该溶液取出 25ml,稀 释成250ml,则所得溶液物质的量浓度为 mol/L ,此溶液中所含 NaOH物 质的量为原溶液中的 倍。三、计算题20 .配制 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液 100ml,需 CuSO4 5H2O 多少 g?21 .标准状况下，1体积水溶解了

44、500体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/ml,求所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度。第三节物质的量浓度第2课时【随堂演练】一、选择题1 .可与量筒、移液管、容量瓶归为同一类的下列仪器是（）A.分液漏斗B.锥形瓶C.烧杯D.滴定管2 .配制一定物质的量浓度NaOH的溶液，必须使用的仪器是（）A.烧杯，量筒，天平，移液管B.烧杯，天平，量筒，滴定管C.烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管D.量筒，天平，移液管，漏斗3.用硫酸铜晶体（CuS04 5H2O）配制成0.1摩/升的硫酸铜溶液。下列方法中，正确合理的是（ ）A.取25克硫酸铜晶体，溶于 1000毫升水中B.取25克硫酸铜晶体，加热其

45、失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中C.取25克硫酸铜晶体溶于少量水中，然后加水配成1000毫升溶液D.将硫酸铜晶体加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶于少量水，然后加水配成1000毫升溶液4.若按下列操作配制 500毫升0.1摩/升白Na2CO3溶液，会使溶液的浓度偏低，因为在操 作（）之前缺少一步重要的操作。A.称取5.3克Na2CO3粉末放入烧杯里B.在烧杯里加入50毫升水，用玻棒搅拌使之溶解C.把已冷却的溶液沿玻棒移入容量瓶D.往容量瓶里小心加水至近刻度线，改用滴管滴加到刻度线，振荡摇匀5 .用98%浓H2SO4 （密度=1.84g/ cm3）配制l mol/L稀H2SO4

46、溶液100ml,配制过程中需要下列仪器中的几种，1 .100ml量筒；2.10ml量筒；3.50ml烧杯；4.托盘天平；5 .100ml容量并6.胶头滴管；7 .玻璃棒，按使用仪器先后顺序排列正确的是 （）A. 1.3.4.5.6B. 2.3.7.5.6C. .5.7.6.1D. 4.3.7.5.6二、填空题6 .在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所使用的主要仪器有 。如果最 后滴水，液体凹液面超过容量瓶的刻度线，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏 （填高或低）；如果称取的固体氢氧化钠部分潮解，所配制的氢氧化钠溶液的浓度偏 （填高或低）。三、实验题7 .简述配制250毫升0.2摩/升NaOH溶

47、液的实验步骤。【课后练习】一、选择题1 . 1升硫酸溶液中含有 6.02 1023个H + ,则该硫酸溶液的物质的量浓度是（）A. 0.5mol/LB. l mol/LC. 2mol/lLD. 3mol/ L2 . 300ml某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制l mol/L NaOH溶液，应取原溶液 与蒸储水的体积比约为（）A.1:4B.1:5C.2:3D.2:13 .物质的量浓度、体积均相同的下列各组物质的溶液，混合后加入酚酬:指示剂，能使酚酬： 变为红色的是（）A.NaHCO 3 HNO3 KClB.Na2CO3 HCl HNO 3C.NaHCO3 KCl H2SO4D.Ba（

48、OH） 2 NH4ClK2SO44 .等物质的量浓度的 NaCl、FeCl2、AlCl 3溶液分别与含等物质的量的AgNO 3溶液完全反应,所用三溶液的体积比是（）A.3:3:1B.1:2:3C.6:3:2D.1:25,密度为0.91g/cm3的氨水，溶液的质量分数为0.25 （即25%）,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（）A.大于12.5% B.等于12.5% C.小于12.5%D.无法确认6 .浓度不等的两种硫酸溶液，等质量混合时，混合溶液的质量分数为a%;等体积混合时,混合溶液的质量分数为b%。则a、b的关系为（）A.a=b B.a<b C.a>bD.无法确定7

49、 .配制500ml0.1mol/L的碳酸钠溶液，需要石碱（Na2CO3 10H2。）（）A.53 克 B.14.3 克 C.10.6 克 D.28.6 克8 .把4克某金属投入足量稀 H2SO4中，完全反应后，生成氢气体积为 属是（）A.锌B.铝C.镁D.铁9 . 2.3克钠放入100克水中反应后所得溶液的质量百分比浓度为（4_4一 2.3A. 100% B. 100% C.100 2.3100 2.3-0.1100-0.11.6 升(S.T.P),则金100%D.2.3100 2.3-0.1100%10 .标准状况下，将 V升A气体（摩尔质量为 M克/摩）溶于0.1升水中，所得溶液密度 为d

50、克/毫升，则此溶液的浓度为（）(A)mol/LMV 2240(B)3 mol/LMV 22401000VdMmol / L(C)mol/LMV 2240二、填空题11 .配制250毫升0.2摩/升盐酸:需36.5%的盐酸（密度为 1.19克/厘米3） 毫升;(2)用 量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入 中，然后加少量水混合并冷却(3)把已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 中，并用少量水洗涤烧杯 23次，洗涤液也注 入上述仪器。振荡，混合均匀，再继续加入蒸储水，直到液面接近刻度 处,改用 加水，使溶液凹面洽好与刻度相切.。12 .在V升Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+W克，则溶液中SO42-和Fe2(SO4

51、)3的物质的量浓度分别 为 mol/L 和 mol/L。13 .某温度下22%NaNO3溶?夜150ml,加入100g水稀释后浓度变为14%,则原溶液的物质 的量浓度是 mol/L。14 .在2.75mol/L NaOH溶液(密度为1.1g/ml)中，Na+离子和H2O分子的个数比是 。15,用 100ml 1.0mol/L NaOH 溶液吸收 1.792L(S.T.P)CO 2所得溶液中的 CO32-和 HCO 3-的物 质的量浓度之比约是。16 .将98% (密度为1.84g/cm3)的浓硫酸与蒸储水按 1： 5体积比混合，混合后所得溶液 中硫酸的质量分数为 ,若混合后溶液的密度为 1.2

52、0g/cm3,则该硫酸溶液 的物质的量浓度是 mol/L。17 .把溶液从小烧杯移到容量瓶后，没有把洗涤小烧杯的溶液移入容量瓶，对配制溶液的准确度有何影响?正确的操作是怎样?三、计算题18 .已知2%的硫酸铜溶液的密度为 1.02克/毫升，欲配制 500毫升这种溶液，需要胆矶多 少克？所得溶液的物质的浓度是多少？19 .某化合物的相对分子质量为M, tC时，将a克该化合物溶于水形成 V毫升饱和溶液,此时溶液的密度为 p g/cm3,求：(1) tC时该化合物的溶解度是多少？(2)该饱和溶液的质量百分比浓度是多少？(3)该饱和溶液的物质的量浓度是多少？单元练习卷一、选择题1 .在国际单位制中，物

53、质的量的单位是（）A.克 B.克/摩C.摩 D.摩/升2 .下列说法中，错误的是 （）A. 1摩OH-的质量是17克/摩B.氮气的摩尔质量是28克/摩C. 73克HCl的物质的量是 2摩D. 0.2摩的硫酸钠中含有 2.408 1023个Na+3 .同温同压下，同体积的CO和CO2比较，比值为7： 11的量是（）A.质子数B.原子数C.分子数D.氧元素百分含量4 .与4.4克二氧化碳所含原子数相同的一氧化氮的质量是（）A. 1.5 克 B. 3.0 克 C. 4.5 克 D. 9 克5 .在标准状况下，2升氯化氢气体所含的分子数是（）A. 6.02 1»23B. 1.204 1燎4C. 2.70 1025D. 5.37 俅226 .若7.2克某元素组成的气体在标准状况时的体积是3.36升，已知该元素的相对原子质量是16,则该气体每个分子中所含原子的个数为（）A. 1B. 2C. 3D. 47 .某金属5.4克，投入足量的稀盐酸中，产生6.72升氢气（标准状况），该金属可能是（）A.铁 B.镁C.钠D.铝8 .等体积的 0.05摩/升氯化镁溶液和0.04摩/升的硝酸银溶液混合，离子浓度最大的是（）A. Mg 2+B. Cl-C. Ag+D. NO3-9 .有10毫升CO和H2的混合气体，完全燃烧时用去5毫升。2,则混合气体中 CO和H2的体积比