离子共存离子的检验和推断经典习题

1、离子共存 离子的检验和推断 经典习题1.下列关于物质或离子检验的推断正确的是()3+2+A.向X溶放中滴加KSCN溶放，溶披显红色，证明 X溶彼中有Fe，无FeB.用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钢溶液，产生白色沉淀，则 Y溶液中含有SO4C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钻玻璃观察火焰无紫色， 则Z溶液中有Na + ,无K +D.用盐酸酸化 W溶液,无现象，再向其中滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则 W溶液中含有Cl 答案 B解析 A项，亚铁离子与 KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高镒酸钾溶 液，观察溶液颜色是否变化，错误； B项，能与Ba”

2、反应生成沉淀的可能是 CO3 > SO2 > so4,但先加入的硝酸无明显现象，可以排除co2 > so3一的干扰，然后加入硝酸队如果产生沉淀，则溶液中含 so2 ,正确；c项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯 上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误； D项，盐酸中也含有氯离子， 不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。2 .向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ,加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC.加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原

3、溶液中存在SO2D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在 NH4答案 D解析 A项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁 离子，不一定含有 Al3+,错误；B项，加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为 碳酸银或硫酸银，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl,错误；C项，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离 子，不一定含有SO4 ,错误；D项，加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH4 ,正确

4、。3 .下列各组微粒一定能大量共存的岁()A.遇 KSCN 变红色的溶液：Na+、Mg"、CH3COOH、ClB.某无色溶液：OH、Y、HClO、Ba2+C. 0.1 mol L11 Na2s溶液：K > NH4 > NO3、Al3+D.常温下水电离出的 c(H+) c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、C、CO3> SO2答案 A解析 遇KSCN变红色的溶液中有 Fe3+, Fe3+、Na Mg2+> CH3COOH、C之间相互不反应，能大量共存，A项正确；OH和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2s溶液C项错误；常温下水电离出的 4H) c

5、o2一会和h+反应，不能大量共存，中S2和Al"会发生相互促进的水解反应而不能大量共存, c(OH ) = 10 20的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时， D项错误。4.下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是()A.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H + =2Fe3 + Fe2 + 4H2OB .用肥皂(主要成年C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水: 2Ci7H35COO + Ca2+=(C7H35COO) 2Ca JC.常温下，在 ；V= 0.1 mol L-1的溶液中: c(H )Na > C、Al(OH) 4、HCO3 能大量共存D.在NaClO

6、溶液中：SO,、OH，Cl > K卡能大量共存答案 B解析将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成Feb、I2和H2O,反应的化学方程式为Fe3O4 +8HI=3FeI 2+ I2+ 4H2O,离子方程式为 Fe3O4+8H +2I =3Fe2 + I2+ 4H 2O, A 项错误；Ci7H35CO。一与硬水中的Ca2+形成难溶于水的(Cl7H35COO)2Ca, B项正确；Al(OH) 丁与HCO3能反应生成Al(OH) 3和CO2 ,不能大量共存，常温下，*V=0.1 mol L1的溶液呈碱性，3 讣HCO3在碱性溶液中不能大量存在，C项错误；NaClO具有强氧化性，SO3一具有还原性，在NaCl

7、O溶液中SO3一不能大量存在，D项错误。5.下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是()A.含有大量 Al k的溶液：Na+、NH4、SO、ClB.常温下，c(H+)= 1 x 10 13 mol L11 的溶液：Na > Ca2+、SO4、CO3C,含有大量 Fe*的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND,含有大量 NO3的溶液：H+、Fe2+、SO4 > Cl答案 A解析 B项，SO4 > CO会与Ca2+生成沉淀而不能大量共存；C项，SCV和Fe3+会发生络合反应而不能大量共存；D项，H > Fe2+、NO3会发生氧化还原反应而不能大量共存。6.下列各组离子能大

8、量共存且满足相应要求的是()选项离子组要求AP K > Al(OH)4、Cl、Cr2O7溶液无色澄清BFe3十、NO3、Br、HCO3逐滴滴加盐酸，立即产生气体CNa > K +、Al(OH)4、NO3逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀 消失DNH 4、Al 3+、SO2、Cl滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体答案 C解析 C"O7一有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，A项错误；Fe"与HCO3会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B项错误；四种离子能大量共存，因为有Al(OH)4一的存在，故逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失， C项正确；四种离子

9、能大量共存， 但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al"反应，不会立刻产生气体，D项错误。7 .常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. c(H*)/c(OH )=1012 的水溶液中：NH4、Al"、NO3、Cl8 .水电离出的 c(H+)=10 12 mol L 1 的溶液中：Ca2+、K > C、HCO3C.能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3、SO4 > Na +D. c(Fe3+)=0.1 mol Ll1 的溶液中：K > ClO、SO4、SCN答案 A解析 A项，c(H+)/c(OH)=1012的水溶液中氢离子浓度大于

10、氢氧根浓度， 溶液显酸性，NH 4、 Al3+、NO3、C之间不反应，可以大量共存，正确； B项，水电离出的c(H+)= 10 12 mol L1的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时HCO3不能大量共存，显碱性时，Ca2+、HCO 3均不能大量共存，错误； C项，能使甲基橙呈红色的溶液显酸性， Fe2+、NO3之间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误； D项，c(Fe3+)=0.1 mol L-1的溶 液中SCN不能大量共存，错误。8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明溶液：Al"、NH 4、Cl> S2B.中性溶液：Al&qu

11、ot;、Fe"、SO、NO3C. ,Kw =1x10 13 mol l1 的溶液：Na+、K > SiO2、CO3 c OHD. 0.1 mol L11 的 NaClO 溶液：Mg2+、Fe2+、SCN、SO4答案 CB 项错误；一,w = 1 X 10 13 mol L 1 c OHC项正确；Cl。会氧化Fe2+为Fe3+,解析 Al 3+与S2能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；Al3+、Fe3+水解使溶液呈酸性，中性溶液中，Al3+、Fe3+不能大量存在，的溶液pH为13, Na+、K+、SiO、CO：能大量共存,D项错误。9.某溶液中可能存在 Br >

12、; CO3 > SOT、Al"、Mg"、Na+7种离子中的某几种。现取 该溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2+ I2+ 6H2O=10HCl +2HIO3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是（）A. Al3+、Mg2+、SO3B. Mg2 +、CO2、IC. Al 3+、SO3、ID. Al*、Br、SO3答案 A解析 根据可判断溶液中有 BL和CO3 ,根据离子共存原则，不存在 Al"、Mg2+

13、；根据 可判断溶液中无 SO2一；根据不能确定是否含有 ，因为在中氯水可能把 氧化成IO3, 致使溶液不变蓝色。10.某无色溶液中可能含有 Na > Ba”、C、Br > SO3 > SO厂等离子中的若干种，依次进 行下列实验，且每步所加试剂均过量：用pH试纸检验，溶液的 pH大于7;向溶液中加氯水，再加入 CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；向所得溶液中加入 Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）A.实验说明发生了反应：So3 +2H2OH2SO3+2OHB.实验中发生的离子反

14、应只有：Cl2+2Br =2Cl +Br2C.实验发生的反应分别是Ba+SO： =BaSO4 J、Ag + + Cl=AgClD.为确定该溶液是否含有Na+,还要做焰色反应实验答案 C解析 实验说明原溶液中有水解呈碱性的SO3一,但其水解是分步进行的，A项错误；实验说明原溶液中含有 Br ,肯定会发生反应：Cl2+2B=2C+B2,但足量的氯水一定会与so3发生氧化还原反应，也是离子反应，b项错误；实验 说明所得溶?中含有 so4（注意：该离子可能是原溶液本来含有的，也可能是so2一在上步操作中被氯水氧化所得），实验说明所得滤?中含有 ci , c项正确；由实验 证明原溶液中含有 so3 ,根

15、据离子共存原 则可知其中一定没有 Ba2+,又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有Na+,没有必要进行焰色反应来检验Na +的存在，D项错误。11.某溶液可能含有C、SO2>CO：，NH4、Fe3+、Al”和K +。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得 到1.60 g固体；向上述滤液中加足量BaC%溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.至少存在5种离子B. Cl 一定存在，且 c（Cl ）>0.4 mol L：1C. SO2 > NH4一定存在，C可能不存在D. CO2 &

16、gt; Al3+一定不存在， 不可能存在答案 B解析 根据加入过量 NaOH溶液，加热，得到 0.02 mol气体，说明有 NH4 ,为0.02 mol,同 时产生红褐色沉淀，说明有Fe3 + ,而且为0.02 mol,则没有CO一；根据生成不溶于盐酸的4.66 g沉淀为BaSO4,说明有SO2 ,且为0.02 mol,根据电荷守恒可知一定有Cl ,至少有0.04 mol, B 项正确。12 .某溶液X呈无色，且仅可能含有 Ba2+、Na +、NH4、H+> C/、厂、SO3 > SO4-八种离 子中的几种(不考虑水的电离),溶液中各离子浓度均为 0.1 mol L 1,向该溶液中

17、滴加少量新 制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液 X的分析中不正确的是()A.肯定不含 ClB .肯定不含HC.肯定不含 NH4D.肯定含有 SO3答案 C解析 向该溶液中滴加少量新制氯水， 所得溶液仍为无色，说明该溶液含有还原性离子 so3 o 相应地，不含有与 SO2一发生反应的Ba”、H + o溶液中各离子浓度均为 0.1 mol L 1, c(SO3 ) = 0.1 mol L71,为了满足电荷守恒，必须含有 Na+、NH4, c(Nsi+ )=0.1 molL 1, c(NH；) = 0.1 mol L= 1, 肯定不含Cl 013 . (2018威海高三上学期调研)5种固体物质A

18、、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成， 它们均易溶于水。阳离子Na+Al 3十L 3 +Fe2 +Cu2r 2 +Ba阴离子P OH一Cl2 CO3一NO32 SO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO 3沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量 C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量 D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol L 1 H 2SO4,Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气

19、体出现。(1)据此推断 A、B、C、D、E 的化学式：A; B; C; D; E。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式： 。(3)写出步骤中发生反应的离子方程式： 。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是 mLo答案(1)CuSO4 FeCl3 Ba(OH) 2 Al(NO 3)3 Na2co3 3+2-(2)2Fe3 + 3CO3 + 3H2O=2Fe(OH)3 J + 3CO2 T(3)3Cu +8H +2NO3=3Cu2 +2NO T + 4H2O 500解析本题主要考查离子反应。蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钢，据此判断A和C是硫酸铜和氢氧化银；在剩余阳离子中只有 Na

20、卡可以与CO；结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B和E中一种是碳酸钠，另一种物质是铁盐；说明C是氢氧化银，D是铝盐，相应地 A是硫酸铜；说明B是铁盐，E是碳酸钠；说明D是硝酸铝，相应地 B是氯化铁。(1)A、B、C、D、E 的化学式分别为 CuSO4、FeCh、Ba(OH)2、Al(NO 3)3、NazCO3。(2)步骤中Fe3+与CO1的水解相互促进，发生反应的离子方程式：2Fe3+ + 3CO3 +3H2O=2Fe(OH) 3 J + 3CO? T。(3)步骤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu + 8H+ + 2NO 3 =3Cu2+ + 2NO T+ 4H2O0 3

21、8.4 g Cu 的物质的量为 0.6 mol,消耗 1.6 mol H +,需要 0.8 mol H 2SO4,因此，若 要将Cu片完全溶解，至少加入稀 H2SO4的体积是 0.8 mol 1 = 500 mLo1.6 mol L-14.在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变 化的化学反应。实验实验及操作现象1rfhl试管滴管I .红色溶液中出现胶状 沉淀饱和Na2SiO3溶液(含2先滴加 1.0 mL 0.5 mol L 1n .加碱时；加酸时滴酚也:)NaOH溶液；再滴加1.0 mol L 1 H2SO4 溶液产生白色沉淀，又逐渐 溶解至消失0.1

22、mol L：1 AlCl 3 溶液出.加碱时;加酸后得黄色溶液0.1 mol L 1 Fe(NO3)2 溶液IV .加碱时溶液变为无色；加酸后新制饱和氯水(1)用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： (2)n中加碱时出现的现象是 现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 (3) m中加碱时出现的现象是 (4) N中加酸时出现的现象是 用离子方程式解释产生此现象的原因 (5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。实验实验及操作现象111:rmL试管滴管-10.1 mol L Fe(NO3)2 溶液先滴力口 1.0 mol L 1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL0.5 mol L 1NaOH 溶液V .加酸时溶液无明显现象；加 碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向 1