二轮复习知识总结电化学

1、电化学原理及应用考纲要求1了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2了解常见化学电源的种类及其工作原理。3理解金属发生电化学腐蚀的缘由，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。热点一电极反应式及总反应式的书写无论是原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。书写时应先对电极材料和溶液介质状况分析，再书写电极反应式和总反应式。分析氧化还原反应，确定氧化剂、还原剂及得失电子数目；留意电解质溶液(介质)，如负极与电解质溶液中的离子反应，则正极生成相应离子；合并两电极反应式后，消去得失电子数目及两边的介质离子，得到总的氧化还

2、原反应的方程式。2电解池的电极反应式和总反应式的书写方法第一步：先检查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类；其次步：由放电挨次确定放电产物和电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。热点二电解规律1电解时电极产物的推断(1)阳极产物的推断。首先看阳极材料，假如是活泼性电极(金属活动挨次表Ag以前)，则电极材料失电子，电极溶解。假如是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要再看溶液中的离子的失电子力量。阴离子放电挨次为：S2>I>Br>Cl>OH>(2)阴极产物的推断。依据阳离子得电子力量进行推断，阳离子放电挨次是：Ag>Fe3>Cu2>H>2用惰

3、性电极电解电解质溶液的状况热点三金属的腐蚀与防护1推断金属腐蚀快慢的规律(1)电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。(2)对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。(3)活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，腐蚀越快2生铁的电化学腐蚀：析氢腐蚀与吸氧腐蚀3.金属防护的常用方法(1)加爱护层防止形成原电池。改电解质溶液为非电解质溶液，如涂上油漆、矿物性油脂等；镀上一层纯金属(锌、镍、铬等)，使不存在活泼性不同的两个电极，只有一极形不成原电池；表面钝化形

4、成致密的氧化膜，如将铁钝化形成致密的氧化膜。外加电流的阴极爱护法：这种方法是把被爱护的钢铁设备(如钢闸门)作为阴极，用惰性电极作为帮助阳极，两者都处在电解质溶液(海水)中，接上外加直流电源。通电后，电子被强制流向被爱护的钢铁设备，使钢铁表面腐蚀电流为零或接近于零，从而起到爱护作用。在这个系统中，原来的负极(如此处的钢铁)成为阴极而受到爱护，所以也称为阴极爱护法。(3)转变金属内部的组成结构，将金属制成合金，增加抗腐蚀力量。四【方法归纳】电化学计算方法(1)依据电子守恒法计算:用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物等类的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。计算时,只需列出相关微粒间的计量关系

5、式,按所列关系式进行计算即可。常见微粒间的计量关系式为4e-4H+4OH-4Cl-4Ag+2Cu2+2H2O22Cl24Ag2Cu2H2O。(2)依据总反应式计算:据总反应列比例式计算。(3)依据关系式计算:据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的计算关系式。解决原电池问题时思维建模，一般的思维程序是依据电极材料的活泼性推断出正、负极发生的电极反应(还原反应、氧化反应)【易错警示】电化学原理中易忽视的问题(1)错误地依据“异性相吸”的电性理论,认为在原电池中电解质溶液中的阳离子移向负极,阴离子移向正极。其实在原电池工作时,阳离子移向正极,阴离子移向负极。在电解池中,电子由电源负极流向阴极,由

6、阳极流向电源正极。(2)错误认为负极材料不与电解质溶液反应就不能构成原电池,如燃料电池中的负极为惰性电极,该电极就不与电解质反应(3)原电池中的活泼金属不肯定都做负极,如Mg-NaOH溶液-Al构成的原电池中,Al能自发地与NaOH溶液发生氧化反应,做负极。(4)错误认为电解质溶液导电的缘由是电子通过了电解质溶液,在原电池内部和电解池内部,都没有电子的流淌,而是离子的移动。实际上在闭合的电路中电子只走“陆路”(导线或电极),离子只走“水路”(电解质溶液)。电解池 思维建模1.分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。2剖析离子移向，阳离子移向阴极，

7、阴离子移向阳极。3留意放电挨次。4书写电极反应，留意得失电子守恒。5正确推断产物。(1)阳极产物的推断首先看电极，假如是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(留意：铁作阳极溶解生成Fe2，而不是Fe3)；假如是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子力量，阴离子放电挨次为S2>I>Br>Cl>OH(水)。(2)阴极产物的推断直接依据阳离子的放电挨次进行推断：Ag>Fe3>Cu2>H>Pb2>Fe2>H(水)。6恢复原态措施。电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应当用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊状况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原原