2013高三——选择题专练

1、2013高三选择题专练题型一化学社会型12011年12月5日，环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×106 m的颗粒物)纳入常规空气质量评价。下列有关PM2.5说法不正确的是()APM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成了气溶胶C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D研制开发燃料汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染22011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用

2、的物质，下列有关说法或表示正确的是()A食盐中阴离子的结构示意图为B蔗糖和醋酸都是弱电解质C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为D1 L 2 mol·L1的明矾溶液完全水解制得的胶粒数等于2NA4化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是()A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100 nm之间D将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴5近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废

3、料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。下列说法错误的是()A工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用B此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，病人在使用青霉素前一定要进行皮试C皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。重金属铬可使人体内的蛋白质变性D生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等答案1B2C3D4B5A6B7D题型二化学用语型2化学用语具有简便、确切地表达化

4、学知识的特点。有关二氧化碳的化学用语中正确的是()ACO2的电子式：BCO2的结构式：O=C=OCCO2的比例模型：DCO2的球棍模型：3化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是()AMg2的结构示意图：B氨气的空间结构：三角形CNa2S的电子式：D甲醛的结构简式：CH2O4化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。有关次氯酸的化学用语正确的是()5下列化学用语使用正确的组合是()氘表示为D乙炔的分子结构模型示意图：有机还原剂LiAlH4中，氢显1价质量数为40的钙原子：CaNH4Cl的电子式：2­甲基丁醇的结构简式：A B C D6下列有关表述正确的是()O

5、H与组成元素相同，含有的电子数也相同sp2杂化轨道：Fe2的离子结构示意图：CO2的分子模型示意图：丙烷的分子结构模型示意图：次氯酸的电子式为名称为1,3­二甲基­2­丁烯溶于水时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO乙炔的最简式CHCHA BC D答案1D2B3C4B5B6D7D题型三NA应用型1用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，11.2 L乙烯中含有的原子数为2NAB常温常压下，3.0 g溶有甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC60 g二氧化硅中含有SiO键数目为2NAD1 L 0.1 mol·L1的氨水中

6、含有的NH3分子数为0.1NA2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A25 ，pH11的Na2CO3溶液中由水电离出的H的数目为103NAB电解精炼铜时，阴极质量增加3.2 g时，转移电子0.1NAC标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，将0.1 mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3NA3若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A27 mL 4 的水中所含分子数约为1.5NAB电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2NAC标准状况下，22.4 L乙烯中共价键数目为8NADpH1的硫酸溶液所含的H数为N

7、A6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1NAB12 g金刚石含有CC键数目为2NAC标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAD常温下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA7设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3NAC0.1 mol·L1 NaF溶液中，HF和F总和为0.1NA个D12.5 mL 16 mol·L1浓硫

8、酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA答案1B2B3A4C5C6B7B题型四离子反应型1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使淀粉­KI试纸显蓝色的溶液中：K、SO、S2、SOB含有0.1 mol·L1 Fe2的溶液：Na、ClO、SO、ClCc(H)/c(OH)1012的溶液中：Al3、NH、NO、KD含有0.1 mol·L1 HCO的溶液：Na、Fe3、NO、C6H5O2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2OB硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2O24H

9、=4Fe32H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD用食醋和淀粉­KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO5I6H=3I23H2O3在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()ANH、H、CH3COO、HCOBK、Mg2、SO、NH3·H2OCNa、H、NO、IDNa、ClO、CO、OH4在下列各溶液中，离子可能大量共存的是()A无色的碱性溶液中：CrO、K、Na、SOB使pH试纸变红的溶液中：NH、Na、SO、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SOD水电离产生的c(H)1012 mol·L1的溶液中：Na、Fe2、

10、SO、NO8下列离子方程式书写正确的是()A硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34OH=AlO2H2OBNaHCO3溶液水解：HCOH2O=H2CO3OHC氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO22OH=SOH2OD氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2、Na、SO、ClOB滴入酚酞显红色的溶液中：NH、Mg2、AlO、NOCpH1的溶液中：Fe3、Cl、NO、KDc(SO)0.1 mol·L1的溶液中：Ca2、MnO、SO、H答案1C2B3D4B5C6C7B8C9C题型五物质结构型1下列说法正确的

11、是()A医疗上使用的131I和127I互为同位素BC、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强CaA、bB2、cC三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>bDP、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强2下列说法中，不正确的是()A原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键5下列有关结构和性质的说法中，正确的是()ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈B元素原子的最外层电子数越多

12、，元素的金属性越强C第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D元素周期表共有18列，第8列属于第B族、第17列属于第A族答案1A2C3C4C5A6B7B8B9A题型六性质用途型1常温离子液体(lonic Liquid)也称常温熔融盐。硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12 。已知C2H5NH2结合质子(H)的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是()A可用作电池的电解质B水溶液呈碱性C是共价化合物D结构和性质类似于硝酸乙酯4下列说法正确的是()A用碘水鉴别蔗糖和葡萄糖B石油裂解气产物可用于制备塑料CCH2=CH2和CH3CH2Cl都属于

13、烃D蛋白质、油脂均属高分子化合物5下列说法正确的是()A工业上可以用MgO与C通过热还原法冶炼金属MgB向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性C从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应DNaAlO2溶液蒸干灼烧后得到Al2O3固体6下列关于有机物的说法正确的是()A石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程B麦芽糖及其水解产物都不能发生银镜反应C用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4­己二烯和甲苯D棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O7下列说法正确的是()A常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的B生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂C雾、有色玻璃、葡

14、萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1100 nm之间D实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2等废气9下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是()ASi是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃CMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性答案1A2B3D4B5A6C7D8C9B10A11C12B13B14B题型七能量变化型1模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是()A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于A或

15、B处均可减缓铁的腐蚀C若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H2e=H2D若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H2e=H22工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2O的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如下图所示。下列说法不正确的是()A燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 LB实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4C该燃料电池正极的电极反应式为O24e2CO2=2COD甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是Cr2O6Fe214H=2Cr36

16、Fe37H2O6下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是()A甲池是电解池，乙池是原电池B通入乙醇的惰性电极的电极反应式为C2H5OH16OH12e=2CO11H2OC反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化D假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色10按如图装置进行实验(乙装置中的两个电极均为石墨棒)，下列说法不正确的是()Aa与b，c与d未连接时，只有甲产生气泡而乙没有Ba与c连接和a与b、c与d连接时甲中现象相

17、同Ca与b、c与d相连，乙中电极C1发生的电极反应为4OH4e=O22H2OD当a、c分别与外电源的负极和正极相连时，可以达到对甲充电的目的答案1C2A3B4C5C6D7D8D9C10D11B12C13B题型八速率平衡型1某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)H>0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大B通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动2CO和NO都是汽车

18、尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是()A改变压强不可以改变反应速率B使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率C增加压强能增大反应速率D升高温度能增大吸热方向的反应速率4一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A BC D13下列说法不正确的是()A在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)B(g) C(g)D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B对

19、于反应C(s)CO2(g) 2CO(g)H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C向0.1 mol·L1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大D常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变答案1D2A4D 13C题型九粒子变化型1水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A图中五点Kw间的关系：B>C>ADEB若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用：温度不变，在水中加入适量的NH4Cl固体D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，溶液显中性4

20、将少量CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO，再根据下表数据，则以下结论错误的是()电离常数(25 )HClOKa3.0×108H2CO3Ka14.3×107Ka25.6×1011A.酸性：H2CO3>HClOB酸性：HClO>HCOC给出CO的能力：HCO>CaCO3D0.1 mol·L1溶液的pH：次氯酸钠>碳酸钠5下列说法正确的是()A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)B一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O

21、混合所得的酸性溶液中：c(NH)2c(SO)C物质的量浓度均为0.01 mol·L1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 mol·L1D物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中c(NH)：>>6下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 mol·L1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)D0.1 m

22、ol·L1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)>c(HS)>c(H2S)8.关于浓度均为0.1 mol·L1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa溶液。下列说法正确的是()Ac(CH3COO)：B水电离出的c(OH)：>C和等体积混合后的溶液：c(OH)c(H)c(CH3COOH)D和等体积混合后的溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)答案1C2B3C4D5C6C7D8C题型十图像分析型1下列图像能表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)()A图1：n(HCl)1 mol，K2CO3

23、加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B图2：n(NaOH)1 mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐C图3：n(O2)1 mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D图4：n(HNO3)1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)2下列图示与对应叙述相符合的是()A图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C图3表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2

24、O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化(Mn2对该反应有催化作用)D图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂5下列图示与对应的叙述不相符的是()A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀

25、总物质的量n的变化6对于可逆反应A(g)2B(g) 2C(g)H<0，下列图像正确的是()答案1C2C5C6B题型十一图表数据型1在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H90.7 kJ·mol1)容器甲乙丙反应物投入量1 mol CO、2 mol H21 molCH3OH2 molCH3OHCH3OH的浓度(mol·L1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ平衡时体积(L)V1V2V3反应物转化率123下列说法正确的是()A2c1>

26、c3 Bab90.7C2V2<V3 D130.75225 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25 )1.8×1054.9×1010K11.3×107 K27.1×101525 时，下列说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为CH3COONa>Na2S>NaCNBa mol·L1 HCN溶液与b mol·L1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)>c(CN)，则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2

27、c(S2)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(H)10d mol·L1答案1B2C题型十二组合比较型1玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其可用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是()用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行验证浓硫酸具有脱水性的实验探究Ba(OH)2&#

28、183;8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A B C D2下列说法中不正确的是()铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分；用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2；明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。A B C D3不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体

29、同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A. BC D5可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是()H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强A BC D6下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸盐酸既有氧化性又有还原性Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应

30、制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A B C D7右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质的叙述中错误的是 ()能与HCl发生反应生成盐能与NaOH发生反应生成盐能缩聚成两种高分子化合物能发生消去反应能发生水解反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色A B C D8下列排列顺序正确的是()热稳定性：HF>H2O>NH3离子半径：Na>Mg2>F酸性：盐酸>碳酸>醋酸结合质子能力：OH>CO>HCOA B C D答案1B2B3D4D5C6B7D8C题型十三定量计算型2已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和

31、某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是()ANO BNO2 CN2O DNH4NO33将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2.0 mol·L1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol·L1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是 ()A200 mL B250 mL C425 mL D560 mL5在100 mL浓度均为2.0 mol·L1的H2SO4和HNO3的混合溶液中，加入足量的铜粉，充分反应，假设还原产物只有NO。理论上消耗铜粉的质量是()A4.8 g B9.6 g C14.4

32、g D19.2 g答案1C2A3B4A5C6D7D8D9C10D题型十四仪器组合型1利用下列实验装置能完成相应实验的是()A装置测定化学反应速率B装置制取并吸收Cl2C装置制备纯净的NH3D装置比较MnO2、Cl2、S的氧化性2实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A装置常用于分离沸点不同的液体混合物B装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3D装置a口进气可收集Cl2、NO等气体3关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A装置中，d为阳极，c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C定容D装置可用于干燥、

33、收集氨气，并吸收多余的氨气5下列实验装置图正确的是()6下列实验或操作合理的是()9下列实验方法能达到目的的是()A用装置制备O2B装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C装置白色固体先变浅黄后变黑，则溶解度AgClAgBrAg2SD溶液上层无色，下层紫红色12下列实验装置用途正确的是()A装置()用于I2与NH4Cl混合物的分离B装置()用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质C装置()橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D装置()用于HCl或NH3吸收，以防倒吸13下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()A B C D答案1A2A3A4B5C6A7C8C9A10B11B12C1

34、3B题型十五表格实验型1下列实验事实所得出的相应结论合理的是()实验事实结论A.Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B.将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧还原性：Mg>CC.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性D.将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象稀HNO3不能将Fe氧化成Fe32.除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂和提纯方法都正确的是()选项物质杂质试剂提纯方法ACO2HClNa2CO3溶液洗气BNaBr溶液NaI氯水、CCl4萃取、分液C盐酸FeCl3加热回收蒸汽D乙酸乙酯乙酸氢氧化钠溶液分液5.下表中的因果关系完全正确的是()选项

35、结论原因A将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，导管口处发出红光，产生大量的气泡该反应是放热反应，H2O2显示氧化性BZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中CuS的Ksp比ZnS的Ksp小C在氨性BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3在反应中作催化剂D单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸硅被强氧化性酸钝化6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()实验操作现象解释或结论A向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SOB过量的铜屑与稀硝酸反应停止后，再加入1 mol·L1稀硫酸铜屑又逐渐溶解，且有无色气体产生铜可直接与1 mol·

36、;L1稀硫酸反应C用激光笔照射Fe(OH)3胶体胶体中可看到一条光亮的“通路”胶体中分散质粒子直径介于1100 nm之间D向氯化铝和氯化铵的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液开始无沉淀，后来产生白色沉淀，最后沉淀完全溶解OH先与NH再与Al3反应，最后与Al(OH)3反应7.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A过量铁加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈血红色Fe被氧化成Fe3B将某气体通入品红溶液中品红褪色气体一定是SO2C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝色原溶液中没有NHD向某溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置下层溶液

37、呈紫色原溶液中一定有I9.下列分离或提纯物质的方法正确的是()选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液DCO2CO点燃10.下列实验操作及现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作及现象实验目的或结论A向1,2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度、等体积的CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快证明FeCl3溶液的催化效率更高B将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间；铁钉上有气泡产生证明铁发生析氢腐蚀C测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸pH证明盐酸酸性比醋酸强D硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：Cl>Si12.下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是()选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3