2014届高三化学选择题训练三

1、2014届高三化学选择题训练三1类比是化学学习中一种常见的思维方式，以下使用类比的方法得出的结论正确的是( )ACO2可以与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，类比出SO2也可以与Ca(ClO)2反应生成CaSO3和HClOB实验室使用浓硫酸与NaCl固体共热的方法制取HCl，类比出也可以采用浓硫酸与KNO3固体共热的方法制取HNO3C由CaCO3溶解度小于Ca(OH)2，类比出MgCO3溶解度小于Mg(OH)2D碱金属单质的熔沸点从上到下依次降低，类比出卤素单质的熔沸点也是从上到下依次降低。2用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子

2、数为NA120g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为01NA在标准状况下，224L H2O中的O原子数为NA 17g羟基中含有的电子数为10NA1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42离子数的总和小于NAA B C D 3下列离子方程式与所述反应符合的是( )ABa(NO3)2溶液中通入过量的SO2：3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3+ 2H2O = 3BaSO3+ 4H+ + 2NOB酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4 + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2 + 10H

3、2OC 溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26ClDFe2(SO4)3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3+ + 3S2 = 2FeS + S4下列各组离子能大量共存，若加入氧化钠仍能大量共存；若加入硫酸氢钠因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ()。K、I、SO、SO Na、K、SO、S2 Na、K、ClO、Cl Al3、Na、AlO、NONH、Ba2、HCO、NO Fe3、Cu2、NO、COA B C D5120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐

4、酸的浓度合理的是( )A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/LD0.24mol/L6下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是（ ）Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热ABCD全部反应7某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失；另取一定量的原溶液中加入5 mL0 2

5、mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0187 g。下列说法中正确的是（ ） A该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32、Cl B该溶液中一定含有A13+、CO32、ClC可能含有Cl D该溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl10.(15分)某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物。实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：2NaNO32NaNO2O2；NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸盐的水解)。实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气

6、体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。请回答下列问题：(1)A装置中放入碳酸钙的目的是_。(2)装置B、C中的试剂分别是：B_ _、C_ _，E的作用是_。(3)如何检验反应中是否有氧气生成？_ _ _ _ _ _。(4)假如Na2O2已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是_(填化学式)。(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是_(填化学式)。根据以上推测，请写出Na2O2与NO反应的化学方程式_。10答案(1)使碳

7、酸钙与稀硝酸反应生成CO2，排除装置中的空气(2)NaOH溶液浓硫酸防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D中，干扰产物的判断(3)将带火星的木条放在E装置的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气生成；若不复燃，说明无氧气产生(4)Na2O、NaNO2 (5)NaNO32Na2O22NO=NaNO3NaNO2Na2O11(15分)某同学设计如图所示装置用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。(1)当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是_，烧杯B中盛的是_溶液。当_时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。当C中收集满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的

8、现象是_。(2)将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO。试讨论分析烧杯A中最终溶液中的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。取值范围最终溶液中的主要阳离子及其物质的量a mol Fe3大于小于a mol Fe210解析本题探究NO与过氧化钠的反应，实验设计必须考虑如下因素：产生NO时，要除尽装置中的空气；装置必须干燥，防止水与过氧化钠反应；排尽装置中的二氧化碳，防止二氧化碳与过氧化钠反应；采取措施，防止空气进入装置。新信息挖掘：反应暗示如果产物中有硝酸钠，受热会产生氧气；信息暗示若D中固体呈黄色，一定有硝酸钠、亚硝酸钠以外的物

9、质生成；亚硝酸钠具有还原性，加入强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液，会发生反应，高锰酸钾溶液由红色变成无色。信息暗示亚硝酸钠溶液呈弱碱性，若产物溶于水呈强碱性，说明有强碱生成。若显中性，说明没有亚硝酸钠生成。由以上分析，若Na2O2已反应完全，D中固体产物溶于水，溶液显强碱性说明含有Na2O，向溶液中加入酸性MnO4溶液，紫色褪去，说明存在还原性物质，即可能有NaNO2，D中白色固体产物密闭加热部分变为淡黄色，说明其中还有NaNO3,2NaNO32NaNO2O2、生成的O2再次把Na2O氧化为Na2O2而显淡黄色，由此可知Na2O2与NO反应的产物有NaNO3、NaNO2和Na2O，其反应的化学方程式

10、为：2Na2O22NO=NaNO3NaNO2Na2O10答案(1)使碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2，排除装置中的空气(2)NaOH溶液浓硫酸防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D中，干扰产物的判断(3)将带火星的木条放在E装置的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气生成；若不复燃，说明无氧气产生(4)Na2O、NaNO2(5)NaNO32Na2O22NO=NaNO3NaNO2Na2O11解析(1)A装置利用启普发生器原理，Fe与稀硝酸反应生成无色的NO气体，当遇干燥管中的O2时，则转变成红棕色的NO2气体，NO2用碱液吸收。当气体再变成无色时，说明装置中的O2已完全反应，则可用排水法收

11、集NO。当关闭b时，A装置中继续产生NO，则会将干燥管中的HNO3压入烧杯内，从而与Fe脱离，反应停止。(2)铁与HNO3反应，可能生成Fe2，也可能生成Fe3，或二者的混合物。当铁过量时，反应化学方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O；当HNO3过量时，反应化学方程式为Fe4HNO=Fe3NO2H2O。时，刚好生成a mol Fe3，HNO3没有剩余；时，则HNO3过量，仍为a mol Fe3，根据化学反应方程式，不难得出剩余的HNO3为(b4a)mol。当时，刚好生成a mol Fe2，HNO3没有剩余。当时，铁过量，以HNO3计算，b mol HNO3生成Fe2为 mol。当时，可以分段计算，即先按反应化学方程式Fe4HNO=Fe3NO2H2O中HN