2014年武汉市二月调考化学试卷与答案

1、武汉市2014届高中毕业生二月调研测试理科综合（化学）试卷相对原子质量（原子量）：H1；Li7；C12；N14；O16；Na23；S32；Cu64；Ba1377化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是A“静电出尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气质量B减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的含量C石油的分馏是获得芳香烃的主要来源D医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%8磷酸吡醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如图。下列说法错误的是A该酯分子式为C8H9O6NPB该酯能使石蕊试液变红C该酯能与金属钠反应D

2、该酯能与乙醇发生酯化反应9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NAB常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NAC在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NAD将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为10下列描述违背化学原理的是ANaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H的能力：AlO2CO23B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性C高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强D亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化

3、剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应11室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A图中A点溶液的pH1B生成沉淀的最大质量为2.33gC原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/LD当VBa(OH)2(aq)10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2SO24BaSO412组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）A24种B28种C32种D36种13下列实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/LNa

4、ClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热检验蔗糖水解产物具有还原性C向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液研究沉淀的转化D室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液研究催化剂对反应速率的影响26（14分）锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池正极材料。回答下列问题（1）将锂在纯氮气中燃烧可制的Li3N，其反应的化学方程式为_。（2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2）

5、，其反应的化学方程式为：Li3N2H2LiNH22LiH，氧化产物为_（填化学式）。在270时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_%（精确到0.1）。（3）将Li2CO3、FeC2O42H2O和SiO2粉末均匀混合后，在800 的氩气中烧结6小时制得 Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式_，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_。（4）将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为_。（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与L

6、i1xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LixC6xexLi+6C，写出电池放电是反应的化学方程式_。27（15分）苯乙烯是现代是由化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得。总反应原理如下：H回答下列问题：（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分为两步进行：H1117.6kJ/molH2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)H241.2kJ/mol由乙苯制取苯乙烯反应的H_。（2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得该混合物各组分的物质的量均为1.0mol。该时刻化学反应_（填“是”或

7、“不是”）处于平衡状态；下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是_（填正确答案编号）；a正、逆反应速率的比值恒定bc（CO2）c（CO）c混合气体的密度不变dCO2的体积分数保持不变若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度_（填正确答案编号）。a大于0.5mol/Lb小于0.5mol/Lc等于0.5mol/Ld不正确（3）在温度为T2时的恒容容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为Po，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为_，乙苯的转化率为_（均用含Po、P的表达式表示）。（4）写出由苯乙烯在

8、一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式_。28（14分）乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水酸受热易分解，分解温度为128135。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：制备基本操作流程如下醋酸酐水杨酸粗产品主要试剂和产品的物理常数如下表：名称相对分子质量熔点或沸点（）水水杨酸138158（熔点）微溶乙酸酐102139.4（沸点）反应乙酰水杨酸180135（熔点）微溶回答下列问题：（1）合成阿司匹林时，最适合的加热方法是_。（2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是_。（3）减压过滤所得粗产品要用少

9、了冰水洗涤，其目的是_。（4）用重结晶方法提纯粗产品的流程如下，加热回流装置如右图。粗产品乙酰水杨酸沸石的作用是_；冷凝水的流进方向是_（填“a”或“b”）；使用温度计的目的是_。（5）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酸水杨酸的产率为_（精确到0.1）。36【化学选修2：化学与技术】（15分）某地有丰富的铝土矿和石灰石资源，拟用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）为原料冶炼铝，工艺流程如下图所示：（1）原料A的名称为_，可循环使用的物质的化学式为_。（2）如果省去步骤，即溶解铝土矿从直接加入

10、B溶液开始，则最终会对氧化铝的生成产生的影响是_。（3）写出步骤的离子方程式_。（4）步骤是在铝电解槽中进行，电解槽的两级材料均用石墨，写出阴极的电极反应方程式_。（5）工业常用阳极氧化法使铝的表面生成致密的氧化膜。如右图是铝阳极氧化实验装置图。A端是电源的_极。铝片表面形成氧化铝的原理是（用电极方程式表示）_ _。_（填“能”或“不能”）用较浓的NaCl溶液代替20%H2SO4作电解液进行铝的阳极氧化。若不能，请说明原因_。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）已知X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基

11、态原子中有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+只有三个电子层且完全充满电子。请回答以下问题（答题时，X、Y、Z、Q、R用相应的元素符号表示）：（1）X元素为_，X、Y、Z中第一电离能最大的是_。（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：该分子中Y原子的杂化方式是_。（3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是_（填正确答案编号）a该晶体属于分子晶体b该晶体的硬度比金刚石还大c该晶体的化学式为X3Y4d该晶体熔化时破坏共价键（4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体，它是一种

12、常用的还原剂，其化学式为_。（5）R的基态原子的电子排布式为_，R与Z形成的某种离子晶体的晶胞结构如右图，该晶体的化学式为_，该晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_cm3。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）姜黄素（分子式为C21H20O6）具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）D中含有的官能团名称是_。（2）试剂X为_。（3）姜黄素的结构简式为_。（4）反应DE的化学方程式为_，其反应类型是_。（5）下列有关G（C8H8O3）的叙述不正确的是_（填正确答案编号）a能与NaHCO3溶液反应b能与浓溴水发生取代反应c能与FeCl3溶液发生显色反应d1

13、molG最多能与3molH2发生加成反应（6）G（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有_种。苯环上的一取代物只有2种；1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为_。武汉市2014届高中毕业生二月调研测试理科综合（化学）试卷参考答案与评分细则7C 8A 9B 10C 11A 12D 13B26（14分）（1）6LiN2点燃2Li3N（2分）（2）LiNH2（2分）11.4（2分）（3）Li2CO3FeC2O42H2OSiO2高温Li2FeSiO4CO2CO22H2O（2分）防止二价铁被氧化（2分）（4）FeH2PO4

14、Li+2eLiFePO42H+（或Fe2eFe2+）（2分）（5）Li1xFePO4LixC6LiFePO4 6C（2分）27（15分）（1）158.8kJ/mol（2分）（2）是（2分）abd（3分）d（2分）（3）（2分）（2分）（4）（2分）28（14分）（1）水浴加热（2分）（2）防止醋酸酐和水反应（2分）（3）除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗（2分）（4）防止爆沸（2分）a（2分）便于调控加热温度，防止乙酰水杨酸分解（2分）（5）84.3%（或84.6%）（2分）36（15分）（1）盐酸（或硫酸）（1分）CaCO3和NaOH（2分）（2）生成的氧化铝中含有二氧化硅杂质（2分）（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO23（或AlO2CO22H2O2Al(OH)3HCO3）（2分）（4）Al3+3eAl（2分）（5）正（1分）2Al6e3H2OAl2O36H+（2分）不能（1分）若用NaC