22化学键和分子间作用力2

1、化学键和分子间作用力（二）分子的极性与分子间作用力一选择题（可能有12个正确选项）1用带静电的有机玻璃棒靠近下列细流，细流发生偏转的是（ ）A苯 B二硫化碳 C溴水 D四氯化碳2下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）ACaC2 BNaOH CH2O2 DCaBr2 3下列物质中，既有极性键、又有非极性键的非极性分子的是（ ）A二氧化硫 B甲烷 C一氯乙烷 D乙炔4下列关于天然气、水两种分子极性的描述中正确的是（ ）A两种都是极性分子 B两种都是非极性分子CCH4是极性分子、H2O是非极性分子 DH2O是极性分子、CH4是非极性分子5根据下列数据可以作出判断的是（ ）共价键HHHClHIC

2、lClBrBr键能（kJ/mol）436431299247193A由上述共价键形成双原子分子中HH最稳定B氯元素比溴元素非金属性强CHCl键极性比HI大D由上述共价键形成双原子分子中只有HCl和HI为极性分子6下列叙述正确的是（ ）AP4和NO2都是共价化合物 BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C在CaO的SiO2晶体中，都不存在单个小分子D甲烷的结构式为： ，是对称的平面结构，所以甲烷是非极性分子7下列分子中含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）ACO2 BN2O CH2O DCH4 8人们根据实践经验得出：一般来说，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂；非极

3、性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。这一规律称为“相似相溶原理”。根据相似相溶原理判断，下列物质中，易溶于水的是（ ）AHCl BCl2 CBr2 DI2 *9下列现象可以用“相似相溶原理”解释的是（ ）A氧化铝不溶于水，但可以溶于氢氧化钠溶液B硫磺不溶于水，但可溶于二硫化碳C硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸D碘晶体难溶于水，易溶于酒精和四氯化碳10F2与Br2的沸点比较前者（ ）A大于 B等于 C小于 D不能确定11通常情况下卤素单质随相对分子质量的增大，从气态过渡到固态，其原因是（ ）A健能逐渐增大 B范德华力（分子间作用力）依次增强C非金属性逐渐减弱 D原子半径逐渐增大12下列关于

4、乙烯的说法正确的是（ ）A乙烯分子为非极性分子 B乙烯分子为极性分子C乙烯分子中只含有极性键 D乙烯分子中只含有非极性键13下列说法中正确的是（ ）A极性分子中一定含有极性键B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键构成的分子一定是极性分子D由非极性键构成的双原子分子不一定是非极性分子*14PCl3分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形。下列关于PCl3分子的空间构型理由的叙述，正确的是（ ）APCl3分子中三个共价键的键能、键长和键角均相等BPCl3分子中的PCl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等，且属于极性分子DPCl3分子中的PCl键的三个键角都是100.1&#

5、176;，键长相等15科学家研制得到一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是（ ）AC60中含有离子键 BC60和石墨都是碳的同素异形体CC60中含有极性键 DC60的分子量是720*16NH3和H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是非极性分子。根据它们的结构式或电子式等分析可以推出ABn型无极性的规律是（ ）A分子中不能含有氢原子 B在ABn分子中A原子没有孤对电子CABn中A的式量小于B的式量 D分子中每个共价键的键长相等17乙醇固体中不存在的作用是（ ）A极性键 B非极性键 C离子键 D分子间作用力18联氨（N2H4）可用来除去高压锅炉中溶解的氧

6、（N2H4O2N2H2O，未配平）有关叙述中正确的是（ ）A联氨分子中有非极性键 B联氨分子中只有极性键C1 kg联氨恰可除去1 kg溶解氧 D联氨在高压锅炉中生成HNO3 19下列各组物质中，都是由极性键组成的极性分子的一组是（ ）ACH4和Br2 BNH3和H2O CH2S和CCl4 DCO2和HCl 20已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子有元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是（ ）EGLMAG是最活泼的非金属单质 BL是极性分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色 DM化学性质活泼*21三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定

7、结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（ ）ANCl3跟水反应的产物为NH3和HClO BNCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2 C在NCl3分子中N为3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl NClClClDNCl3的电子式应表示为： 22有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为： ，下列说法正确的是（ ）A它是一种高分子化合物B它的分子具有极性共价键C分子中每个磷原子以三个共价键分别结合三个磷原子D分子具有不饱和键*23在测定液态BrF3电导时，发现20时其导电性很强，说明BrF3能发生电离，其他从众多事实证明KBrF4、(BrF2)2SnF6、

8、ClF3、BrF3等物质都具有明显离子化合物倾向的盐。由此推断电离时的阴、阳离子是（ ）ABr3和F BBr2F和F CBrF2和BrF4 DBrF5 2和BrF2 24下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）ANH4Cl NH3HCl BNH3CO2H2ONH4HCO3C2NaOHCl2NaClNaClOH2O D2Na2O22CO22Na2CO3O225下列叙述正确的是（ ）ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个

9、H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央26下列有关化学键的叙述正确的是（ ）A由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C离子化合物一定不含共价键D共价化合物可能不含离子键27下列事实能说明分子间存在分子间作用力（范德华力）的是（ ）AH2S加热后才能分解 BH2与O2反应会放出大量热C浓H2SO4溶于水会放出大量热 D固体CO2（干冰）升华需要吸热28下列关于分子间作用力的说法正确的是（ ）A只有在固体、液体时，分子间距离较小才存在分子间作用力；气态时分子间距离较远，不存在分子间作用力。

10、B氯元素的非金属性比碘元素的非金属性强，所以氯分子间的作用力比碘分子间作用力大。CH2O的沸点比H2S的沸点高，是因为H2O分子间作用力比H2S分子间作用力大。D戊烷的沸点比丙烷高是因为戊烷的分子间作用力大于丙烷的分子间作用力。29下列过程中需要克服分子间作用力的是（除水分子外）（ ）AHCl气体溶于水 BNaCl固体溶于水CNaOH溶液与稀盐酸反应 D金属铜导电*30下列指定微粒的个数比为11的是（ ）ABe2中的质子和电子 B原子中的中子和质子CCaH2（氢化钙）中的阳离子和阴离子 DNaHSO4固体中的阴离子和阳离子*31X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子稀有气体元素原子的电子层

11、结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，是离子化合物的可能性最大的是（ ）AZ2X BZ2Y CW2X DW2Y*32下列原因不是因为存在氢键的是（ ）AHF沸点远较与氟元素同主族的其它元素氢化物高BI2在常温下为固体，面溴在常温下为液体CNH3气易液化，可以作致冷剂DH2O在4时密度最大*33下列物质中只需要克服范德华力就能气化的是（氢键不看作范德华力）（ ）A液态汞 B液态氟化氢 C液态氨 D固体二氧化碳（干冰）二填空34长期以来，一直认为氟的含氧

12、酸不存在，但1971年斯图杰尔和阿佩里曼成功制得次氟酸。他们是在0以下将氟水从细冰末上通过而获得微量次氟酸。次氟酸很不稳定，刹那就被液态水分解。次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C两种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体。（1）HFO的电子式为_，结构式为_；（2）次氟酸与水反应的化学方程式是_。*35其实，同分异构现象不仅存在于有机物中，无机物也有同分异构现象（一般有机物讨论同分异构现象）。科学家发现，铂有两种同分异构体，结构简式如下：两者有不同的特性，式没有抗癌作用，式具有抗癌作用。已知两者中，一种溶于水，另一种不溶于水溶于有机溶剂，试推测：溶于水的是_（填数字序号“”或“”）。*36“OH”化学上称为羟基。20世纪60年代美国化学家鲍林提出一个经验规则：设含酸的化学式为HnROm，其中（m-n）为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：（m-n）0123酸的强弱弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4（1）按此规则判断：H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为：_。（2）H3PO3与H3AsO