北京市西城区高三二模化学试卷解析版

1、2016年北京市西城区高三二模化学试卷一、单选题（共7小题）1.下列物质的用途不正确的是（？）A. AB. BC. CD. D考点：金属及其化合物非金属及其化合物答案：B试题解析：硅是目前使用最多的半导体材料，故，A正确；生石灰的化学性质稳定，不具有还原性不能做抗氧化剂，而是干燥剂，故，B错误；液氨气化时快速吸热制冷，故，C正确；亚硝酸钠具有防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品，故，D正确.2 .下列说法中，不正确的是（？）A.维生素C有还原性B.天然油脂有固定的熔沸点C.麦芽糖水解产物为还原性糖D.氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH容液反应考点：蛋白质糖类油脂答案：B试题解析：

2、天然油脂是混合物，是各种混甘油酯的混合物，所以没有固定的熔沸点，故，B错误3 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，WZ同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中，不正确的是（?）A.含Y元素的盐溶液可呈碱性B. X和W形成的化合物可含非极性共价键C. Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生HD. W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性考点：原子结构,元素周期表答案：C试题解析：根据题干信息得知，W为氧元素，X为钠元素，Y为铝元素，Z为硫元素；偏铝酸钠溶液显碱性，故，A正确；过氧化钠（NaQ）中

3、就含有非极性共价键，故，B正确；同主族形成的气态氢化物的热稳定性自上而下逐渐降低，故D正确；Al与浓硫酸反应并不生成氢气，故C错误。4.已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法A.外电路电子从B极移向A极+B.溶7中H由B极区移向A极区C.电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D.A极电极反应式为：CHCOOH-8e+2HO=2CO+8H考点：化学电源答案：D试题解析：根据图像提供的信息得知，A极发生失电子的氧化反应，为负极，B极发生得电子的还原反应，为正极。外电路电子是从负极到正极（A+到B）故，A错误；溶液中H由A极区移向B极区，与氧结合成水，故，B+错误；由于B区不断

4、消耗H,酸性减弱，PH应该增大，故C错误；A极电极反应式为：CHCOOH-8e+2HO=2CO8d,D正确。5.向盛有HQ的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。经实验证明该气体只含有Q、CI2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有C12的是（？）X溶液现象气停A紫色石茨澹漪澹湖t变红后褪售*1LB近粉KI酸性溶灌溶液变为监色C滴有KSCN的溶沌溶液变为红色D稀尔他酸化的如N但溶潢有1=1色?生成A. AB.BC.CD.D考点：氯及其化合物答案：A试题解析：这四种气体只有氯气与水生成的次氯酸能石蕊溶液褪色，故A正确；Q、C12均能氧化KI,使

5、溶液变蓝色，故，B错误；Q、C12均能氧化FeSO生成硫酸铁，从而使溶液变红色，故C错误；Cl2、HCl溶于水后均有盐酸生成，都能与AgNO溶液反应生成白色沉淀，故D错误6.向含ImolNaCO的溶液中，通入，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是(？)A.主要成分为NaCl、NaClO和NaHCOB. c(Cl尸c(ClO)+C. 2c(Na尸cg2)+c(HCQ)+c(H2CO)D. c(Na+尸c(Cl)+c(ClOj+2c(CO32)+c(HCQ一)考点：盐类的水解答案：A试题解析：先与水反应生成和，由于他们都比HCO-的酸性强，故恰好使ImolNaCO全部转化成NaH

6、CO同时生成NaCl和NaClO故A正确；由于CQ能发生水解反应，c(Cl)>c(Cl。一)故B错误；根据物料守恒得+c(Na)=2c(CO32)+2c(HC。)+2c(H2CO),故C错误；反应后溶液中的主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO其物料守恒为c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(CO32)+c(HCQ)+c(H2CO),故D错误。7.CHOH重要的化工原料，工业上用CO与降在催化剂作用下合成CHOH其反应为：CO(g)+2H2(g)I-CHOH(g)。按n(CO)：n(H2)=1：2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CHOH的体积分数在不同压强下随温度的变

7、化如图所示。下列说法中，正确的是(？)A.PiVBB.该反应的H>0C.平衡常数：K(A)=K(B)D.在C点时，CO转化率为75%考点：化学平衡答案：D试题解析：合成CHOH的反应使体积减小的反应，增加压强，化学平衡向右进行；相同温度时，压强越大，甲醇的体积分数应该越大，根据BC两点判断PiP2,故A错误；根据压强相同，温度不同，曲线的变化规律，说明该反嬲捕假海行弗型衡向逆向进行，即向吸热的方向进行，所120以该反应的正向为放热反应QH<0,故B错误；化学平衡常数因温度不同而不同，A、B嗯点对应的温度是不同的，故，两点对应的平衡常数是不同(lx)+工+(2-2x5015的，故C错

8、误；工=0.76即在C点时，CO专化率为75%二、综合题(共4小题)8.出口:34禽分子化合物M(CH, 合成露色物不，0t-OCHiCHsO -H是人造福的主要成分之I * c=q2KleOOHU. JCQO R.<J» JSLkiCOOR/MoHL ROOORMR1cti1coO& B仆R&HCOOR愎阿(RilEL幅艮气艮表祠隼)(1)A的名称是。(2)试剂a是oH的结(3) F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H,构简式是。(4) I的结构简式是o(5) G中所含官能团是;E与J反应生成M的化学方程式是O(6) M与C反应生成V的化学方程

9、式是。(7) E的同分异构体N也可以和J反应生成M,N可能的结构简式是(写一种)。考点：酯酸答案:(1)乙烯(2)NaOK溶73(3)(4)HOOC(G)H4COOH5)羟C8CH冲三飙+CH开日必03:口口CH2cHMCH 3GH30C一0砒阻 + 2cH3GH(6)h CH我印。CHOOCCOOCH(CMCHOOCCOOCH2CH试题解析：根据图像分析知：A是乙烯，从A到B的条件知B为1,2-二浪乙烷，从C氧化得到D知C应该是B的水解产物，即C为乙二醇，D则为乙二酸，D与乙醇反应得到的应是E为乙二酸二乙酯，根据F的分子式和能与乙烯发生加成反应判断F为1,3丁二烯，发生的是D-A加成反应，H

10、为1,I通过提示1得到HOOC（CH4COOH1,6-己二酸），根据V的结构式判断G为CHCHOH,J为1,6-己二酸二乙酯；，E与J生成M的反应应该符合提示3的要求，其化学方程式为C00CHtCHtLHi-THqbTa三十CH3PHOQ(CH2)43OOCH2CH3>CH3CH2O十 2cHKHRH根据提示2的规律M与C反应生成V的化学方程式是aHOCHjCH2OH十 QSm-I 1CH3CHJDH只要N是二元酸二元酯即可，故N可能的结构简式是CHOOCCOOCH(PKCHOOCCOO2CHHCH9.氮氧化物(NO)种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO,研究它们的综合利用有重要意义

11、。(1) NO可通过氧化-还原法转化为N,转化关系如下：。：CO(NH£hNO>Ng反应I反应n反应I的化学方程式是；反应n的还原剂是。(2) NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是。(3) NO也可直接用活性铁粉转化为Nbo已知：N式或*。式g)=2W(g>+30s(g)=2啊白%则6N0(g)+4箍=2陶Q+(g)=_(用“AH/、表示)(4) NO可电解制备绿色硝化试剂NbC5o下图是其原理示意图。情性包麟111h1情挂电股他口忒水宿意质子交帙我城q健溶鹿3允许铲也15As无水明馥中31c阳极电解液中的NbC由NC降温转

12、化得到，降温的原因是阳极区生成N2C的电极反应式是。阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是考点：化学与资源开发答案：(1)2NO+R2NO;CO(NH)2(2)2NO+C=NCO(3)AH2-3AH1(4)2NO(g)二NbQ(g)AH<0在其他条件不变时，降温平衡右移，有利+于NO2转化为N2O4DN2c4-2e+2HNO=2MQ+2H(写成NbC4-2e-+2NOM=2N2C5给1分)N2C4(也可写成NC2试题解析：(1)该反应是课本的重要反应，故学生较容易写出：2NC+今2NC,CC(NHh中的氮元素(-3价)转化为氮气(0价)化合价升高，是还原剂。(2)通常情况下NC只能转

13、化为无污染气体N,而C转化为CC,故化学方程式：2NC+C=NCC。(3)根据盖斯定律：式2一式X3就得到6NC(g)+4Fe(s)=2Fe2Q(s)+3N2(g),H=AH2-3AH1(4)由必修2教材知2NC(g)=NbQ(g)4H<0,故在其他条件不变时，降温平衡右移，有利于NO转化为NbQ故，需要进行降温处理。阳极发生氧化反应使N2。最终转化为N2Q,其电极反应式为：NbQ-2e+2HN小2MQ+2d阴极区因硝酸根离子-的氧化性强先得电子，其电极反应式NGT+2H+e=NO+HQ故得到一种可循环利用的物质，其化学式是NO10.煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一

14、种重要的工业资源。(1)煤液化是(填“物理”或“化学”)变化过程。(2)煤液化过程中产生的KS可生产硫酸，部分过程如图所示：SO反应器中的化学方程式是生产过程中的尾气需要测定SO的含量符合标准才能排放。已知有VL（已换算成标准状况）尾气，通入足量吸收再加足量BaCL溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。KQ吸收SO的化学方程式是;尾气中SO的含量（体积分数）的计算式是。（3）H2s还可用于回收单质硫。含有HbS和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl3溶液吸收HbS过程中，溶液中的n（Fe3j、被吸收的n（H

15、2S）随时间t的变化如图。由图中信息可知，0ti时，一定发生的反应是（用离子方程式表示）。ti以后，溶液中n（Fe3+）保持基本不变,原因是。考点：硫及其化合物答案：(1)化学(2)2SQ+O2SOSO+HQmKSO (3)&233V3+2+2+HzS+2Fe =2Fe +SJ +2Hti时刻后，溶液中的 Fe被O氧化为Fe3+3+再与KS发生氧化还原反应，所以 n(Fe3+)基本不变(或2H2S+O=2S+2HO)试题解析：字(1)煤的液化、气化、干储都属于化学变化过程;(2)SQ在反应器中与空气反应使其转化为 SO故反应器中的化学方程式2SO+O2? SO3利用 HO 吸的氧化性是

16、二氧化硫转化成硫酸，即HbQ吸收SO的化学方程式SO+HQ =SO：as。，BaSO*22.4233 gHSO,22.4b 瘴233尾气中SO的含量(体积分数)的计算式22.4b233V(3)由图中信息可知，0t 1段溶液中的n(Fe3+)逐渐减小，是因为HS和2+FeCl3溶液发生了反应生成了硫单质其离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+3+3+在酸性条件下，溶液中的Fe被Q氧化为Fe,Fe再与KS发生氧化还原反应，所以n(Fe)基本不变2+11.某学习小组研究溶液中Fe的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验I2*0.01 上"KSCN溶液"2mL。加

17、皿2mLaBOnulK1LcSOt湖颊】曰9(NJLgSO©葩般pIHG0hixhInin111511淡黄色秸红色红色深红色(NHJ几乎无色淡黄色，黄色1桔红色(1)上述(NH)2Fe(SQ)2溶液pH小于FeSO的原因是(用化学用语表示)。溶液的稳定性：FeSO(NH)2Fe(SQ)2(填或“v”)O(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NK)2Fe(SQ)2溶液中2+的NH+保护了Fe,因为NH+具有还原性。进行实验n,否定了该观点，补全该实验。操作现象取_；加，观察。与实骏I中()二%(soJ；溶潮现象相同，(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导

18、致，进行实验田：分别配制L-pH为1、2、3、4的FeSO溶液，观察，发现pH=1的FeSO溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO溶液变黄的时间越短。2+资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe+Q+10HO=4Fe(OH)3+8H由实验III,乙同学可得出的结论是,原因是2+(4)进一步研究在水溶液中Fe的氧化机理。测定同浓度FeSO溶液在不2+同pH条件下，Fe的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是2+(5)综合以上实验，增强Fe稳定性的措施有,考点：铁、铜及其化合物+答案：(1)NH+H2ONH胞0十H;V一1液力口2滴LKSCN容液(1分)(3)溶液2+在平衡4Fe+Q+10HO=4Fe(OH)3+8H,一1(2)取 2mLp!的的 L FeSO溶2+pH越小，Fe越稳定溶液中存c (H+)大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定(4)生成的Fe(OH)3对反应有催化作用(5)加一定量的酸；密封保存2+试题解析：(1)(NH4)2Fe(SQ)2溶液除Fe发生水解反应外NH+也能发生水解反应式溶液呈酸性，故(NH)2Fe(SQ)2溶液pH小于FeSO其化学方程式+为：NH+HO=NH匕0+H。从表格的颜色变化知在一定条件下FeSO更容易被氧化；