初三化学第五单元单元测试题

1、九年级化学第五单元测试卷豪哥命题班级: 姓名: 座号: 得分:一. 选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共30分 1. 在化学变化中,发生改变的是( A. 元素的种类 B. 原子的个数C. 分子的种类D. 反应前后各物质的质量总和2.不能用质量守恒定律解释的现象是 ( A .蜡烛燃烧后,越来越短、最终消失B .铁丝燃烧,其固体质量增加C .潮湿的衣服在阳光下晒干D .高锰酸钾受热后,固体质量减少3、北京2008年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷(C3H8,其燃烧的化学方程式为:C3H8 + xO2 yCO2+4H2O .其中x 、y 分别是( A 、5 3 B 、 7 3 C 、1 3

2、D 、 1 5 4.硫酸亚铁在强热下可发生反应:2FeSO4 Fe2O3 + X + SO3 ,则X 的化学式是( A .S B .FeO C .SO 2 D .O 25. 在A +B =C +2D 的反应中,已知20克A 和10克B 恰好完全反应,生成18克C ,则生成D 的质量为( A. 10克B. 12克C. 18克D. 20克6.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断,下列说法符合质量守恒定律的是 ( A .3 gC 和8 gO 2生成11 gCO 2 B .6 gC 和16gO 2生成20 gCO 2 C .4 gC 和5 gO 2生成9 gCO 2 D .12gC 和32 gO 2生成

3、40gCO 27.在一个密闭容器中放入M 、N 、Q 、P 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是( 物质M N Q P 反应前质量(g 18 1 2 32 反应后质量(gX26212A .该变化的基本反应类型是分解反应B .反应后物质M 的质量为l3gC .反应中N 、P 的质量比为5:4D .物质Q 可能是该反应的催化剂点燃8. 葡萄糖(化学式为C H O 6126完全溶于水后的混合物中,葡萄糖分子中所含氢原子数与水分子中所含氢原子数相等,则混合物中,葡萄糖与水的分子个数比为( A. 1:3 B. 1:5 C. 1:6 D. 6:19

4、.将14克某金属M 放在足量的稀盐酸(HCl 中,在完全反应后生成MCl 2型化合物,并放出氢气0.5克,则M 的相对原子质量为( A. 14B. 28C. 42D. 5610.下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是( A. 点燃=+2O C 2CO B. 点燃=+22O CO 22CO C. 点燃=+222O H O H 22D. 点燃=+242O CHO H CO 222+ 二、填空题(共34分11.写出下列化学方程式(每小题2分,共10分(1木炭和氧化铜在高温下反应 ; (2在少量MnO 2中加入双氧水 ; (3水在通电的条件下分解 ; (4加热分解高锰

5、酸钾制氧气 ; (5镁带在空气中燃烧 。12.配平下列化学方程式(每小题2分,共10分 (1 Al + O 2 Al 2O 3 (2 C 2H 4 + O 2 CO 2 + H 2O (3 CH 4 + O 2 CO 2 + H 2O (4 Fe + O 2 Fe 3O 4(5 NaOH + CuSO 4Cu(OH2 + Na 2SO 413. (6分SiO 2是沙的主要成份,SiO 2中硅元素的化合价为 ;工业上制取粗硅的化学方程为:SiO 2+2CS i+2R ,R 的化学式为 ;SiO 2与NaOH 反应和CO 2与NaOH 反应的反应相近,已知CO 2+2NaOH= Na 2CO 3+

6、 H 2O ,请写出SiO 2与NaOH 反应的化学方程式 。14.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。请回答下列问题: (8分第一次第二次第三次O2质量(g 3 4 6SO2质量(g 6(1第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:_ (2分(2请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫的质量是_(2分(3第三次实验生成二氧化硫的质量是_(4分15.实验室中,利用下列装置可以制取某些气体,请回答下列问题。A B C D E(1写出带标号的仪器的名称:;。(2向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是(3实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,选择

7、的发生装置是(填字母,该反应的化学方程式为(4乙炔又称电石气,是一种无色、无味、密度比空气略小,不溶于水的气体;工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属;实验室用电石(固体与水在常温下反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是;收集装置是。16、研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:【假设】H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,A分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积O2 所需的时间。【进行实验】右图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名

8、称是,此实验中B处宜采用的气体收集方法是。【实验记录】实验编号 1 2反应物5%H2O25%H2O2催化剂1g水泥块1gMnO2时间165秒46秒【结论】该探究过程得出的结论是。【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2 或水泥块后反应明显加快,若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的,是否改变。H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案【假设】。【实验方案】。16(共12分,每空2分仪器名称:锥形瓶子收集方法:排水集气法【结论】在相同条件下,H2O2生成O2 的快