《物理化学》模拟试卷一

1、物理化学模拟试卷一考试形式：闭卷 考试时间：120分钟 站点：_ 姓名： 学号： 成绩： 一：填空（2´6）1理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀吸热Q，所作的功是变到相同状态的最大功的40%，则体系的熵变为 。2水在三相点附近的蒸发热和熔化热分别为45和kJ. mol-1,则此时冰的升华热为 kJ.mol-13影响表面张力的因素有 ， 和 。4. 电解质NaCl, MgSO4, AlCl3, 对负溶胶As2S3聚沉能力最强的电解质的是 (填分子式)。二：选择（2´10）（将正确答案的标号填入括号中）1对于只作膨胀功的封闭体系，的值为 （ ）（A）大于零 （B）小于零

2、（C）等于零 （D）不能确定2在体系经历任意不可逆过程后，该体系的熵变S （ ） （A）一定等于零 （B）可能大于零也可能小于零 （C）一定大于零 （D）一定小于零3.在含有(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五个物种的平衡体系中，其独立组分数为（ ）（A）1(B) 2 （C）3(D) 44质量摩尔浓度为m 的Na3PO4水溶液，其离子平均活度系数为g±，则电解质的离子平均活度为 ( )（A）a± = g±×m （B） a± = （C） a± = （D）a± = .5某反应的速率常数k = 2.31&#

3、180;10-2s-1×L×mol-1, 又初始浓度为1.0mol×L-1，则其反应的半衰期为 ( )（A） 15s （B）30s （C）21.65s （D）43.29s6. 对于亚铁氰化铜负溶胶而言，电解质KCl，CaCl2，K2SO4，CaSO4的聚沉能力顺序为：( ) （A）KCl>CaCl2>K2SO4>CaSO4 （B）CaSO4>CaCl2>K2SO4>KCl （C）CaCl2>CaSO4>KCl>K2SO4 （D）KCl>CaCl2>K2SO4>CaSO4 7. 用同一滴管在同一

4、条件下分别滴入同体积的三种液体：水、硫酸水溶液、丁醇水溶液，则它们的滴数为： ( ) （A）一样多 （B）水的最多，丁醇水溶液最少 （C）硫酸水溶液最多，丁醇水溶液最少 （D）丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少8. 醌氢醌C6H4O2·C6H 4（OH）2电极属于 ( ) （A）第一类电极 （B）第二类电极 （C）氧化还原电极 （D）离子选择性电极9. 已知气相反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)是放热反应，当反应达到平衡时，可采用下列哪组方法使平衡向右移动？ （ ） （A）降温和减压 （B）升温和增压 （C）升温和减压 （D）降温和增压10. 下列有关偏摩尔量的叙述，哪条是不正

5、确的？ （ ）（A）偏摩尔量可为正或为负，但不可能为零（B）偏摩尔量是体系具有强度性质的状态函数（C）除质量以外，体系的广度性质有偏摩尔量（D）纯物质的偏摩尔量即等于其摩尔量三：判断题 （2´5）（在题后的括号中填入“”表示正确，“´”表示错误）1 恒温过程的U, H一定为零 （ ）2溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统 （ ）3虽不是表示偏摩尔量，却表示化学势。 （ ）4在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的 rGm < 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。 （ ）5液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小 （ ）四：计算题和图形题

6、（10´5）1 已知氢气在298K，100kPa时的标准熵为130.6 J×mol-1×K-1，热容Cp,m = 28.8Jmol-1K-1，把273K, 100kPa下的氢气10dm3经绝热可逆压缩至1dm3，计算终态温度和压力，并计算此过程的U、H、S、F与G。2水蒸气骤冷会发生过饱和现象。在夏天的乌云中，用飞机撒干冰微粒，使气温骤降至293K，水气的过饱和度（p/ps）达3。已知在293K时，水的表面张力为0.07288N/m，密度为997kg/m3，试计算：（1）在此时开始形成雨滴的半径，（2）每一雨滴中所含水分子数。3 C14可存在生命的树木中，C14放射性蜕变的半衰期是5730年，一个考古样品里仍然含有生命树木80的C14木质，问考古样品的年纪有多少？4（1）将设计成原电池； （2）求此电池的Eq及25下电池反应的标准平衡常数Kq； （3）若反应式写成时，电池的Eq及反应的Kq与（2）中求出的值是否相同，为什么？（已知）5相图分析某A、B二组分体系凝聚相图如下图所示。（1） 指出各相区的相态及自由度数（2） 画出图中a，b，c点的步冷曲线，并注明各阶段的相变化。相区相态相数自由度数相区相态相数