初三化学复习资料

1、化学专题11某CuSO 4溶液的质量分数是10%,该CuSO 4溶液中Cu 2+与水分子的个数比为( A. 9:1B. 25:1C. 40:1D. 80:12. 将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁带继续燃烧,其化学方程式为:C MgO CO Mg +222点燃,则下列叙述中错误的是( A. 该反应属于置换反应B. 镁着火时不能用二氧化碳灭火C. 该反应中碳元素由+4价变为零价D. 该反应中镁发生了还原反应3. 如图所示装置有多种用途,请回答下列问题: 洗气,除去2CO 中的水蒸气,装置内盛的物质是 , 检验:证明CO 中混有2CO ,装置内应盛 , 贮气:若是排空气法收集H 2,气体应

2、从装置的 端通入。若要用水将装置中的氧气排出时,水应从 端通入,若要排水法收集2O ,瓶 和质量都相同。你认为可能的原因是( A. B. C. D. 6. 某化工厂按如下步骤进行生产:(1以煤为燃料煅烧石灰石;(2用饱和碳酸钠溶液充分吸收(1中产生的二氧化碳2(32232NaHCO O H CO CO Na =+;(3使步骤(1中产生的氧化钙跟水反应;(4熟石灰跟碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有: 石灰石, 碳酸钠, 碳酸氢钠, 烧碱, 二氧化碳, 熟石灰。下列叙述中正确的是( A. 起始原料是B. 起始原料是C. 最终产品是D. 最终产品是7 试管是实验室常用仪器,可进行多种操作

3、,如: 取用少量液体作实验, 加热液体, 洗涤试管, 排水集气;若配以橡皮塞、导管等,还可用于: 洗气 集、贮气等。上述操作用到液体(或水时,用量常有:a. 盛满试管 b. 约占试管容积的1/2 c. 不超过试管容积的31 d. 12ml 四种。对于上述操作,正确的液体(或水的用量相应是( A. cbaadbB. dcbabaC. dcababD. cdaabb8、某同学想用实验证明FeCl 3溶液显黄色不是Cl 离子造成的,下列实验无意义.的是( A .观察KCl 溶液没有颜色B .向FeCl 3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液黄色消失C .FeCl 3溶液中滴加适量无色硝酸银溶

4、液,振荡后静置,溶液黄色未消失D .加水稀释后FeCl 3溶液黄色变浅9、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后,知道:NaCl +NH 3+CO 2+H 2O =NaHCO 3+NH 4Cl 。【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO 3的过程呢?【实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH 3。 请回答下列问题: 检验A 装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若 ,说明装置不漏气。 D 是连接在装置A 与装置C 之间的气

5、体净化装置,进气口是 (填a 或b ,D 的作用是除去_气体。 实验时先向饱和NaCl 溶液中通入较多的NH 3(溶液显碱性,再通入足量的CO 2,其原因是_。(填写序号 使CO 2更易被吸收 NH 3比CO 2更易制取 CO 2的密度比NH 3大 用_的方法将生成的NaHCO 3晶体.从混合物中分离出来。 【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO 3 。10、欲除去混入一氧化碳中的少量水蒸气、氧气、二氧化碳,应通过下列哪组物质( A 、加热的铜丝网,浓硫酸,氢氧化钠溶液B 、氢氧化钠溶液,浓硫酸,加热的铜丝网C 、浓硫酸,氢氧化钠溶液,加热的铜丝网D 、加热的铜丝网,氢氧化钠

6、溶液,浓硫酸 11 为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应,某同学按如下流程进行实验:用盐酸溶解矿样干燥所得气体用NaOH 溶液吸收气体根据NaOH 溶液的增重量计算矿样A B C D接尾气处理装置 图163的纯度。实验过程中所取矿样的质量为10g 。实验装置如下图所示: (1 A 为溶解矿样的装置,若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管,为了完成溶解至少还需要的实验仪器是_(2 A 中发生反应化学方程式_(3 B 中所盛的试剂是_(4根据上述装置进行实验,下列情况会使实验结果产生偏差的是_实验开始A 、B 装置以及导气管内残留有少量空气进入C 装置的气体中还混有少量HCl 气体

7、气体通过速度过快,CO 2来不及被NaOH 溶液全部吸收实验结束时,系统内还残留有少量CO 2气体(5将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D ,有利于提高实验的准确度,其理由是_(6改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度,若此时C 装置在实验前后其质量增加了3.6 g ,则该矿样的纯度为_12、下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容,其中不正确的是 ( A. 2MnO 42-:表示2个高锰酸根离子B. 维生素C (C 6H 8O 6:表示该物质由三种元素组成,该分子中含20个原子C. Ar :可表示1个氩分子由1个氩原子构成D 2O :表示2个氧原子13 、足量的

8、Mg 、Zn 、Fe 三种金属与等质量等浓度的稀硫酸反应,放出H 2的质量W 与时间t的关系曲线正确的是 ( 14、写出下列反应的化学方程式(1鸡蛋进行呼吸作用会通过蛋壳表面的大量微小空隙呼出CO 2,为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的,常用石灰水作为鸡蛋的保鲜剂,其原理(用化学方程式表示。(2近来,科学家通过宇宙探测仪查明金星大气层中含有一种名称为二氧化三碳的气体,它也能燃烧。请写出二氧化三碳在氧气中燃烧的化学方程式 。(3“宝剑淬火”过程中,铁在高温条件下和水蒸气发生了化学反应生成四氧化三铁和另一 A B C D气体单质,此反应的化学方程式。(4哥伦比亚号航天飞机的失事,并没有阻止人类探索

9、太空的步伐,我国“神州五号”飞船计划于今年10月升空。目前,我国运送飞船的火箭所用的燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2,火箭发射时该燃料与四氧化二氮剧烈反应,生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质,写出该反应的化学方程式。(5氢气是一种热值高的清洁能源,也是重要的化工原料。写出在加热条件下,H2与二氧化锗(GeO2反应制备金属锗的化学方程式。如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末,将少量这种粉末放入水中,用波长为402nm的可见光照射,能够不断地将水分解成氢气和氧气。在上述过程中,这种氧化物粉末的作用是;写出该反应的化学方程式。15、小刚

10、和小洁以“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格:【提出假设】化学反应中,反应物与生成物的质量【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。 【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示,小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。【实验结论】小刚认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为的结论正确,请谈谈导致另一结论错误的原因。【结论分析】请从原子的角度,简要分析你认为正确的结论。【查阅资料】小刚和小

11、洁通过查阅资料了解到:法国伟大的科学家拉瓦锡,早在18 世纪就围绕这个问题,进行了准确、周密的研究,并做出了科学结论。【交流表达】请简要谈一下,你认为这条科学结论有什么重大意义?(不超过30字。【结论应用】环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为: I2O5+5CO=I2+5X,根据生成X的多少,可以判断CO的含量,X的化学式是。16、材料与人类生活紧密相关。下列物品与所用材料的对应关系不正确的是( A、羊绒衫天然纤维B、汽车轮胎塑料C、食品袋塑料D、不锈钢餐具铁合金17、国际癌症研究机构(IARC将苏丹一号(Sudan 归为第三类可致癌物。苏丹一号的相对分子质量为

12、248,其化学式可表示为C x H12N2O,它属于(填“有机物”或“无机物”,其中x = 。 NO 2是大气主要污染物之一。实验室通常用NaOH 溶液吸收含NO 2的尾气。已知低温下NO 2与H 2O 反应生成两种酸:2NO 2+H 2O HNO 3+HNO 2 。则低温下NO 2与NaOH 溶液恰好完全反应后,所得溶液中的溶质是 、 。18.下表是某品牌“加碘食盐”包装袋上部分文字说明: (1由食用方法、贮藏指南中,可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是 。(2用单质碘(I 2与氯酸钾(KClO 3在一定条件下发生置换反应,可以制得碘酸钾(KIO 3,该反应的化学方程式为 。(3国家质量检测

13、部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500 g 袋装加碘食盐,经化验其中含碘酸钾30 mg ,即含碘17.8 mg ,则质量检测结论是 (填写“合格”或“不合格”产品。如果你是质量检测部门或是工商行政管理部门的工作人员,针对这种情况下一步将采取的措施是: 。19、 某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克,在用托盘天平称量时,他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1克以下用游码,则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为A 、8.5%B 、7%C 、14%D 、8%20、 一包混有杂质的Na 2CO 3,其杂质可能是Ba (NO 32 、KCl 、NaHCO 3,今取10.6克样品,溶于水得澄清溶液,

14、另取10.6克样品,加入足量的盐酸,收集到4.4克CO 2,则下列判断正确的是A 、品中只有NaHCO 3B 、样品中只混有NaHCO 3,无KClC 、样品中有NaHCO 3,也有Ba (NO 32D 、样品中混有NaHCO 3,也有KCl21、一种气体可能含有N 2、H 2O (气、CO 2、H 2和CO 中的一种或几种,某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成(A 中试剂足量: 该同学观察到的现象为:A 、E 中澄清的石灰水变浑浊,B 、F 中无水硫酸铜变蓝,C 中浓H 2SO 4无明显变化,D 中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论:气体中 肯低温定不含 CO2； 肯定含 CO

15、； 肯定含 H2O（气） ； 肯定含 H2； 可能含 N2。你认为不 正确的结论是 （填序号） 。为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置 重新连接，你认为合理的排列顺序是 是 （填代号） 。其中 C 中浓 H 2 SO4 的作用 。 ，F 中无水硫酸铜的作用是 22 （08 苏州） 食盐不仅是生活必需品 也是生产氯气和烧碱的重要原料。 如下图所示， 20 时在混合溶液中， 随着氢氧化钠含量的变化， 氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化 曲线。已知曲线上 A、B、C、D 四个点的坐标分别为： A(0，26.5；B(14.0，15.0；C(18.8，11.7；D(38.0，2.0 试计

16、算和填空。 (120时氯化钠在水中的溶解度为 g，D 点处氯化钠的溶解度是 g。 (2请列式计算在 20时曲线 C 点处溶液中钠元素的质量分数。 (计算结果精确到 0 1 (3若现有 20时，满足曲线上 B 点指标的溶液，可用 地降低氯化钠的含量。达到提纯氢氧化钠的目的。 方法尽可能 化学专题答案 6 1 D （1）溶质质量分数 = （2）溶质质量分数 = 溶质质量 溶液质量 × 100 % （宏观） ( 或离子 总质量 的总质量 + 溶剂分子总质量 溶质分子 溶质分子 ( 或离子 × 100 % （微观） 5A 2D 6D 3. 浓 H 2 SO4 ；澄清石灰水；B；A；

17、B 4 NaBr NaCl KI KBr 7 B 正确掌握试管在使用中所加液体的量，是解答本题的关键。 取少量液体做实验 时取 12ml； 加热液体时不超过其容积的 1 1 ； 洗涤试管时，液体约占其容积的 ； 3 2 1 排水集气时，应盛满试管； 洗气时约占 ； 集气贮气时应盛满试管。 2 8 D 9 漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降 a，氯化氢或 HCl； ； 过滤 10 B 11 (1广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶） （2）CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 (3浓硫酸 （4） （5）可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收 （6）82% 12 A 13 B 14、 （1）CO2+Ca(OH2=CaCO3+H2O （2）C3O2 +2O2 （3）3Fe+4H2O （5）2H2+GeO2 高温 点燃 3CO2 2CO2+4H2O+3N2 Fe3O4+4H2 （4）C2H8N2+2N2O4 （2）催化作用； 点燃 Ge+2H2O 15 相等； 小洁； 小刚在操作过程中反应生成的 CO2 气体逸出锥形瓶，所以剩余的生 成物的质量比反应物的总质量减少了； 在化学反应中， 反应前后原子的种类没有改变， 原子的数目没有增减， 原子的质量没有变化， 所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然