《综合化学实验Ⅰ》教学大纲

1、综合化学实验教学大纲生物专业本科使用(2007)课程代码： 06002009学时： 34学分： 开课专业：生物专业课程类别：必修课英文译名： 具体内容1课程的任务和目的化学实验是化学理论产生的基础，化学的规律和成果建筑在实验成果基础之上；化学实验也是检验化学理论正确与否的唯一标准；化学实验还是化学学科与生产力发展的基本点。因此实验教学是实施全面化学教育的有效形式。基础化学实验是生物学科必修的基础实验课之一，实验教学在化学教学方面起着课堂教学讲授不能替代的特殊作用。其目的是：通过化学实验教学，不仅要传授化学知识，更重要的是培养学生的能力和优良的素质，掌握基本的操作技能、实验技术，培养分析问题、解

2、决问题的能力，养成严谨的实事求是的科学态度，树立勇于开拓的创新意识。2课程的内容与基本要求基本要求：新入学的一年级学生通过系统的基础化学实验训练和学习，可以逐步熟悉化学实验基本操作技能，获得大量物质变化的感性认识；培养严谨细致的科学态度和良好的实验习惯，初步具有独立分析样品、设计试验和解决问题的能力，加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握，从而养成独立思考、独立准备和进行实验的实践能力。要求自觉地培养细致的观察和记录现象，会归纳、综合、正确地处理数据和分析实验、用语言表达实验结果的能力，为将来从事科学研究打下基础。课程内容：实验一 分析天平及滴定操作练习一、目的要求1掌握定量分析的基本操作。

3、2了解分析天平的构造。3掌握天平使用方法与称量。二、实验内容1仪器的认领：按仪器清单认领2洗涤：学习使用去污粉等洗涤玻璃仪器的常见方法，了解洗液的配制和使用3干燥：加热干燥、烘箱干燥、气流干燥仪等干燥的方法和使用的注意事项4有关定量分析的基本操作。5使用分析天平进行称样练习。三、实验主要仪器设备及材料烘箱、气流干燥仪、酒精灯、烧杯、滴定管、移液管、电子天平、试管架、试管夹、试管、试管刷；去污粉、工业酒精、浓盐酸、重铬酸钾等实验二 醋酸离解常数和离解度的测定pH计的使用一、目的要求1测定醋酸的离解常数和离解度。2进一步掌握滴定原理、滴定操作及正确判断滴定终点。3学习使用pH计。二、基本操作和实验

4、内容1滴定管、移液管、吸量管的使用，测定醋酸的浓度。2容量瓶的使用，配制不同浓度的醋酸溶液。3PH计的使用，测定不同浓度醋酸溶液的pH值，计算醋酸的离解常数和离解度。三、实验主要仪器设备及材料碱式滴定管、吸量管、移液管、滴定管架、锥形瓶、烧杯、pH计，氢氧化钠标准溶液、醋酸溶液、酚酞指示剂。实验三 离解平衡和沉淀反应一、目的要求1进一步理解酸、碱的概念，理解同离子的作用和缓冲溶液的性质。2掌握沉淀溶解平衡和溶度积规则的运用。3了解沉淀的生成、溶解、分步沉淀和沉淀的转化。二、基本操作和实验内容1试管实验。2溶液的酸碱性。3同离子作用和缓冲溶液。4沉淀的生成、溶解、分步沉淀和沉淀的转化。三、实验主

5、要仪器设备及材料试管、烧杯、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管架、刻度试管、火柴等，醋酸、醋酸钠、盐酸、硝酸、氢氧化钠、氨水、氯化铵、硫酸铝、碳酸钠、氯化钠、醋酸铵、酚酞和甲基橙、硝酸银、铬酸钾、硝酸铅、氯化钡、草酸铵、硫化钠等。实验四 酸碱标准溶液的配制和比较滴定*一、目的要求 熟悉并掌握酸碱溶液的配制、标定二、实验内容0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaOH的配制与标定；三、实验主要仪器及材料分析天平、干燥器、称量瓶、台秤、滴定管、碳酸钠、盐酸、氢氧化钠、硼砂、酚酞、甲基橙等实验五 混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定*一、目的要求 掌握双指示剂法二、实验内

6、容用双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量三、实验主要仪器及材料酸式滴定管、锥形瓶等；混合碱、盐酸、酚酞、溴甲酚绿、二甲基黄等实验六 配合物的组成和性质一、目的要求1了解配合物与简单化合物、复盐的区别2了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应、溶液酸碱性的关系。3了解螯合物的形成。二、基本操作和实验内容1试管实验。2配合物性质验证。三、实验主要仪器设备及材料烧杯、试管、点滴板、的管、玻璃棒、酒精灯等，硝酸银、硫酸铜、硫化钠、氨水、氢氧化钠、氯化钡、氯化铁、六氰合铁（）酸钾、氯化钠、碘化钠、六氰合铁（）酸钾、溴化钠、硫酸钠、硫代硫酸钠、碳酸钠、硫氢化钾溶液等。实验七 EDTA标准溶液的配制和浓度

7、的标定一、目的要求1了解EDTA标准溶液的配制和标定原理。2掌握常用的标定EDTA的方法。二、实验内容1EDTA溶液的配制。2EDTA溶液浓度的标定。三、实验主要仪器及材料酸式滴定管、锥形瓶、电子天平、称量瓶、干燥器、氨-氯化铵缓冲溶液、碳酸钙基准物质、EDTA、六次甲基四胺、铬黑T等实验八 水的总硬度的测定*一、目的要求 学会测定水中的钙、镁离子含量的方法。二、实验内容测定水中的钙、镁离子含量三、实验主要仪器及材料酸式滴定管、锥形瓶、量筒等；三乙醇胺、氢氧化钠、EDTA、铬黑T、NH3-NH4Cl缓冲液等实验九 氧化还原反应和氧化还原平衡一、目的要求1学会装配原电池。2掌握电极的本性、电对的

8、氧化型和还原型物质的浓度、介质的酸度等因素对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。3通过实验了解化学电池电动势。二、基本操作和实验内容1正确的试管操作，的管的使用、液体药品的量取等。2电极电势的比较，电极电势的影响因素。3原电池电动势的测定。三、实验主要仪器设备及材料试管、烧杯、伏特计、表面皿、U型管（充填饱和的硝酸钾与琼脂的混合液）、铜、锌电极、导线、滤纸、砂纸，不同浓度的盐酸、硝酸、硫酸、醋酸、氢氧化钠、氨水、硫酸锌、硫酸铜、碘化钾、溴化钾、氯化铁、硫酸铁、硫酸亚铁、碘酸钾、过氧化氢、溴水、碘水、氯水等。实验十 过氧化氢含量的测定一、目的要求 掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方

9、法二、实验内容用高锰酸钾法测定过氧化氢含量三、实验主要仪器及材料滴定管、锥形瓶、容量瓶、移液管等；硫酸、硫酸锰、高锰酸钾等实验十一 维生素C含量的测定*一、目的要求掌握直接碘量法测定方法。二、实验内容 测定溶液中的维生素C含量。三、实验主要仪器及材料滴定管、碘量瓶、台秤、电子天平、碘、维生素C、硫代硫酸钠、醋酸、淀粉等。实验十二 葡萄糖含量的测定一、目的要求 掌握间接碘量法测定的原理及其操作。二、实验内容用间接碘量法测定葡萄糖含量三、实验主要仪器及材料滴定管、锥形瓶、容量瓶、移液管等；碘标准溶液、硫代硫酸钠标准溶液、淀粉等实验十三 生理盐水中氯化钠含量测定(银量法)*一、目的要求 学习银量法测

10、定氯的原理和方法；掌握莫尔法的实际应用二、实验内容生理盐水中氯含量测定三、实验主要仪器及材料滴定管、锥形瓶、分析天平等；硝酸银、铬酸钾、生理盐水等实验十四 氯化钡中钡含量的测定*一、目的要求学习使用重量法测定氯化钡中钡的含量。二、实验内容氯化钡中钡离子含量的测定。三、实验主要仪器及材料台秤、电子天平、电炉、马福炉、坩埚、坩埚钳、干燥器、表面皿、盐酸、硫酸、硝酸银、氯化钡等。实验十五 邻二氮菲分光光度法测定铁*一、目的要求1了解并掌握邻二氮菲分光光度法测定铁的基本原理及基本实验条件。2掌握分光光度法进行定量分析的实验技术。二、实验内容1制作吸收曲线。2标准工作曲线法测铁。三、实验主要仪器及材料

11、721分光光度计、容量瓶、Fe3+标准溶液、邻二氮菲、盐酸羟胺等。实验十六 硫酸亚铁铵的制备设计实验一、目的要求1根据有关原理和数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵。2进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。3了解检验产品中杂质含量的一种方法目视比色法。二、基本操作和实验内容1根据实验原理设计出制备复盐硫酸亚铁铵的方法。2列出实验所需的仪器、药品、以及其它材料。三、实验主要仪器设备及材料水浴锅、烧杯、蒸发皿、台称、铁架台、铁圈、比色管、漏斗、滤纸、搅拌棒，铁、硫酸铵固体、硫酸、碳酸氢钠溶液等。3学时分配：序 号内 容学 时实验一 分析天平及滴定操作练习3实验二 醋酸离解常数和离解度的测定

12、3实验三 离解平衡和沉淀反应3实验四 酸碱标准溶液的配制和比较滴定*3实验五 混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定*3实验六 配合物的组成和性质3实验七 EDTA标准溶液的配制和浓度的标定3实验八 水的总硬度的测定*3实验九 氧化还原反应和氧化还原平衡3实验十 过氧化氢含量的测定3实验十一 维生素C含量的测定*3实验十二 葡萄糖含量的测定3实验十三 生理盐水中氯化钠含量测定3实验十四氯化钡中钡含量的测定*6实验十五邻二氮菲分光光度法测定铁*3实验十六硫酸亚铁铵的制备设计实验*4合 计52注：打“*”号为综合性设计性实验。教师根据课时选定实验内容，经教研室讨论通过确定34学时内容。4教材和主要参考书1、无机及分析化学实验第四版，南京大学无机及分析化学实验编写组，高等教育出版社，20072、无机及分析化学实验第三版，南京大学无机及分析化学实验编写组，