浙江省2019-2020学年第一学期浙南名校联盟高三年级第一次联考

1、2019学年第一学期浙南名校联盟第一次联考高三年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，每题只有一个正确答案，不选、多 选.错选均不得分)1.下列说法不正确的是A .化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的 提出奠定了基础B.屠呦呦参照古文记载 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 ”，对青蒿素进行提取，该过程属于 化学变化C.门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出

2、了第一张元素周 期表D.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用2.下列有关化学用语正确的是A.羟基的电子-1C .二氧化碳分子的比例模型:B.C的结构示意图:D.葡萄糖的摩尔质量:1803.下列说法正确的是A.CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体CIb-CH-CH?B.HOCH 2CH2OH和OH OH OH互为同系物C.同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化D.由IH、2H、3H、1*0这几种核素组成的水分子共有12种4 .下列离子方程式正确的是A.实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：K37C1O3 + 6HC1 = 3Cl

3、 2 T + 3H2O + K37C18. Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2O32+ 4H = 3Si J + SO42 + 2H2OC二氧化硫通入氯化锲溶液中：S02 + Ba2+ + H 20 = BaSO3 J + 2H +D.向 10mL Imol ?L-1 KA1(SO 4)2 的溶液中加入 7.5 mL2mol ?L-1Ba(OH) 2 溶液：3+22+12Al + 3SO4 + 6OH + 3Ba = 2Al(OH) 3 J + 3BaSO4 J5 .下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是C.验证溪乙烷发生消去反应A,定容6 .下列说法正确的是A.侯氏制碱法的原理是

4、将 CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受热分 解 生成Na2CO3, NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用B.石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2,将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到 MgCl2,电解熔融MgCh 可得到金属镁C.利用4Al + 4BaO-IS-3Ba+2 Ba (A1O2)2可制取Ba,是因为铝的还原性强于银D.陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品，其制备过程中都需要石灰石做原料7 .下列说法正确的是A.将澳丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明澳丙 烷与氢氧化钾发生了反应B.由于浓硫酸密度

5、大，稀释放热，所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入C.向试管中加入3? 4mL无水乙醇，将试管浸入 50 C左右热水浴中。将铜丝烧热，迅速插入乙 醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味D.热的苯酚溶液自然冷却变浑浊，是因为温度降低析出了苯酚晶体8 .室温下，下列说法不正确的是A.相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若pH=7,则V(氨水)AV(盐酸)B.pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，混合溶液的pH=3C.含等物质的量的 HCN和NaCN的溶液呈碱性，可知 c(CN-)>c(Na+)D.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，存在c(CH3COOH)+c(CH 3COO- ) =

6、c(Cl-) 9.2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正的是AHj 血什1 FA"'B. 士山AH门AHC.在相同条件下，D. NaC】(gINaCl的过程中有离子键形成10.下列说法正确的是13A.O 、Na+、Ne的核外电子排布相同，所以化学性质相同B.SiO2与冰的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关C.碳酸氢钠溶于水既有离子键断裂，也有共价键断裂D.在“石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气一裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作 用力、共价键、共价键11 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4LCl2与1

7、mol Fel2反应时转移的电子数小于2NAB.将lL0.lmol ?L-1 FeCl3加入沸水中制得胶体，所含胶体粒子数目为0.1 NAC.120 g NaHSO4与KHSO 3的固体混合物中阳离子数目大于NAD.标准状况下，4.48 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含OH键数目为0.4Na12.下列说法正确的是A.向3mL 95%乙醇溶液中加入几颗 COCI2 ?6H2。晶体，充分溶解后再滴加蒸储水至溶液恰好 呈 粉红色，用酒精灯加热该试管，溶液呈蓝色B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C.实验室从海带中提取单质碘的方法是：取干海带一浸泡过滤一氧化一结

8、晶一过滤D.制备KNO3晶体实验中，为得到较大颗粒晶体，可将热KNO3溶液快速冷却13.X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若 子数的3倍，下列说法正确的是A.X的氢化物与 W的单质反应，生成物一定为共价分子B.氧化物对应水化物的酸性：W>XC.简单气态氢化物沸点：Y>Z>XY的最外层电子是内层电XYZWRD.元素R可与元素Y形成化合物R2Y5, R与Z原子序数差值为1714.下列说法不正确的是A.可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、甘油、葡萄糖溶液、蛋白质溶液B.有机物（C2H5）2CHC（CH 3）2CH2CH3的名称为3, 3-二甲基

9、-4 -乙基己烷C. 1.0 mol 的为 4mol 和 3mol分别与NaOH、浓滨水反应，最多消耗NaOH、Br2分别D.DDT的结构简式如右图，该分子中最多有13个碳原子共面15.己知CuCl难溶于水。电解合成 1,2 -二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确确的是A.阳极反应式：CuCl - e- = Cu 2+ ClBCuCl 2能将C2H 4氧化为1,2-二氯乙烷CICHjCHJICX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D.该装置总反应为：点解CH2=CH2 + 2H 2O + 2NaCl = H2 f +2NaOH + CICH2CHCI16. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢

10、钾（邻苯二甲酸H2A的ka =1.1黑10二四2 =3.9黑10“）溶液，混合溶液 的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应NCIK>m71 VmL终点.下列叙述不正确的是A. a点离子浓度+2 c(K )>c(HA )>c(H )> c(A )>c(OH )B.b 点溶液中存在：c(Na )+(K )<2c(A 2 ) +c(HA )C.c点涪溶液中存在：c(Na )>c(K +)>c(OH )D.从a到c的变化过程中，水的电海用度先增大后减小 17?某同学通过以下流程制取：NaClO 2站乩过渡法濠NaCICh 溶液 ,>NaCl

11、O：_ 知 1._*cio闾正破，miN©1.加帅 * L 4匕 - ,Xa：SOi(s) 3 己知：C1O2浓度过高时易发生分解，NaClQ高于60c时易分解， 脂602饱和溶液在低于 38c时析出 NaClQ?3HA高于 38 c时析出 NaC1O2。下列说法不正确的是A.步步骤 中工业常用 HQO代替N&SO反应生成的CO2可稀释ClO2B.步骤发生的离子方程式为：2c1O2 + 2OH - + H 2。2= 2c1O2 + O2 + 2H 2OC.为了提高NaCIO2产率，步骤 的操作为蒸发浓缩，冷却至 0c结晶D.步骤中制得的NaCIO2可用略高于38c的热水洗涤2

12、-3次的某几种,18.某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+ NH4+ Ba2+ Cu2+ Fe2+、Fe3+ Al 3+中实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。已知：步骤 中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法中正确的是A.根据步骤 的现象，说明废液中一定含有Al3+3+B.步H聚，由红棕色固体可知，废彼中一定存在FeC.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明废液中一定含有Na+D.该废液中一定含有 NH4+、Ba2+ Cu2+第II卷主观题(共56分)19. (5分)离子化合物 M是无色针状晶体，由4种短周期元素组成，部分转化关系如下图:已知

13、：M和N互为同分异构体，N为尿素；甲是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；乙是种固体单质；丫、Z均由相同的3种元素组成，且 Z的式量比Y大37试回答下列问题:找气(1) X的化学式为 一(2) M转化为N的化学方程式： ;(3) 由Y转化为Z的化学方程后一。20. (11分)黄铜矿的主要成分为 CuFe与 。某实验小组采用下列流程制得铜和铁钾KFe(SO)?12漳O已知：气体甲是一种能使品红溶液褪色的黄绿色气体单质；固体甲是一种碱式盐，不溶于水，可溶于酸，甲中含有两种阳离子，且物质的量之比为1:3,取10.02g固体甲充分反应上理论得到铁钾矶30.18g.(1)黄铜矿粉碎的目的是 .(2)反应1中

14、，不宜先加H2SO给液，否则会产生一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，试写出产生该变化对应的化学方程式：。(3)固体甲中加入硫酸溶解，补充K2SO蛤液后，从溶液中提取铁钾矶晶体的一系列操作包括：。(4)固体甲的化学式为 。(5) 反应 1过程的离子方程式为 :.试设计实验检验浸取液中的主要阴离子： 20. (14分)含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题：(1)卫星发射时，可用 N2H4和F2作推进剂，已知：N2H4(g) + O2(g) = N2(g) +

15、 2H2O(g)AH1 = -534 kJ?mol-11/2 H2(g) + 1/2 F 2(g) = HF(g)AH2 = -269 kJ?mol-12H2(g) + O 2(g) = 2H2O(g) H3 = -484 kJ?mol则该条件下 N2H4 (g)和F2 (g)反应的热化学方程式为： .(2)工业合成氨的原理为 N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3(g) AH = -92.4 kJ?mol-1 ,现将 6molN2和14molH2充入下图所示恒压密闭容器中，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图图I图2下列表述能说明反应已达平衡的是A.活塞不再移动

16、B.容器内压强不再改变D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变C.容器内气体密度不再改变试计算该条件下反应的平衡常数:已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示。在"时改变了某一种条件， 则改变的条件可能是 (3)治理NO的一种方法是先将 NO氧化成NO2后，再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N2,其中重要的一步反应原理为NO(g) + O 3(g) 口 NQ(g) + O 2(g) AH<0下列说法正确的是 A.已知该反应在较低温度下能自发进行，说明 S=0B.加入催化剂，可降低反应的活化能和焰变，从而加快反应的速率C.活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平

17、均能量与非活化分子平均能量的差值D.在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1:3的NO和C3,达到平衡时转化率为 a .再充入1:3的NO和O3，转化率不变为了探究臭氧投加量对NO氧化脱除的影响，对一定时间内O3/NO的物质的量比值与 NO脱除率进行了研究，结果如图4所示。当OJNO的物质的量比值小于 1.1时，NO的脱除率随物质的 量比 的增大快速升高的原因可能是 ：.(4)处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应：4NO (g) +4NH (g) + O2 (g) l rt N 2 (g) + 6H2O(g) AH<0测得NO的平衡转化

18、率随温度的变化关系如图5所示，已知温度为 T3时，反应达到平衡所需时间为10min。请在图 化5中画出不同温度下，反应都经10min, NO的转化率曲线示意图。22. (13分)甘氨酸亚铁络合物(NH2CH2COO) 2Fe是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺血的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下:步界H合成小疆川分福蒸惘水梃纯己知:铁性贫甘氨酸(NH2CH2COOH)易溶于水异抗坏血酸甘氨酸亚铁FeSO4?7H 2OFeC12?4H2O易溶于水和乙醇易溶于水易溶于水易溶于水微溶于乙醇有弱酸性和强还原性难溶于乙醇难溶于乙醇易溶于乙醇出H IV合成装置图请回答：(1) 合成装置中仪器 b的

19、名称是(2)合成过程中，为了防止亚铁被氧化，采取的措施是(3)下列说法正确的是A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞B.根据题给信息，亚铁盐应选用FeSO4?7H 2OC.步骤III、步骤IV都有固液分离，可采用常压过滤，也可采用减压过滤D.粗产品提纯操作为重结晶，过滤，洗涤，干燥，其中干燥过程最好选用真空干燥(4)(6)合成过程需控制 pH=5.5 ,试说明理由步骤m加入无水乙醇的目的是 产品纯度可用"凯氏定氮法”测定，测定过程分为以下四步: I将有机氮转换为硫酸钱n将钱盐转化为氨气蒸出出用试剂吸收氨气IV滴定以下装置可以完成II、III两步操作将下列操作按合理顺序排入 仪

20、器清洗后，在g中加入吸收剂，然后将第 I步获得的钱盐试样 由d注入e一（）一（）一（）一（）一使水蒸气进入e,蒸储几分钟后 一（）忒部气发生翡置吸收笠（）一移去锥形瓶，立即用标准盐酸溶液进行滴定。A.打开kiB.关闭 k3, k2C.由d注入氢氧化钠溶液，蒸储水冲洗，并留少量液体作水封D.加热bE.停止加热bF.将f下端提离液面并用少量蒸储水洗涤清洗管口关于滴定过程下列说法正确的是 A滴定管必须经检漏、洗涤、润洗后才能使用B.标准盐酸溶液装入滴定管后，发现下端有气泡，可将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃珠，气泡可 被流水带出C.滴定刚开始时，左手可以离开旋塞，让溶液自然流下D.因为本测定方法较为精密

21、和准确而操作过程繁琐，故产品纯度测定一次就可23.（13分）芬太尼是一种强效麻醉镇痛药，某研究小组按下列路线合成芬太尼GHliNlihmdsBCmHhN。*CiHfONtt苏太足hCiHfCOCI *G 一 UAlNt已知：I.含碳碳双键的有机物与氨 （NH 3）或胺类物质（RNHR'反应生成新的胺类化合物R1CH=CH1 + RNH1 LiHMDS / RlCHzCHiNHRIL RjCOOEb + IUCH2COOR4 QWONa > RiCOCHCOOILi + R2OH也I 111. R】X+%NH2> RiNHRa + HX请回答：（i）化合物X的结构简式是 （2

22、）下列说法正确的是 A.化合物A能与HC1发生反应B.反应都是取代反应C.化合物F能发生加成、取代、氧化反应D.分太尼的分子式是C21H28N2O(3)写出B-C的化学方程式 .(4)化合物Y( JQ*0 )也常用于合成芬太尼，请写出化合物Y下列条件的同分异构体的结构简式PH-NMR谱和IR谱检测表明：分子中有4种化学环境不同的氢原子；分子中只含一个环且为六元环，环中至少有一个非碳原子，环上的原子均无双键；分子中无羟基。(5)设计以环氧乙烷、CH2=CH2和NH3、HCHO为原料制备Y(：£2)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选 )一 HO-CHsCHjCHC2019学年第一学期

23、浙南名校联盟第一次联考参考答案、选择题题号123456789选项BADDDACCB题号101112131415161718选项CAADCCBCD二、主观题19、（1） NaCNO （1 分） （2） NH4CNO二CO（NH 2）2 （2 分） 局温（3） 2NaCN Na2CN2 + C （2 分）（方程式条件、元素位置、等号箭头等细节不做要求；）20、（1）增大固液接触面积，加快反应速率和充分反应、提高浸取率（1分，答出任何一点均给分）（2） CuFeS2 + 2H2SO4 = CuSO4 + FeSO4 + 2H2ST或 CuFeS2 + H 2SO4 = CuS + FeSO4 + H2S T （2 分，任写一条均给分）（3）蒸发浓缩到有溶液表面一层晶膜析出、冷却结晶、抽滤或过滤、洗涤、干燥（2分）（蒸发浓缩、冷却结晶得1分；洗涤干燥可不写）（4） KFe3（OH）6（SO4）2或 KFe3（SO4）2（OH） 6 （2 分）（5） 10CuFeS2 + 34C1O3- + 44H+ = 10Cu2+ + 10Fe3+ 20SO42-+ 17C