第二章第二节第1课时影响化学反应因素

1、第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率因素第1课时 影响化学反应速率的因素初步归纳为：影响化学反应速率的因素初步归纳为：2.2.温度温度1.1.浓度浓度3.3.催化剂催化剂内因：内因： 反应物本身的性质反应物本身的性质决定性作用决定性作用外因外因: :4.4.压强（反应物有气体）压强（反应物有气体）5.5.固体表面积固体表面积6.6.物质的状态物质的状态研究某一因素对速率影响时，要设计对比实验研究某一因素对速率影响时，要设计对比实验对比实验对比实验影响因素影响因素1 1 影响因素影响因素2 2 影响因素影响因素3 3实验实验1 1改变改变不变不变不变不变实验实验2 2不变不变

2、改变改变不变不变实验实验3 3不变不变不变不变改变改变一、探究一、探究浓度浓度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响P20实验实验2-21. 不变的因素不变的因素2. 控制条件（自变量）控制条件（自变量）3. 结果（因变量）结果（因变量）KMnO4溶液的浓度相同溶液的浓度相同温度相同温度相同草酸溶液的浓度不同草酸溶液的浓度不同测量溶液褪色的时间测量溶液褪色的时间一、探究一、探究浓度浓度对化学反应速率的影响（对化学反应速率的影响（1 1）加入试剂加入试剂0.1mol/LH2C2O4溶液溶液2mL+0.01mol/LKMnO4 4mL0.2 mol/LH2C2O4溶液溶液2mL+0.01mol/

3、LKMnO4 4mL实验现象实验现象褪色时间褪色时间结论结论已知：已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O实验步骤：实验步骤：P20实验实验2-21. 能否将能否将KMnO4溶液滴加到溶液滴加到H2C2O4溶液中反应？溶液中反应？（学号：（学号：1-7）2. KMnO4溶液的浓度是否越大越好？溶液的浓度是否越大越好？ （学号：（学号：8-15）3. 实验中草酸溶液是过量的，为什么？实验中草酸溶液是过量的，为什么？ （学号：（学号：16-23）4. 同一试管中，反应开始到最后，观察到的现象同一试管中，反应开始到最后，观察到的现象是是 ，请

4、从影响化学反应速率的角度分析。，请从影响化学反应速率的角度分析。 （学号：（学号：24-30）思考题思考题已知：已知：Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+SO2+ S+ H2O加入试剂加入试剂 0.1mol/LNa2S2O3溶溶液液 5mL+H2SO4溶液溶液5mL0.1 mol/LNa2S2O3溶液溶液 2.5mL + 2.5mL 蒸馏水蒸馏水+H2SO4溶液溶液5mL实验现象实验现象出现浑浊时出现浑浊时间间结论结论一、探究一、探究浓度浓度对化学反应速率的影响（对化学反应速率的影响（2 2）该实验中，为什么要加入该实验中，为什么要加入2.5mL蒸馏水？蒸馏水？ （学号：（学号：31-

5、36）思考题思考题试剂种类试剂种类及用量及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液溶液5ml 0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液溶液5ml 实验温度实验温度 热水热水 冷水（室温）冷水（室温）出现浑浊出现浑浊时间时间结论结论二、探究二、探究温度温度对化学反应速率的影响（对化学反应速率的影响（1 1） 已知已知:Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4 +SO2+S+H2O实验步骤实验步骤P P2121 实验实验2-32-3本实验中，怎样保证同一组实验的两种试剂温度本实验中，怎样保证同一组实验的两种试剂温度相同？

6、相同？ （学号：（学号：37-43） 思考题思考题教材教材P21【科学探究】【科学探究】 不同温度下不同温度下1mol/LKI溶液、溶液、0.5mol/L的硫酸和淀粉溶液反应的硫酸和淀粉溶液反应 二、探究二、探究温度温度对化学反应速率的影响（对化学反应速率的影响（2 2）试剂种类试剂种类及用量及用量1mol/LKI溶液溶液5ml+淀粉淀粉溶液溶液+0.5mol/L的硫酸的硫酸5ml 1mol/LKI溶液溶液5ml+淀粉淀粉溶液溶液+0.5mol/L的硫酸的硫酸5ml 实验温度实验温度 热水热水 冷水（室温）冷水（室温）出现浑浊出现浑浊时间时间结论结论本实验中，试剂加入的顺序是：本实验中，试剂加

7、入的顺序是：5mLKI溶液溶液+3滴滴淀粉溶液淀粉溶液+5ml硫酸溶液，是否可以改为硫酸溶液，是否可以改为5mLKI溶溶液液+5ml硫酸溶液硫酸溶液+3滴淀粉溶液？为什么？滴淀粉溶液？为什么？ （学号：（学号：44-54） 思考题思考题三、催化剂对化学反应速率的影响三、催化剂对化学反应速率的影响P22P22，实验，实验2-42-4加入试剂加入试剂10ml10%H2O2没加没加MnO210ml10%H2O2+MnO2 现象现象结结 论论注意：注意： MnO2从哪里添加进锥形瓶？从哪里添加进锥形瓶？四、探究催化剂的选择性P23，科学探究，设计实验比较在，科学探究，设计实验比较在2mL 5%的的H2

8、O2中中分别加入分别加入0.1mol/LFeCl3和和CuSO4溶液各溶液各1mL，比较，比较二者分解速率？二者分解速率？加入试剂加入试剂FeCl3 CuSO4 产生气泡快慢产生气泡快慢结结 论论每组每组6 6个实验：个实验：浓度（浓度（2 2个），个），温度（温度（2 2个），催化剂（个），催化剂（2 2个）个）；随机提问实验现象和随机提问实验现象和实验结论。实验时间实验结论。实验时间15min15min浓度（第浓度（第1个）个）能否将能否将KMnO4溶液滴加到溶液滴加到H2C2O4溶液中反应？溶液中反应？（学号：（学号：1-7）2. KMnO4溶液的浓度是否越大越好？溶液的浓度是否越大越好

9、？ （学号：（学号：8-15）3. 实验中草酸溶液是过量的，为什么？实验中草酸溶液是过量的，为什么？ （学号：（学号：16-23）4. 同一试管中，反应开始到最后，观察到的现象是同一试管中，反应开始到最后，观察到的现象是 ，请从影响化学反应速率的角度分析。请从影响化学反应速率的角度分析。 （学号：（学号：24-30）浓度（第浓度（第2个）个）为什么要加入为什么要加入2.5mL蒸馏水？蒸馏水？ （学号：（学号：31-36）温度温度本实验中，怎样保证同一组实验的两种试剂温度相同？本实验中，怎样保证同一组实验的两种试剂温度相同？ （学号：（学号：37-43） 温度（第温度（第2个）个）本实验中，试剂

10、加入的顺序是：本实验中，试剂加入的顺序是：5 mLKI溶液溶液+3滴淀粉溶液滴淀粉溶液+5 m l硫酸溶液，是否可以改为硫酸溶液，是否可以改为5 mLKI溶液溶液+5 m l硫酸溶液硫酸溶液+3滴淀粉溶滴淀粉溶液？为什么？液？为什么？ （学号：（学号：44-54） 思考问题思考问题一、探究一、探究浓度浓度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响加入试剂加入试剂0.1mol/LH2C2O4溶液溶液2mL+0.01mol/LKMnO4 4mL0.2 mol/LH2C2O4溶液溶液2mL+0.01mol/LKMnO4 4mL实验现象实验现象褪色时间褪色时间结论结论已知：已知： 2KMnO4+5H2C

11、2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2OKMnO4溶液褪色溶液褪色快快慢慢加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些些实验步骤：实验步骤：P20实验实验2-2KMnO4溶液褪色溶液褪色1. 能否将能否将KMnO4溶液滴加到溶液滴加到H2C2O4溶液中反应？溶液中反应？（学号：（学号：1-7）此实验中可以此实验中可以（这答案要重做实验验证，（这答案要重做实验验证， KMnO4 要新制要新制）2. KMnO4溶液的浓度是否越大越好？溶液的浓度是否越大越好？ （学号：（学号：8-15）不能过大，否则溶液颜色过重，草酸的量及褪色时间都要不能过大，

12、否则溶液颜色过重，草酸的量及褪色时间都要发生相应变化发生相应变化3. 实验中草酸溶液是过量的，为什么？实验中草酸溶液是过量的，为什么？ （学号：（学号：16-23）保证高锰酸钾溶液的颜色彻底褪色保证高锰酸钾溶液的颜色彻底褪色4. 同一试管中，反应开始到最后，观察到的现象是同一试管中，反应开始到最后，观察到的现象是 ，请从影响化学反应速率的角度分析。请从影响化学反应速率的角度分析。 （学号：（学号：24-30）实验开始时溶液褪色较慢，由于反应实验开始时溶液褪色较慢，由于反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O中生成的锰离子具有催化作用，随后褪

13、色会加快。中生成的锰离子具有催化作用，随后褪色会加快。思考题思考题已知：已知：Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+SO2+ S+ H2O加入试剂加入试剂 0.1mol/LNa2S2O3溶溶液液 5mL+H2SO4溶液溶液5mL0.1 mol/LNa2S2O3溶液溶液 2.5mL + 2.5mL 蒸馏水蒸馏水+H2SO4溶液溶液5mL实验现象实验现象出现浑浊时出现浑浊时间间结论结论溶液变浑浊溶液变浑浊加入较浓硫代硫酸钠溶液的试管溶液出加入较浓硫代硫酸钠溶液的试管溶液出现浑浊更快些现浑浊更快些快快慢慢一、探究一、探究浓度浓度对化学反应速率的影响（对化学反应速率的影响（2 2）实验实验2中，

14、为什么要加入中，为什么要加入2.5mL蒸馏水？蒸馏水？ （学号：（学号：31-36） 保证实验时溶液总体积相同保证实验时溶液总体积相同小结：当其他条件不变时，小结：当其他条件不变时， 增大反应物的浓度反应速率增大；增大反应物的浓度反应速率增大； 减小反应物的浓度反应速率减小。减小反应物的浓度反应速率减小。一、探究一、探究浓度浓度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响注意注意此规律只适用于气体反应和在溶液中此规律只适用于气体反应和在溶液中 进行的反应，对于进行的反应，对于纯液体纯液体和和固体固体不谈不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。学反应速率。试剂

15、种类试剂种类及用量及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液溶液5ml 0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液5ml0.1mol/LH2SO4溶液溶液5ml 实验温度实验温度 热水热水 冷水（室温）冷水（室温）出现浑浊出现浑浊时间时间结论结论二、探究二、探究温度温度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响 已知已知:Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4 +SO2+S+H2O实验步骤实验步骤P P2121 实验实验2-32-3快快慢慢温度高的一组首先出现浑浊温度高的一组首先出现浑浊本实验中，怎样保证同一组实验的两种试剂温度本实验中，怎样保证同一组实

16、验的两种试剂温度相同？相同？ （学号：（学号：37-43） 思考题思考题5mL0.1mol/L的的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3热水热水冷水冷水教材教材P21【科学探究】【科学探究】 不同温度下不同温度下1mol/LKI溶液、溶液、0.5mol/L的硫酸和淀粉溶液反应的硫酸和淀粉溶液反应 二、探究二、探究温度温度对化学反应速率的影响（对化学反应速率的影响（2 2）试剂种类试剂种类及用量及用量1mol/LKI溶液溶液5ml+淀粉淀粉溶液溶液+0.5mol/L的硫酸的硫酸5ml 1mol/LKI溶液溶液5ml+淀粉淀粉溶液溶液+0.5mol/L的硫酸的硫酸5ml 实验温度实验温

17、度 热水热水 冷水（室温）冷水（室温）变蓝的时变蓝的时间间结论结论快快慢慢温度高的一组首先淀粉溶液变蓝温度高的一组首先淀粉溶液变蓝本实验中，试剂加入的顺序是：本实验中，试剂加入的顺序是：5mLKI溶液溶液+3滴滴淀粉溶液淀粉溶液+5ml硫酸溶液，是否可以先滴加硫酸后硫酸溶液，是否可以先滴加硫酸后再加淀粉溶液？为什么？再加淀粉溶液？为什么？ （学号：（学号：44-51） 思考题思考题根据根据4I- + 4H+ +O2 = 2I2 + 2H2O可知，在加了酸的可知，在加了酸的情况下，情况下，O2会立刻氧化会立刻氧化I- ，难以看出效果，难以看出效果 结论：当其它条件不变时，结论：当其它条件不变时，

18、 升高温度反应速率增大；升高温度反应速率增大； 降低温度反应速率减小。降低温度反应速率减小。二、探究二、探究温度温度对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响三、催化剂对化学反应速率的影响三、催化剂对化学反应速率的影响P22P22，实验，实验2-42-4加入试加入试剂剂10ml10%H2O2没加没加MnO210ml10%H2O2+MnO2 现象现象结结 论论加入二氧化锰的试加入二氧化锰的试管产生的气体快，管产生的气体快，带火星的木条复燃带火星的木条复燃使用催化剂能加快反应速率使用催化剂能加快反应速率带火星的木条没有带火星的木条没有复燃复燃结论：当其他条件不变时，结论：当其他条件不变时，通常情况下通常情况下,