物质的量 (2)

1、物质的量 气体摩尔体积1下列对“摩尔”的叙述不正确的是 ()A摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位2.下列各组物质中，分子数相同的是 ()A2 L SO2和2 L CO2 B9 g水和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol氧气和22.4 L水D0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体3(2011·西安质量检测)若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ()A1 m

2、ol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为3NA B7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L丁烷分子所含的CH键数为NAD5.6 g CO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8NA4(2011·黄冈模拟)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是 ()A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等5(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数为_个H2O分子中所含质子数相等(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO4的物质

3、的量是_(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_ (4)2.3 g Na中含_ mol e，在跟足量水反应中失去_ mol e.(5)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)_阿伏加德罗常数例1 (2010·福建高考)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 ()A在18 g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度

4、为1 mol/L1.(2011·青岛检测)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAB含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LC2 L 1 mol·L1的醋酸中所含醋酸分子数约为2NAD标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA2.(2010·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()A16 g CH4中含有4nA个CH键B1 mol·L1 NaCl溶液含有nA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D常温常压下，22.4

5、 L CO2中含有nA个CO2分子例2标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是 ()A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn3(2011·石家庄质检)下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是 ()A质量相等、密度不等的N2和CO B温度相同、体积相同的O2和N2C体积相等、密度相等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的N2和O24在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和

6、压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ()A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小气体摩尔体积的测定实验某研究性学习小组欲测定室温下(25、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装

7、入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL.请将上述步骤补充完整并回答下列问题(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：_.(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒A100 mLB200 mLC500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)考点一 阿伏伽德罗常数为背景的选择题例1(2009·江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 ()A25时，pH13的1.

8、0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA例2用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是()A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1 L浓度为1 mol·L1的Na2CO3溶液中含有NA个CO例3设NA代表

9、阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ()常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子1 mol SiO2晶体中含有SiO共价键的数目是4NA1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAABC D例4(2011·苏)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A在含有4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAB常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应

10、转移的电子数为0.1NAC标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4D0.1 L 2 mol·L1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2NA例5以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A如果5.6 L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nB1 mol CH(碳正离子)中含有电子数为10NAC标准状况下，22.4 L CCl4所含的原子数为5NAD60 g SiO2中含SiO键的个数为4NA例6(2011·南京模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的

11、中子数是NAB28 g N60(分子结构如右图所示)中含有的NN键数目为1.5NAC0、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NAD常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA例7设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是 ()A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA例8(2009·浙江高考)用NA表

12、示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAB1 mol乙烷分子含有8NA个共价键C58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA考点二 物质的量浓度1(2011·济南模拟)下列说法中正确的是 ()A1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B从1 L 2 mol/L 的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L 的CuSO4溶液，需62.5 g 胆矾

13、D中和100 mL 1 mol/L 的H2SO4溶液，需NaOH 4 g2(2011·黄石模拟)300 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液与0.2 L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl的浓度之比约为 ()A12B32C34 D943(2011·安阳模拟)使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，其正确的方法是 ()A称取该晶体28.6 g溶于1 L水中B称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液C将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g，溶于水中制成1 L溶液D称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液4(2010

14、83;海南)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L15(1)用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100 mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50 mL容量瓶E10 mL量筒F胶头滴管G50 mL烧杯H100 mL容量瓶实验时应选用仪器的

15、先后顺序是(填入编号)_(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号)A使用容量瓶前先检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(3)在G.50 mL烧杯中的操作是如何进行的？_例1在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g/

16、cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g.(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为_(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_1(2011·江西模拟)在4时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液下列说法中正确的是 ()A该溶液物质的量浓度为10 mol/LB所得溶液的体积为22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得220

17、时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是 ()A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/LB此溶液中KCl的质量分数为×100%C20时，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174 g/cm3例2下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是()A要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4 gNaOH固体，且称量速度较慢B称量时托盘天平的砝码已被锈蚀 C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D定容时盖

18、上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线3(2011·长沙模拟)在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线4用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是 ()A首先称取NaOH固体8.8 g B定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响例已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系