物质的量 (2)

1、w 化学反应如：w 2H2 + O2 = 2H2O w 宏观 4 g 32g 36gw 微观 2个 1个 2个w 宏观物质与这些微观粒子到底存在着什么联系呢，以是通过什么联系起来的呢不可见不可数微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质可见、可称量物质的量物质的量物质的量是把是把微观粒子微观粒子和和宏观物质宏观物质联系起来的联系起来的一座桥梁一座桥梁化学反应化学计量一、物质的量一、物质的量1是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd 物质的量 摩尔 mol实际上是表示含有一定数目粒子的集体，是一个物理量

2、其符号表示为 n 单位 摩尔(mol) 简称 “ 摩(mol)” 四个字是一个不可拆分的整体，也不可说成是物质的质量 物质的量只能运用于微观世界。如原子，分子，离子 等领域 物质的量物质的量微观粒子分子，原子等摩尔的定义摩尔的定义 正如定义千克，米，秒等单位一样摩尔也有一个严格的定义 国际上规定：以国际上规定：以0.012kg12C中所含的碳原子数为中所含的碳原子数为1mol 经测定1个碳原子 (12C)的质量 m=1.99310-26kg 则 0.012kg12C中所含的碳原子数为 0.012kg 1.99310-26kg6.021023个 如果在一个粒子集体中所含的粒子数与0.012kg1

3、2C中所含的碳原子数相同 我们就说它所含的物质的量为1mol 在中学我们可认为1 mol微粒数即为6.021023个 例： 1mol O 约含个O 1mol H+ 约含个H+ 1mol HCl 约含个HCl阿伏加德罗常数：w 科学上把12g12C含有的原子数 称为阿伏加德罗常数。 符号 NAw 阿伏加德罗常数经过试验已测得 比较准确的数值，一般采用6.021023 这个近似近似的数值注意的几个问题注意的几个问题 一、摩尔是物质的量的单位,不是一个物理量 二、使用摩尔时，必须指明粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）的种类。如：1摩尔氢,可做两种解释，一是1摩尔H2， 一是1 摩尔H 三、摩尔也

4、只能运用于微观世界微观世界 分子，原子，离子练习练习下面说法正确的是下面说法正确的是 a 1mol的氢 b 1mol的H2O c 1mol的氩 d 1mol的人 e 1mol的H+(b e)物质的量物质的量(n)、阿伏加德常数、阿伏加德常数(NA)、微粒数、微粒数(N)的关系的关系w 物质的量物质的量=微粒数微粒数阿伏加德常数阿伏加德常数w n=N/NAw 也即某一粒子集体的物质的量就是这个粒子也即某一粒子集体的物质的量就是这个粒子集体中的粒子数与阿伏加德常数之比集体中的粒子数与阿伏加德常数之比w 例如：例如：3.011023个的物质的量为个的物质的量为w n=N/NA=3.0110236.0

5、21023=0.5(mol) w 1molH2所含氢气分子的个数是_。w 2mol氢分子含_ 个氢原子。w 1mol 可表示为_NA ，所带的电荷数为_NA，_个。w 1mol氢含多少个氢原子24SO24SO甲：1mol氢含6.021023个氢原子。乙：1mol氢含26.021023个氢原子。 我们使用摩尔作单位时（即表示物质的物质我们使用摩尔作单位时（即表示物质的物质的量），必须注明所指粒子的种类，因为物质的的量），必须注明所指粒子的种类，因为物质的量只限制了所含粒子个数的多少，却没有限制粒量只限制了所含粒子个数的多少，却没有限制粒子种类。子种类。6.0210232.4081024121.2

6、0410241说出下列符合的意义（1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH22用符号表示（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子1（1）两个氢原子；（2）两摩尔氢原子；（3）两摩尔氢离子；（4）两摩尔氢分子2（1）2molH2O；（2）5molSO42- 例题一在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？解：O2的分子数为N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023个/mol = 3.01 1023个 答：O2的分子数为3.01 1023个例题二：在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？解：O2的O原子数为N = n 2 NA = 0.5 mol 2

7、6.02 1023个/mol = 6.02 1023个 答：O2的O原子数为6.02 1023个练习一：在下列叙述中正确的是（ ）w1mol氮w5mol原子氧w0.1mol水分子含有6.021022个水分子3练习二： 2molH2SO4中氧原子的物质的量为_mol，氢原子的数目为_个82.408 1024 物质的量与摩尔的区别和联系物质的量摩尔区别联系表示含有一定数目粒子表示含有一定数目粒子的集体的物理量的集体的物理量是物质的量的单位是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位阿伏加德罗常数与6.021023的区别与联系阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.021023区别区别联系联系精

8、确值（定义值）精确值（定义值）近似值近似值阿伏加德常数的近阿伏加德常数的近似值为似值为6.021023巩固练习w 现有CO、CO2、O3三种气体它们分别含有1mol O则这三种气体的物质的量之比w A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 6:3:2w 有三种溶液MgCl2、NaCl、Na2SO4的混合溶液已知Cl-为1.5mol,Na+为1.5mol,Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为w A 0.15mol B 0.25mol C 0.5mol D 1molw 若1gCl2中含有N个Cl2，则阿加德罗常数是多少？ w 明白物质的量的表示意义：是表示一个微观粒明白物质的

9、量的表示意义：是表示一个微观粒子的集合体，因此只能运用于微观世界子的集合体，因此只能运用于微观世界w 物质的量与物质的质量不可等同物质的量与物质的质量不可等同 w 物质的量不等于物质的质量物质的量不等于物质的质量 w 摩尔的定义是以摩尔的定义是以12C为标准的为标准的?NANANnm复习：复习：1、什么是物质的量？什么是摩尔？你是如何理解这、什么是物质的量？什么是摩尔？你是如何理解这两个概念。两个概念。2、1mol任何物质都约含有任何物质都约含有6.02X1023个粒子，个粒子，那么这那么这1mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？粒子符号粒子符号物质的式量物质的式量每个粒子的每个粒

10、子的质量（质量（g/个）个）1摩物质含有的摩物质含有的粒子数（个）粒子数（个）1摩物质质量摩物质质量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA1256981823173、分析以上计算结果可得出什么规律？、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。上等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量

11、（以克为单位）在数值任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。上等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。上等于这种离子的式量。二、摩尔质量二、摩尔质量1、1mol物质的质量：物质的质量：1mol任何微粒或物质的质量是以克为单位时，在数任何微粒或物质的质量是以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。课堂练习：课堂练习：1、填空：、填空：（1）1molCu质量是质量是 克克（2）1molO2质量是质量是 克克(3) (3

12、) 1molCO2质量是质量是 克克(4) (4) 1molCl-质量是质量是 克克(5) (5) 1molNa+质量是质量是 克克(6) (6) 1molNaCl质量是质量是 克克64324435.52358.52、摩尔质量、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量。M(g/mol)m(g)两个变式：两个变式： (1)m=nM (2) m M= n（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、罗常数、 6.02X1023等之间的区别。等之间的区别。（2）符号：）符号：M

13、（3）单位：）单位：g/mol或或kg/mol（4）数值：等于物质或粒子的式量）数值：等于物质或粒子的式量（5）物质的量）物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩和摩尔质量尔质量(M)之间的关系：之间的关系： n(mol)=课堂练习：课堂练习：（1）、）、O2的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（2）、）、H2SO4的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（3）、）、100molH2O的质量是多少克？的质量是多少克？（4）、）、0.1molOH-的质量是多少克？的质量是多少克？3、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。梁。 表达式：表达式

14、：nmN M NA NA M宏观物体的宏观物体的质量质量微观粒子的个数微观粒子的个数纽带或桥梁纽带或桥梁1、下列说法正确的是下列说法正确的是( )A.1mol氯含有氯含有6.021023个微粒个微粒B.阿伏加德罗常数数值约等于阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.H2O的摩尔质量是的摩尔质量是18gB 2 、2gH2 2molNH3 9gH2O 含含1.5051023个个H2SO4分子的硫酸，分子的硫酸，所含原子数由少至多的顺序是所含原子数由少至多的顺序是 3、0.8g某物质含有某物质含有3.011022个分子，该物质

15、个分子，该物质的相对分子的质量约为的相对分子的质量约为( )A.8 B.16 C.64 D.160 B4、在反应在反应X+2Y=R+2M中，已知中，已知R和和M的的摩尔质量之比为摩尔质量之比为22 9，当，当1.6gX与与Y完全完全反应后，生成反应后，生成4.4gR。则在此反应中。则在此反应中Y和和M的质量之比为的质量之比为( )A.16 9 B.23 9 C.32 9 D.46 9A5 、下列数量的物质中含原子个数最多的是下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A.0.4摩尔氧气摩尔氧气B.3.011022CO2分子分子C.4时时5.4毫升水毫升水D.10g氖氖C. 6、质量相等的两种物质、

16、质量相等的两种物质SO2和和SO3，他们的物，他们的物质的量之比为质的量之比为 ，所含原子总数之比，所含原子总数之比为为 ，所含氧原子个数之比为，所含氧原子个数之比为 ，所含，所含硫原子个数之比为硫原子个数之比为 。7.在在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混三种盐配成的混合溶液中，已知合溶液中，已知K+为为0.1mol、Zn2+为为0.25mol，Cl-为为0.2mol，则，则SO42-为为mol.0.2三、物质的量的概念在化学方程式中的应用三、物质的量的概念在化学方程式中的应用 分子数： 2 1 2扩大NA倍： 2NA 1NA 2NA物质的量 2mol 1mol 2mol化学方程式不仅可以表示分子（原子）数目，也可以代表各物质的物质的量。学了物质的量之后，我们就可以这样来读化学方程式：如以为例，读作：2molH2和1molO2反应生成2molH2O。例1、12.25gKClO3完全分解，可制得氧气多少摩尔？ 例2、32.5g Zn与足量的稀盐酸反应，可制得氢气多少摩尔？ 消耗HCl多少克？练习：练习：1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？的物质的量是多少？2、71gNa2SO4中含有中含有Na+和和S