第一章第二节元素周期律

1、第一章 第二节 元素周期律（3）【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用。【学习难点】元素的化合价与原子最外层电子数的关系。【回顾复习】1、什么是元素周期律？2、画出Cl- 离子的结构示意图_，并且从示意图判断Cl元素属于 _周期， 族，表现为Cl原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。 3、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ，3倍的是 ，4倍的是 ，1/2倍的是 ，1/4倍的是 ；原子最外层电子数等于次外

2、层电子数的有 【教材导读】一、元素的金属性、非金属性的递变与其在周期表中的位置关系。认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。 金属性逐渐 元素原子失电子能力逐渐 IAIIAAIVAVAVIAVIIA01元素原子得电子能力 非金属性逐渐 非金属性逐渐 元素原子得电子能力 234567元素原子失电子能力 金属性逐渐 【课堂练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

3、二、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系。思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4总结最高正化合价与什么有直接关系？_得出结论：主族元素最高正化合价 思考: 2、写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因 【课堂练习】元素x最高价含氧酸化学式为HnXO2n-2：，则在气态氢化物中，x元素的化合价为( ) 。 A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n)三、元素周期律、元素周期表

4、的应用。1、预测未知物的位置与性质【课堂练习】Ra（镭）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是（ ）。A、 原子半径是第A族中最大的B、 遇冷水能剧烈反应C、 位于第七周期D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 【合作探究】 元素“位、构、性”之间的关系。反映位 置周期序数 = _主族序数 = _决定原子结构反映决定性 质主要化合价得失电子能力二、元素周期表的重要【结论】1、学习和研究化学的重要工具；2、指导科学研究，如发现新元素；3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、农药等。【过关检测】1、按

5、C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）A、原子半径逐渐增大 B元素原子得电子能力逐渐增强C最高正化合价逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增大 2、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（ ）。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B23、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水4元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( )。 A制新农药 B制半导体材料 C制新医用药物 D制高温合金5下列说法

6、中正确的是 ( ) A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数。 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数。C最外层有2个电子的原子都是金属原子。 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子。6X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( ) AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X7下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是 ( ) A字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强 B字母a、cd、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 C上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多 D上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少8.(08年全国山东卷)下列说法正确的是 （ ）ASiH4比CH4稳定