高中化学必修一第二单元知识点加练习

1、精选优质文档-倾情为你奉上一对一学科教师辅导讲义讲义编号_学员编号： 年 级： 课 时 数：学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：课 题第二章 化学物质及其变化授课日期及时段教学目的教学目的1：1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。3. 树立安全意识。教学目的2：1. 巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。2. 重点学习离子共存。教学目的3：1. 巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。教学内容【知识点梳理】 掌握情况：知识体系 11. 简单分类法及其应用（A） 物质分类的方法 纯净物与混合物的区别纯 净 物混 合 物有固

2、定的组成和结构有一定的熔、沸点保持一种物质的性质无固定组成和结构无一定的熔、沸点保持原有物质各自的化学性质 物质分类的多种角度 化学反应分类的方法 四种基本反应类型反应类型举 例表 示 式化合反应C+O2 CO2A+B=AB分解反应CaCO3 CaO+CO2AB=A+B置换反应C+CuO Cu+COA+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB 根据化合价是否变化 氧化还原反应和非氧化还原反应 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系氧化还原反应非氧化还原反应置换反应分解反应复分解反应化合反应 根据反应中是否有离子参与 离子反应和分

3、子反应2. 分散系及其分类（B）分散系 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 组成：分散质被分散成微粒的物质 分散剂微粒分散在其中的物质 分类：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径1nm1nm100nm100nm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥水 胶体 胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1nm 100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，

4、如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。 胶体的性质现象定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区别溶液和胶体布朗运动在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀聚 沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的

5、沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果冻等 胶体的分类类 型分散剂状态实 例固溶胶固态有色玻璃、烟水晶液溶胶液态淀粉溶液、Fe(OH)3胶体气溶胶气态烟、云、雾 胶体稳定存在的原因胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。 净化胶体的方法渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而

6、分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。 胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。注意： 胶体中的分散质可以是单个分子或离子或分子集合体 胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。 电泳现象是由于胶体能带有电荷，在外加电场作用下能向阳极或阴极移动。而有些胶体如淀粉溶液，胶粒为中性分子，无电泳现象。 基础达标1 1. 下列物质属于纯净物的是饮用天然水理化指标矿物元素 测定结果钙4.0 mg/L镁0.5 mg/L钾0.35 mg/L钠0.8 mg/L偏硅酸1.8

7、mg/LpH (25) 7.1A.液氯 B.漂白粉 C.盐酸 D.碘酒2右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子 B. 分子 C. 单质 D.元素3下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是A. O2 B. Zn C. N D. Ca2+ 4下列家庭小实验不能制得溶液的是 5科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是 A溶液 B胶体 C. 悬浊液 D乳浊液6下列不存

8、在丁达尔效应的分散系是有尘埃的空气、溴水、蒸馏水、沸水中加几滴FeCl3浓溶液、淀粉溶液 A. B. C. D.7自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是 A丁烷由碳、氢两种元素组成 B丁烷分子由碳原子和氢原子构成C丁烷中碳、氢元素的质量比是4：10 D丁烷由4个碳原子和10氢原子构成8不能用有关胶体的观点解释的现象是 A. 在江河入海处易形成三角洲B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C. 在NaF溶液中滴入Ag

9、NO3溶液看不到沉淀D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞9下列各组混合物的分离和提纯的方法正确的是 A. 用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B. 用重结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物C. 用加热的方法分离Na2CO3和NaHCO3的混合物D. 用盐析的方法分离淀粉和NaCl的混合液10能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是A丁达尔现象 B布朗运动 C渗析 D电泳现象11将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是A. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的NaOH溶液C. 2mol/L的MgSO

10、4溶液 D. 硅酸溶胶12下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是A. 结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 渗析13下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应12345678910111213ADBBBCCCBCABDD知识体系 21. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）电离、电离方程式 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、

11、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等强弱电解质的区别强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2

12、SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。2. 离子反应及其发生的条件（B）电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。 离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律） 物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成

13、气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。离子方程式 书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 书写离子方程式的方法化学式与离子

14、符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。微溶物有时拆，有时不拆。例：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应H+ OH = H2O （错误）Ba2+ SO42= BaSO4 （错误）H+ OH Ba2+ SO42= BaSO4H2O （错误，不符合反应实际） Ba2+ 2OH 2H+ SO42 = BaSO4 2 H2O （正确）判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原

15、子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。例：铁与FeCl3溶液反应Fe Fe3 = 2 Fe2 （错误，电荷未平）Fe 2Fe3 = 3 Fe2 （正确）、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。例：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。OH 2NH4 H2O NH3 （错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）Ca(OH)2 2NH4Cl CaCl2 2H2O2NH3 （正确）、单质、氧化物在离子方程式中一律写

16、化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO4、FeS、PbS、BaSO3、Fe(OH)3等)必须写化学式。 例：碳酸钙与乙酸反应（弱电解质、难溶物不能拆）CaCO3 2CH3COO H =Ca2+ 2CH3COO- H2O CO2 （错误，弱电解质不能拆）CO3 2 2CH3COOH = 2CH3COO- H2O CO2 （错误，难溶物不能拆）CaCO3 2CH3COOH = Ca2+ 2CH3COO- H2O CO2 （正确） 例：氯气与水反应Cl2 H2O = 2 H Cl - ClO -

17、（错误，弱酸不能拆）Cl2 H2O = H Cl - HClO （正确）、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。例：NaHSO3溶液和稀硫酸反应为： HSO3-+H+=SO2+H2O；NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为： H+OH-=H2O。例：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H+ OH = H2O （错误，HCO3酸式弱酸根不能再拆）HCO3 OH = CO32 H2O （正确）、对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物如Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态(

18、稀溶液)，应写成离子的形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。例：CO2气体通人澄清石灰水中： CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O；在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-。 与量有关的复杂的离子方程式 NaOH溶液与少量Ca（HCO3）2溶液反应：2OH- Ca2+ 2HCO3- = CaCO32H2O CO32NaOH溶液加入过量Ca（HCO3）2溶液反应：OH- Ca2+ HCO3- = CaCO3 2H2O NaHSO4 溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液H+ OH Ba2+ SO42 = BaSO4H2O NaHSO

19、4 溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液2H+ SO42 2OH Ba2+ = BaSO4 2H2O FeBr2溶液通入过量氯水 2Fe2 4Br 3Cl2 = 2 Fe3 2Br2 6Cl -FeBr2溶液通入少量氯水2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl3. 物质溶解性规律：（A）CO32-、SO32-、PO43、HPO42的盐的溶解性基本相同，只有它们的钾钠铵盐可溶。CH3COO-、HCO3-、H2PO4的盐一般可溶。4. 离子共存题易错点：（B） 在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、Cu2（蓝色）、MnO4（紫色）等离子。 忽视因发生氧化还原而不

20、能共存如：ClO与I、SO32、S2， 酸性条件下ClO与Cl， 酸性条件下NO3与Fe2， 酸性条件下SO32与S2， 酸性条件下MnO4与Cl。多元弱酸的酸式酸根离子不能与H、OH大量共存HCO3 、HSO3-、基础达标2 1下列物质中，属于强电解质的是：属于弱电解质的是：属于非电解质的是：A. 碘化钾B. 乙醇C. 氨气D. 蔗糖 E. 氢硫酸F. 硫酸氢钠G. NH3H2OH. 液氧2. 关于电解质的下列说法中正确的是 A在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出

21、来的化合物3下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl4下列电离方程式中，正确的是 A. Ca(OH)2=Ca2+2(OH)- B. FeCl2=Fe2+3Cl-C. H2SO4= D. Al2(SO4)3=2Al3+35NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是 A电解质 B存在能够自由移动的离子C存在电子 D存在离子6下列物质中导电性最差的是 A熔融的氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固态氢氧化钾7加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少 A.CO32- B.Fe3+ C.SO42- D.H+8把0.05molNaOH固

22、体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是 A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L醋酸（弱酸） D.0.5mol/L氨水（弱碱）9在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是ANa+、K+、CH3COO、Cl BBa2+、Na+、CO32、NO3CNa+、Ag+、SO42、Cl DAl3+ 、Fe3+、NO3、SO4210. 在酸性或碱性较强的溶液中均能大量共存的是A. HCO3 、Na+ 、S2、Mg2+ B. K+ 、Cl 、Na+ 、SO42C. Cu2+、Al3+、Cl 、NO3 D. CH3COO、NH4+、K+ 、Fe3+11. 下列各组中的离子

23、因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH、Na、SO、Cl BCa2、K、S2、COCFe2、H、Cl、NO DHCO、Br、OH、SO12. 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）13. 在 100 mL 0.10 molL1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液，再加入 100 m

24、L 溶有 2.50 g CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A. 最终得到白色沉淀和无色溶液B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C. 混合过程中，逸出无色气体D. 在最终得到的溶液中，c(Cu2) = 0.01 molL114能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OHH H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H = Ca2 + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag = Cu2+ AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32HCa2H2OCO215下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的

25、是AAlO、CO、Na、K BAl3、Cl、AlO、NaCNa、OH、H2PO、NO DFe2、K、H、NO16下列各离子组的叙述正确的是A在强酸性条件下Na、I、K、NO可以大量共存B在强碱性条件下K、AlO、Na、S2可以大量共存C在水溶液中H、NH、SiO、Cl能大量共存D在强酸性条件下NH、K、SO、S2可以大量共存17下列离子方程式正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2 H2OB过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色： Fe + Fe3+ = 2Fe2+C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化

26、钠Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32D将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO=SO42+ Cl + 2H+18在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HOO3、NO319当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是 澄清石灰水 CaCl2溶液 Ca(HCO3)2溶液 CaCl2和氨水的混合溶液 A B C D 20下列离子方程式正确的是A澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+ = Ca2+2H2OB氢氧化

27、铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC在标准状况下，向10mL 0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：2Fe2+4Br-+2C12 =2Fe3+ 2Br2+ 4C1-D向NaOH溶液中滴加同浓度的过量Ca（HCO3）2溶液：OH-+Ca2+HCO3- =CaCO3+H2O12345678910DCDBDBDBDB11121314151617181920CCBDABCDAAD知识体系 31元素化合价在化学反应中的变化（B） 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧

28、化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。2氧化还原反应的实质 （B） 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。3. 氧化剂和还原剂（C） 定义： 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到

29、电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。 常见的氧化剂和还原剂 价态与氧化剂、还原剂的关系： 元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。 元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2 ，Fe2+，I2，H2O2。 一般来说，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 酸性对氧化性的影响影响氧化性的强弱。如：常温下，NO3SO32，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。又如：ClO在酸性下比在碱性下氧化性更强。 温度影

30、响氧化性。如：常温下，SO42无氧化性，加热时可以表现出氧化性。 最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。 氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。基础达标3 1. 下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是A. 烧碱、消石灰 B. 纯碱、硫酸铜晶体 C. 过氧化钠、亚硫酸钠 D. 浓硫酸、浓硝酸2. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br + Cl2 = 2Cl + Br2，下列说法正确的是A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化

31、性比溴单质强3. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是A3Cl26NaOH =5NaClNaClO33H2O B2Br+Cl2=2Cl+Br2 C. CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 D. CO2Na2O2=Na2CO3+O24下列叙述正确的是A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化B. 氧化剂在化学反应中得电子C. 还原剂在反应中发生还原反应D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应5. 下列变化过程中，属于还原反应的是A.HClCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe6下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生

32、的是A. 食盐 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 上述选项都不对7从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列的有关叙述中正确的是A在反应中，FeS2是氧化剂不是还原剂B在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂C反应中Cu2与FeS2的物质的量之比是14:5D反应中每生成1 mol Cu2S共得2 mol电子8下列物质：浓H2SO4；HNO3；Cl2；H2；O2；Ag；HCl溶液；KMnO4；MnO2；CO。其中属于常见的氧化剂的一组是ABCD9. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A. 还原剂 B. 氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不