2014湖州二模理科综合化学部分

1、二模理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 7. 下列说法不正确的是A. 太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分也是硅B. 分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法C. 核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱和质谱法的综合运用，可用于分析有机物的结构D. 绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能8. 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA- HA- H+ + A2- （Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是A. 在0.1 mo

2、l·L-1的H2A溶液中，c（H+） 0.12 mol·L-1B. 在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+ c（Na+）= 0.2 mol·L-1C. 分别将同浓度（0.1 mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7D. 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）c（H+）c（HA-）c（A2-）c（OH-）9. 元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外

3、层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是A. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> XB. 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物10. 下列说法不正确的是A. 纤维素和乙酸酐作用可生成纤维素三乙酸酯和乙酸B. 环戊二烯（ ）分子中所有碳原子共平面C. 七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物D. 该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、

4、氧化、还原等反应11.下列有关实验的说法不正确的是A. 纸层析法进行Cu2+和Fe3+混合液分离时，Fe3+在固定相中分配比例较低B. 用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量C. 在铝与过量3mol·L-1硫酸溶液反应的试管中加入少量NaCl固体，反应速率会加快D. 吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒12. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）。则下列说法中正确的是A电解

5、过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生B从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17C曲线OP 段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化Da电极上发生反应的方程式为：2H+ + 2e- = H2和4OH-4 e-=2H2O+ O2 13. 由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na、K、Al3、CO32、HCO3、SO42、NO2中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验： 以下说法正确的是A. 白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3和HCO3B. 气体乙一定是NO和NO2的混合气体C. 白色沉淀乙是BaSO

6、4，所以原混合物一定含有SO42D. 白色粉末中一定含有Na 、Al3 、NO226. (14分)无机物A是一种固体，熔点178，30以下为浅黄色。经测定A（相对分子质量为184）含两种元素，原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下，6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D。加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L-1。（1）A的化学式为 ，C的电子式 。（2）写出SCl2和气体C反应

7、的化学方程式 。（3）1molSCl2能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，写出发生反应的化学方程式 。(4)亚硝酸钠和D固体在加热条件下 (填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是。（5）请设计检验物质D的实验方案 。27. （14分）研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知：2CO(g)+O2（g）2CO2(g)H566 kJ·mol-1 2H2(g)+O2（g）2H2O(g)H484kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H802kJ·mol-1 则C

8、H4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)HkJ·mol-1（）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 据图可知，P1 、P2、 P3 、P4 由大到小的顺序。 在压强为P4、1100的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为 。该温度下，反应的平衡常数为 。（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡

9、，可认定平衡已达到的是 A体系压强不再变化 BH2与CO的物质的量之比为1 ：1C混合气体的密度保持不变 D. 气体平均相对分子质量为15，且保持不变 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，第5min时达到新的平衡，请在右图中画出25min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。28.（15分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理

10、为：实验参数：名称式量性状密度/g/cm3沸点/溶解度苯 胺93无色油状液体，具有还原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙 酸60无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺135白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水易溶于乙醇、乙醚实验装置:（见右图）注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离实验步骤： 步聚1：在100ml圆底烧瓶中加入无水苯胺9.1mL，冰醋酸17.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105左右，反应约6080min，反应生成的水及少量醋

11、酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。步聚2： 在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步聚3： 将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼。产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率。 请回答下列问题：（1）实验中加入锌粉的目的是 （2）为何要控制分馏柱上端的温度在105C左右 （3）通过什么现象可判断反应基本完成 （4）步聚1加热可用 （填“水浴”或“油浴”），步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是 。（5）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是 。 A. 用

12、少量冷水洗 B. 用少量热水洗 C. 先用冷水洗，再用热水洗 D. 用酒精洗（6）该实验最终得到纯品8.1克，则乙酰苯胺的产率是 。29. （15分）丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体。下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略。已知：RCOORROHRCOORROH（R、R、R代表烃基）（1）DAP树脂单体的分子式为 。（2）B中所含官能团的名称是 ，BC的反应类型 。（3）E的相对分子质量为162， 1H核磁共振有3个信号。写出E的结构简式 。（4）请写出反应的化学方程式 。（5）D有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 。A能与NaOH溶液反应B苯环上只有两个相同的

13、取代基，且苯环上的一氯代物有两种（6）以丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备硝化甘油的合理流程图，注明试剂和条件。注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH322014年湖州市二模理科综合化学部分评分7.A 8.C 9.D 10.C 11.B 12.B 13.D26. （14分）（1）N4S4 （2分）， （2分），（2）6SCl2+16NH3= N4S4+2S+12NH4Cl（2分）（3）SCl2+2CH2=CH2ClCH2CH2SCH2CH2Cl （2分）（4）可能（1分）NaNO2中的氮的化合价为+价，NH4Cl中的氮的化合价为价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气 （2分）（5）取少量D固体加水溶解，分成两份。其中一份与NaOH溶液混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH4+；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-离子。（其它合理描述均给分）（3分）27.（14分）（每空2分）（1）+248 （2）P4> P3> P2> P1 0.032molL-1min-1 1.64 （3） AC 逆 2