2014—2015高二下学期期初考试题

1、20142015下学期期初测试化学试题可能用到的相对原子质量： Zn: 65 Cu: 64 Ba:137 S:32 Fe:56 O:16一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列化学用语正确的是（ ） A氯化钠的电子式：B乙烯的分子式：C2H4C磷原子的结构示意图： D乙酸的结构简式：C2H4O22用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A4 B3 C2 D13铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）A. Fe2(

2、SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 4、下列叙述正确的是（ ） ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品 D将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸5在某温度下，反应，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）A. 温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F2的转化率降低6利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项

3、实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）A元素Y和元素Z的最高正化合价相同 B单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(Y)r(Z)C气态氢化物稳定性：X <Y<Z<W D元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 8、锌与100 mL18.

4、5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是（ ）A反应中共消耗1.8mol H2SO4 B气体甲中SO2与H2的体积比为4:1C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子9、菲的结构简式为 ，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种（ ）A 4 B 5 C 6 D 1010、已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO 慢H2O2 IOH2O O2 I 快 下列有关反应的

5、说法正确的是( )A.反应的速率与I的浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98KJ·mol1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)11室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+ 、SO32Bc(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、SO42C澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、Cl D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO、HCO3、Na+、K+12一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的

6、体积：减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（ ） A、 B、 C、 D、 13设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A、 56 g铁粉在01mol氯气中充分燃烧，转移电子数为03NA B、常温常压下，224L的D2、H2组成的气体分子数约为NA C、标准状况下，224LSO3中含有的氧原子数约为3 NA D、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数NA 14在25时，用石墨电极电解2.0 L2.5 mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是（ ）A

7、有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应 B反应中转移电子的物质的量为0.4 molC此时溶液的pH为2 D在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12L15有下列化合物：Na2O2、Fe(OH) 3、FeCl2、CuS、CuI2、NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的是（ ）A、 B、 C、 D、 16在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A、沸点：CO N2 B、水溶性： HClH2S SO2C、还原性：HF>HCl>HBr>HI D、沸点：HFH2ONH317常温下，浓度均为01mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说

8、法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ） A、溶液的pH值： B、水电离出的c（OH）：C、和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）01mol/LD、和等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）c（OH）+c（CH3COO）18. . 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A钠和冷水反应 2Na2H2O2Na+2OH-H2 B石灰石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 C溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br -+ Cl2=Br2+2C1- DNH4HCO3溶液巾加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-=NH3+H2O19.化学与社会、

9、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜20在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是 A35.3g B33.5g C32.3g D11.3g二、填空题：2

10、1（7分）（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_ _。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。（4）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 ；该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。22 .（5分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使

11、湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：B: F： （2）写出下列变化的反应方程式：AD： ；GE： 。（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C。23（12分）下图为元素周期表中前4周期的表格。甲是一种常见化合物，其化学式为XC13。 （1）根据你所学知识，将X代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置（写出2种） （2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳的X合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为 （3）若X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于 。（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（

12、约1 mol·L1）和NaHCO3溶液（约1 mol·L1）及起泡剂制成泡沫灭火剂。使用时发生的化学反应方程式是_，二者的体积比约是_。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛X元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里（用离子方程式解释） 24.（16分）反应3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。（1）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是 ；（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ，若反应速率增大，E1的变化是：E1 。（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）在一定条件下，将2 mol

13、 A和2 mol B混合于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)。2 min末反应达到平衡状态时，生成0.8 mol D,同时测得C的浓度为0.4 mol/L。则此时的平衡常数为 ；如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将 （填“增大”“减小”或“不变”）；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各 mol，要使平衡时各物的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入（填“A、B、C、D”） 物质 mol 。2011-2012高二下学期期初测试化学试卷答题卡班级 姓名 题号12345678910答案题号1112131415161

14、7181920答案21.（1） （2） （3） ， ， （4） ， 22， （1） ， （2） ， （3） 23、（1）（2） （3） ， 。_，_， 24（1） , ；（2） ， 。（3） ； , 物质 mol2011-2012高二下学期期初测试化学试卷答题卡班级 姓名 题号12345678910答案BACDABDBBA题号11121314151617181920答案CBDDCACACA21 （1）HCO3- + H+ = CO2 + H2O（2）将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。（ 答案合理均给分）（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl- (合理答案均给分)；KSCN ；溶液变为血红色 (4) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O 11 22 （1）B：H2O； F：NO2；（2）AD：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2GE：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；23.（写出其