2014闵行化学二模

1、闵行区2013学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2本试卷共有57题，共10页。满分150分，考试时间120分钟。3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）12013年下半年开始上海市推广使用92号、95号汽油。下列有关说法中，正确的是A汽油属于

2、可再生能源 B将原油通过萃取、分液可获得汽油C92号、95号汽油只含C、H、O三种元素D使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾2下列化学用语中，表示正确的是A2s的电子云模型是：B肽键的结构式为：CH2S分子的球棍模型为：D最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：3根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是A98g硫酸的摩尔数为1 mol B氧的摩尔质量为32g/mol C某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60 D阿伏加德罗常数约为6.02×1023 个 4下列变化规律中，不正确的是A金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低BC1、Br、I的失电子能力由弱

3、到强CH+、Li+、H的半径由小到大D物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强5有关物质结构的叙述中，正确的是A只含有共价键的物质不一定是共价化合物B由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D原子晶体中只存在非极性共价键 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A向铁粉中加入稀硝酸B向烧碱溶液中通入CO2气体C向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液7针对右图装置的说法中，正确是A溶液中pH值明显下降B铁片为正极，镀锌铁片为负极

4、C阴极的电极反应式：Fe2e Fe2+ D电子由锌经溶液流向铁8下列说法中，正确的是A35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的化学性质B氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同C浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低D卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是A12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NAB14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NAD足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2 NA10已知热化学方程式N

5、2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q kJ(Q0)，下列说法中，正确的是A1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量B. 将1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D. 将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化11下列说法中，正确的是A在纸上层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好地分离。B实验室制备硝基苯时，先将浓硫酸滴入浓硝酸后，再边振荡边滴

6、加苯。C从海带中提取碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取。D向盛有少量Na2O2的试管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振荡，溶液呈红色。12下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤Al2(SO4)3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液CH4C2H4通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶A B CD13下列变化能够实现的是：复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；两种氧化物发生反应有气体生成；两种酸的

7、溶液充分反应后溶液呈中性；弱酸与盐溶液反应生成强酸。A只有 B只有C只有 D14常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH12。下列有关叙述中，不正确的是A加热至50，溶液的Ca2+的浓度增大B该温度下Ca(OH)2的溶解度为 (g/100gH2O)C该饱和石灰水中，水电离出的OH的浓度为1012mol/LD加入生石灰并恢复至常温后，值不变15有 Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是A还原产物为NH4+B氧化剂

8、与还原剂的物质的量之比为18C若有0.5mol NO3参加还原反应，则转移电子8molD若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+eFe3+16下列说法中，正确的是A用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则滴定结果偏低B配制0.1mol/LNaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响。C测定镀锌铁皮镀层厚度实验，当表面镀层反应完后需将铁皮用水洗，然后用酒精灯高温灼烧冷却后称量，以减少实验误差。D测定小苏打中Na2CO3含量的方案：取a(g)样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b(g)。17向Na2CO3、NaHCO3混合溶液

9、中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4、ClCc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClDd点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，选错不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。）18下列实验装置设计，能达到目的的是ABCD19W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最

10、大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为mn，M层电子数mn，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述中，错误的是A分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体 BW与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12CY、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：RZYDX的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低20向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是ANH4+ + SO42 + Ba2+ +OH BaSO4+ NH3·H2OB2Al3+ + 3SO42 +3Ba2+

11、 +6OH3BaSO4+ 2Al(OH)3CAl3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH2BaSO4+ AlO2 + 2H2ODNH4+Al3+ +2SO42 +2Ba2+ +4OH2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3·H2O21已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列说法或表达中，正确的是A少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClOB过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中

12、HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3C结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32CNHCO3CH3COOD常温下电离常数：Ki2(H2CO3)Ki(C6H5OH)Ki(HCN)22部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是A滤液A中阳离子为Fe2+、H+B样品中金属Fe的质量为2.24gC样品中CuO的质量为4.0gDV448四、(本题共12分)氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。23氮元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。

13、 PH3分子的空间构型为 ，是 分子。（填极性或非极性）24氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号）aNH3比PH3稳定性强 b硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性c氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合 d氮气常温是气体，磷单质是固体 亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。 25亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：_Cr2O72 + _NO2 +_ _Cr3+ + _NO3+_ 26上题反应中每消耗0.6mol NO2，转移电子数为_

14、。27氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为 。五、(本题共12分)工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q (Q0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：28写出该可逆反应的化学平衡常数表达式 ；29一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是 (填编号)。 a若反应速率正(O2)=2逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态b保持温度和容器体积

15、不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快c平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大d平衡后升高温度，平衡常数K增大将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：实验编号温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T142x0.862T2420.4yt30实验1从开始到反应达到化学平衡时，(SO2)表示的反应速率为 ；T1 T2 (选填“>”、“<”或“=”)，理由是_。 尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1

16、mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：31该溶液中c(Na+)与 c(OH) 之比为 。该溶液中c(OH) = c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。32如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 (用编号排序)ANa2SO3 BBa(NO3)2 CNa2S D酸性KMnO4六、(本题共12分) 我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：33“联合制碱法”制得的“碱”是_(填化学式)。34氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是_

17、氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B可能的副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。35取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接(    )、(    )接(    )；(b)接(    )；检验气密性后装入药品，应该先让_装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。36C中用球形干燥管而不用直导管，其作

18、用是_， D中应选用的液体为_；37C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_。38产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_ (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)七、(本题共12分) 辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：39写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式 、 。40回收S过程中温度控制5060之间，不宜过高或过低的原因是 、 。41气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为 ；向滤液M中加入（或通入）下列

19、 (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。 a铁 b氯气 c高锰酸钾 d盐酸42保温除铁过程中加入CuO的目的是 、 ；43过滤所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤得到硝酸铜晶体。硝酸的作用是_；操作X是 、 (填操作名称) 。八、(本题共12分)有机物A ( )是有机工业的重要原料，可用于合成多种有机物。I由A为原料，可以合成有机物D。根据如下流程回答：已知：RCNRCOOH。44A的名称为_；45D的结构简式为_。II以A为主要原料合成有机物G：，合成路线流程图为：46反应的化学方程式_；47写出检验反应的产物中残留有机反应物的试剂_；48写出符合下列条件的G的同分异构体的其中一种结构简式：分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种；能发生水解反应； 遇FeCl3溶液显紫色。 。49根据已有知识并结合相关信息，写出以A的最简单同系物为原料制备的合成路线流程图表示(有机物用结构简式，注明反应试剂和条件) (合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)九、(本题共12分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。以C为原料可以合成聚对羟基苯甲酸 (G)。已知：(1) A是一种有机酸，分子式为C