01元素周期表和元素周期律

1、元素周期表和元素周期律知识提纲：一、原子结构1.构成原子及原子核各粒子的概念及相互之间的关系：(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(中性原子或分子)(2)核电荷数=质子数=核外电子总数+所带电荷数(原子、分子或离子)(3)质量数(A)=质子数(Z)+ 中子数(N)。(4)质量数(A)=该原子相对原子质量的近似整数值。在短周期元素中，许多元素的相对原子质量大约是原子序数的2倍。2.核素与同位素，元素的原子量等概念的理解及有关的判断3.核外电子排布规律及结构示意图：元素结构：1、某三价阳离子，具有28个电子，质量数为70，核内中子数是A、28B、31C、39D、422、已知元素X、Y的核电

2、荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则 .3、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是 板书2.核素与同位素，元素的原子量等概念的理解及有关的判断4、11H、21H、31H、H+、H2是( )A.氢的五种同位素 B.五种氢元素C.氢元素的五种不同粒子D.五种核素5、H、D、T分别可以得到 种不同的氢分子，其化学式和相对分子质量为 。6、有关Cl-粒子，回答下列问题：含质子数 17 ；中子数 18 ；电子数 18 ；质量数 35 。该粒子的结构示意图 (略) ：电子式 (略) 。它与Cl、Cl之间的关系是 它与是Cl同种原子；与Cl互为

3、同位素。；它与Cl的半径大小的关系是 前者大于后者 .已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知原子在自然界的原子质量分数之比为 3：1 。7、设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是( )A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原于质量为m+nC若碳原于质量为Wg，此原子的质量为(m+n)Wg；D核内中子的总质量小于质子的总质量.8、已知，某元素的一种核素的n个原子的质量为Wg，其摩尔质量为M g/mol；则氯元素的一种核素35Cl的一个原子的质量是 。二、化学键9、原子和原子通常通过什么方式使自己趋向于稳定结构呢？形成怎样的化学键？10、离子键与共价键的比较

4、化学键成键方式成键微粒举例离子键共价键一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，各个极性键的正、负电荷中心就都集中在了分子的几何中心上，这样便消去了分子的极性。这样的分子一般是直线形、三角形或四面体形。11、下列说法中不正确的是(B)A共价化合物中也可能含离子键B非金属之间形成的化合物一定是共价化合物C含共价键的化合物不一定是化合物D含离子键的化合物一定是离子化合物17、价化合物中

5、元素化合价有正负的主要原因是(C)A、电子有得失B、共用电子对有偏移 C、电子既有得失又有电子对偏移D、有金属元素的存在18、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中以非极性键结合的非极性分子是 N2 以极性键结合，直线型结构的非级性分子是 CS2 以极性键结合，具有正四面体结构的非级性分子是 CH4 以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是 NH3 以极性键结合，具有V形结构的极性分子是 H2O 以极性键结合，分子极性最大的是 HF 19、下说法不正确的是(D)A.使干冰发生物理变化需克服范德华力B.使干冰发生化学变化主要是破坏共价键C.使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键D.化

6、学键存在于原子之间，也存在于分子之间20、推断下列微粒的名称，并用电子式表示其形成过程(1)离子化合物AB，阳离子比阴离子多一个电子层，1molAB中含12mol电子，则该化合物名称 形成过程 。(2)由第三周期元素的半径最大的阳离子和半径最小的阴离子形成的化合物 ，名称为 ，形成过程 。21、短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和X的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：(1)X、Y、Z元素的名称及符号。(2)写出ZX2的化学式。(3

7、)Y2X对应水化物的电子式为 ，其中存在的化学键有 。(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。三、元素周期律与元素周期表的基础知识1、周期表的结构 2、同周期或同主族元素性质的递变规律3、“位构性”之间的关系元素周期律：元素性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律的实质：核外电子排布的周期性。周期表中元素性质的递变规律原子半径：同周期从左往右逐渐递减，同主族从上往下逐渐递增。主要化合价：同周期最高正价由+1到+7 （O一般无正价，F无正价）。 从第A族开始有负价，从-4到-1。 同主族化合价相同。化学性质：同周期非金属性递增，金属性递减；同主族金属性递增而非金属性递

8、减。元素周期表和原子结构的关系原子序数=核电荷数周期序数=电子层数主族族序数=最外层电子数=主族元素最高正价（除O、F）主族元素最低负价= 8-最外层电子数例题下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下说法中不正确的是A、a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cbaB、a的氢化物比d氢化物移稳定C、a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D、原子半径大小顺序是cbda例题下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是( )金属间发生的置换反应B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D金属元素的单质与水或

9、酸置换出氢的难易板书四、练习1、我国自己设计安装的秦山核电站所用的燃料铀-235的氧化物U16O2，1mol此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数的A、153倍B、159倍C、267倍D、151倍2、化合物A是一种不稳定物质，分子组成可用OxFy表示，10mlA气体能分解生成15mlO2和10mlF2(T、P相同)(1)A的化简式 推断依据 。(2)已知A分子中x个氧原子是-O-O-O-链状排列，则A分子的电子式 ，结构式是 。3、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：(1)Na3N的电子式 ，该化合物由 键形成，其中钠元素形成的微粒半径 氮元素形成的

10、微粒半径(“”“”=“”(2)Na3N与水反应方程式为 ，该反应属 反应。(3)Na3N放入足量盐酸中生成 种盐，其化学式为 。例题：A、B、C、D四种元素，A、B的原子分别得致到一个电子达稀有气体原子结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D的原子分别失去一个电子达稀有气体原子结构时，C吸收的能量大于D吸收的能量，则此四种元素中形成共价键可能性最小是( )A、A和BB、B和CC、B和DD、A和D六、根据元素B的单质3.2g，与氢气化合生成气态氢化物H2B 3.4g，又知B原子核内质子数与中子数相同，则B元素为 ，其最高价氧化物与其水化物的化学式分别为为 与 。C元素气态氢物的水溶液是一种强

11、酸，能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则C元素是 ，它的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。D元素的离子与C元素的离子具有相同的核外电子排布，3.9gD元素单质与水反应，标准状况下产生1.12L的气体。则D元素为 ，单质与水反应的离子方程式为： 。E元素的气态氢化物含氢17.64，它的最价氧化物的正价与气态氢化物的负价绝对值之差为2，则E元素为 。判断同周期元素的金属性和非金属性的强弱的主要依据为：性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应放出氢气与冷水不反应，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反放出氢气最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(HO)3两性氢氧化物请同学们总结：同主族元素的金属性从上到下，逐渐_；同周期元素的金属性从左到右，逐渐_。判断同周期元素的非金属性的强弱的