人教版九年级下册盐化肥 辅导讲义

1、学科教师辅导讲义讲义编号： 组长签字： 签字日期： 学员编号： 年 级：初三 课时数：3课时学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：南胜秋课 题盐授课日期及时段 2019年9月 4日 教学目标1 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途2 能区分典型常见的酸、碱、盐3 初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应 重点、难点 复分解反应教 学 内 容一、本周错题讲解 二、知识点梳理考点一、常见的盐 物 质俗 称物理性质用 途氯化钠食 盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（

2、0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（

3、纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2考点二、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅考点三、碳酸

4、钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2高温分解： CaCO3 CaO + CO2 2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH这两个反应可用于检验NaOH是否变质3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO24、检验溶液中存在CO32的方法：取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入

5、澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO322HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3+2Na(NO3)2考点四、盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸

6、：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)2Al + 3CuSO4 =

7、Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解

8、反应的条件）反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 =

9、BaSO4+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀考点五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变 3、 条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.4、 反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：这三种复分解反应一定能发生 金属氧化物 + 酸 盐 + 水 碱 + 酸 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 另一种盐 + CO2 + H2O考点六、特殊离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2

10、）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀CO32先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH滴加无色酚酞试液试液变红H滴加紫色石蕊试液试液变红NH4先加碱溶液，加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝考点七：归纳总结：酸、碱的化学性质：一、 酸的化学性质：（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 反应类型：置换反应H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H23H2SO4+2Al= Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al= 2AlCl

11、3+ 3H2H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 反应类型：复分解反应 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色） Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色） CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色）（4）碱

12、+ 酸 盐 + 水 反应类型：复分解反应HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl （

13、注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）二、 碱的化学性质：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3（3）酸 + 碱 盐 + 水 反应类型：复分解反应HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O（

14、4）盐 + 碱 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 （注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl （注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH课题二、化学肥料教学目标：1、知道常见化肥的名称和作用。 2、了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则 。 3、认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义。4、运用所学知识和技能解决实际问题的能力。

15、考点一一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥 （1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。 （2）、缺氮：叶黄（3）、常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥 （有机物）NH3. H2O 15-18%加水稀释后施用不稳定，易放出NH3NaNO3 16.5%（4）、生物固氮：

16、豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥 ：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 （2）缺钾：叶尖发黄 KCl： 比较常用（3）、常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3、 磷肥： （1）、作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达（2）、常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 复合肥：含

17、N、P、K中的两种或三种 KNO3NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用(NH4) 2HPO4 考点二三、使用化肥、农药对环境的影响1、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象2、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用考点三四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2

18、放出氨气不放出氨气五、NH4+的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O三、经典例题一、选择题(每题有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是()A风化属于化学变化B粗盐潮解属于物理变化C结晶水合物属于化合物D晶体都含有结晶水2加热10 g硫酸镁晶体MgSO4·xH2O，得到4.88 g硫酸镁粉末，则x的值是()A2B5C7D103下列说法正确的是()A化肥可以促进植物生长，因此使用量越多越好B盐都能食用，故称为食盐C纯碱虽叫碱，但纯碱属于盐类D硫酸铜与胆矾是同一种物质4尿素

19、CO(NH2)2是目前农村使用的一种高效化肥，它属于()A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥料5下列做法有利于土壤的环境保护的是()A农药的任意喷洒B化肥的过量适用C焚烧农作物秸秆D提倡使用农家肥料，限制使用化肥6某物质的pH3，则该溶液()A呈酸性B呈碱性C呈中性D酸碱性无法判断7某工厂排出废水中含有较多的Cu2离子，经测定pH7，这种废水对人畜和农作物均有害，为除去Cu2离子和降低其酸性，通常在废水中加入适量的()A铁粉和生石灰B铁粉和石灰石C木炭和稀硫酸D铝粉和氯化钡8能与盐酸反应生成另一种酸的是()A硝酸银B氢氧化钾C硫酸D氯化钡9某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，滴加稀HNO3，沉淀不

20、溶解，则该溶液中()A只含有SOB只有AgC可能含有SO或AgD一定是SO和Ag10下列各组物质中按物质分类的知识，后者从属前者的是()A化合物、氧化物B碱性氧化物、碱C含氧酸、酸式盐D碱式盐、碱二、选择题(有12个选项符合题意)1某氯化铵样品，经分析测知其中氮元素的质量分数为24%，则样品中可能混入的另一种氮肥是()A碳酸铵B硝酸铵C硫铵D尿素2农村及城市生活污水中含磷、家用洗涤剂(含有磷酸钠)就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是()A磷对人无害，除去与否无关紧要B磷是生物的营养元素，不必除去C含磷的污水可作磷肥，不必处理D含磷的污水排放到自然水

21、中引起藻类增殖，使水变质，必须除去3两份质量相等的氧化钙，第一份先加水生成氢氧化钙后再加足量稀盐酸反应，第二份直接与足量稀盐酸反应，它们所消耗的盐酸中HCl的量()A一定相同B第一份用的多C第二份用的多D无法比较4下列物质中，跟稀H2SO4、K2CO3溶液和CuCl2溶液都能反应的是()A锌粒B消石灰C氯化钡D苛性钠三、填空题1纯碱属于_(填“酸”“碱”或“盐”)向其溶液中滴加酚酞试剂显_色2为了检验某“无水酒精”中是否含有水，最简单的方法是加入少量白色的无水硫酸铜粉末，如果出现了_现象，证明含有水如果含有水，则除去水的最经济的方法是加入_，然后_有关反应的化学方程式是_3在下列物质中：食盐纯

22、碱蓝矾高锰酸钾(1)可用做洗涤剂的是(填序号，下同)_(2)可用做调味品的是_(3)农业上做杀菌剂的是_(4)可用做生产玻璃的是_(5)可用做消毒剂的是_4有一瓶无色透明溶液，其溶质为BaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2、AgNO3、Na2SO4中的一种，取少量该溶液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液后发生复分解反应，有白色沉淀生成(1)从上述实验中能否确定该溶液中的溶质是哪一种物质？(填“能”或“不能”)_(2)向上述试管中继续加入稀盐酸，可能会发生什么现象？由此可得出什么结论？(3)写出可能发生反应的化学方程式参考答案一、1D2C3C4A5D6A7B8A9C10A二、1C2D3A4B5

23、D三、1盐红2白色固体变为蓝色CaO蒸馏CaOH2O=Ca(OH)23(1)(2)(3)(4)(5)4(1)不能(2)若存在着Na2SO4，沉淀不溶解，若存在着Na2CO3，白色沉淀消失并有气体冒出(3)Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3BaCO32HCl=BaCl2H2OCO24、 课堂练习【每小题有一个或两个选项符合题意。】1、下列各物质与水混合后，不能发生复分解反应的是（ ）AHNO3、K2SO4、NaCl BHCl、Na2CO3、AgNO3 CBa(OH)2、CaCO3、CaCl2 DBa(OH)2、HNO3、NaCl 2、已知NO

24、2、SO2、NO是大气污染物。现以铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu(NO3)2溶液，现设计出四种制备方案，其原理分别是（ ）Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+NO2+2H2O Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2Cu+O22CuO CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OCu+4H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4其中，你认为最佳方案是（ ）A B C D3、某同学称取10. 6g的不纯的纯碱粉末样品含杂质可能是NaHCO3K2CO3NaCl跟足量的稀盐酸反应,共收集到4.5g 的CO2,则样品中

25、( ) A肯定含有 B肯定含有 C肯定含有可能含有 D肯定含有，可能含有4、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下面的曲线正确的是（ ） 五、课后作业1、在鸡蛋壳上滴加稀盐酸，能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，这说明鸡蛋壳中含有（ ）ACa2+ BOH C SO42- DCO32-2、下列有关酸、碱、盐的说法不正确的是（ ）A盐一定含有金属元素 B酸和碱一定含有氢元素 C碱一定含有氧元素 D酸和盐一定含有非金属元素3、下列化学肥料中，属于复合肥的是（ ）A磷酸二氢钙【Ca(H2PO4)2】 B磷矿粉【Ca3(PO4)2】C硝酸钾【KNO3】 D碳铵【NH4HCO3】4、下

26、列各组固体物质，可按溶解、过滤、蒸发的顺序分离的是（ ）A.氯化钾和二氧化锰 B.氯化钠和硝酸钾 C.硫酸钡和氯化银 D.氧化钙和碳酸钙5、下列化肥使用后能增强作物的抗害和抗倒伏的是（ ）A尿素 B硫酸铵 C硫酸钾 D硫酸钙6、做馒头的面团发酵过度会变酸，要除去酸味，可在面团中加入（ ）ANaOH BNaHCO3 CNaCl DCaO7、下列各组溶液，仅用组内物质就能互相区别开来的一组的是（ ）ANaOH、CuSO4、BaCl2、MgSO4 BNaOH、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3CNaOH、KNO3、CuSO4、NaCl DNaNO3、BaCl2、Na2SO4、KCl8、要使右图装

27、置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） 锌和稀硫酸 石灰石和盐酸 氯化钠和水 氧化钙和水A B C D9、下列各物质中，能将Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液一次就可以鉴别开的是（ ）AAgNO3 BCa(OH)2 CNaOH DH2SO4 10、质量检查员到某化肥店检查，抽取其中的硫酸铵化肥样品进行检测，结果含氮量是19%，你估计这硫酸铵氮肥可能掺入了以下哪种氮肥（ ）ANH4Cl BNH4HCO3 CCO(NH2)2 DNH4NO3二、我会填（方程式每条2分，其余每空1分，共30分）11、请在表格内写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别（单质、氧化物、酸、

28、碱、盐）。物质名称氧化铁钠硫酸化学式NH3·H2ONaHCO3物质类别12、酸碱盐的用途十分广泛，请选择下列物质的序号填空。熟石灰 食盐 浓硫酸 稀硫酸 稀盐酸 纯碱（1）能用于改良酸性土壤的是_ （2）胃里含有的能帮助消化的物质是_（3）铅蓄电池中含有的酸是_ （4）家庭生活中常用做调味品的是_（5）通常用于造纸、纺织等行业的是_（6）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是_13、在Na+、Al3+、Fe2+、SO42、Cl五种微粒中，可形成AB型化合物是_，AB2型的化合物是_,A2B型的化合物是_,A2B3型的化合物是_，AB3型的化合物是_。(均填化学式)14、根据下表回

29、答问题。序号物质纯碱熟石灰醋酸高锰酸钾硫酸铜化学式Na2CO3Ca(OH)2 CH3COOHKMnO4CuSO4上表中的物质属于碱的是_（填序号，下同）用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式：有蓝色沉淀生成的反应_；实验室制取氧气的反应_；制取氢氧化钠的反应_；槟榔、芋皮上含有一种碱性物质皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，你认为可选用下列_【 纯碱 熟石灰 食醋】来涂抹止痒。 若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中_无色酚酞 紫色石蕊 pH试纸三、我会探究（化学式每空0.5分，现象每空1分，方程式每条2分，共15分）15、请你参与海头乡某校初三同学识别化肥的探究活动。他们从家里拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、硝酸铵、氯化铵和碳酸氢铵。称取五种化肥各10g，供探究活动用，请你根据实验操作完成以下实验报告。实验步骤实验现象结论和反应的化学方程式取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰，混合研磨。这三种铵盐是_、_、_(填化学式，下同)，硝酸铵与熟石灰反应的方程式为：_