人教版化学键教案

1、人教版化学键教案【重点难点解析】(一)离子键1氯化钠的形成钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子和。带异性电荷的和之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。想一想：与、与、与等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物?2离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。3离子键的形成和存在(1)形成；形成离子键的首要

2、条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。由元素的金属性、非金属性涵义可知，活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。(2)存在：在由阴、阳离子构成的离子化合物里一定存在离子键，同时含有离子键的化合物也一定是离子化合物。4离子键的表示方法(1)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。(2)用电子式表示原子、离子原子：如铝原子、氟原子：离子：如钠离子、硫离子注意：写电子式，首先要弄清原子、离子的最外层电子数。写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷，对阴离子还要加一个“，以表示原子得到的电子全归已有而不是共用。简单阳离子，其最外层

3、电子已全部失去，其电子式就用离子符号表示即可。(3)用电子式表示离子化合物NaCl: 、：、CaO：注意：像、的电子式都是错误的。(4)用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl的形成过程：的形成过程：或(二)共价键1氯化氢的生成前面我们在实验42已经做了可在中燃烧生成氯化氢的实验，初中我们也学习了在生成氯化氢分子的过程中，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是形成共用电子对，为Cl原子和H原子所共用。通过共用电子H原子最外层形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层形成8个电子的稳定结构，从而就形成了稳定结构共价化合物氯化氢。2共价键的定义和实质(1)定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用

4、，叫共价键。(2)实质：共用电子对(负电荷)与原子核(正电荷)之间的电性作用。3共价键的形成和存在(1)共价键的形成。对于元素原子得、失电子的能力差别较小时，一般以形成共用电子对的方式相互结合，即形成共价键。从元素种类上来说，一般是：a. 同种或不同种非金属元素的原子结合时，原子之间能形成共价键。例如、HCl、HClO、等。分子内原子之间是以共价键相结合的。b部分金属元素原子非金属元素原子结合时，也可形成共价键。例如分子内原子之间是以共价键结合的，离子内原子之间是以共价键结合的。(2)共价键的存在。在什么样的物质里存在共价键，一般是：a共价化合物中存在共价键。例如、等。b.非金属单质中存在共价键。例如、金刚石等。c. 原子团离子内原子之间存在共价键。例如、等。4共价键的表示方法(1)电子式法a表示共价型单质和化合物注意：原子的最外层电子均要写出。b表示原子团离子注意：不能漏掉中括号和电荷。c表示共价型单质和化合物的形成过程(2)结构式法一般用于表示共价型分子或原子团里的共价键，只需把每对共用电子改为“”即可。例如HH、Cl-Cl、HOH、 HF、 、。(三)化学键通过以上离子键和共价键的讨论，我们看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原