人民教育出版化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试

1、第一章 从实验学化学复习测试一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1.如图所示的实验操作中，正确的是()2下列实验操作：用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存。其中错误的是()A BC D3下列实验操作中错误的是()A进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，

2、且萃取剂的密度必须比水大4设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB18 g水所含的氢原子数目为NAC在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NAD32 g氧气所含的原子数目为NA5配制100 mL 1.0 mol·L1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀6如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶

3、内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等7下列叙述中，正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等8配制250 mL 0.1 mol·L1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是()A容量瓶内有水，未经过干燥处理B定容时，仰视刻度线C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴

4、水到刻度线9在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是()ANa2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl10将5 mol·L1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 mol·L1 B0.25 mol·L1C0.10 mol·L1 D0.50 mol

5、83;L111相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为()AAB BAB2CA2B DA4B212某硝酸的物质的量浓度为c mol·L1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm3)为()A. B. C. D.13下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液14下列叙

6、述正确的是()A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为212215下列关于清洗玻璃器皿的叙述中，正确的是()A试管里的油污先用热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗B先把试管里的废液倒入下水道中，再用清水冲洗C附有氢氧化铁沉淀的试管，先用烧碱溶解，再用清水冲洗D盛放石灰水后残留下固体物质的烧杯，先用肥皂水洗，再用清水冲洗二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8分)下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的

7、是_，质量最大的是_。A6 g H2；B0.5 mol CO2；C1.20×1024个HCl分子；D148 g H2SO4；E92 g乙醇(C2H5OH)；F4 时10 mL水17(8分)20 时，20 mL NaCl饱和溶液质量为24 g，将其蒸干后得食盐6.34 g，则20 时，食盐的溶解度为_，此时食盐饱和溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。18(13分)下面是4种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)：温度NaNO3KNO3NaClKCl10 80.520.935.731.0100 17524639.156.6(假设：盐类共存时，不影响各自的溶解度；分离晶体时，溶

8、剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：(1)在和的实验过程中，关键的实验条件是_。(2)分离出晶体和的操作是_ (填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。硝酸钾是晶体 (填“A”或“C”)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是_，检验其中阴离子的方法是_。(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_。19(13分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol·L1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：_；_；_；_；_；_。(2)所需仪器为：容量瓶(规格：_)、托盘天平，还需

9、要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_；偏小的有_；无影响的有_。A称量时使用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯网F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线20(13分)常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g·cm3的混合溶液计算：(1)混合

10、后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？第一章从实验学化学复习测试参考答案1 【解析】B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。【答案】A2【解析】误差太大，应该用10 mL量筒；应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘；正确；应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起；取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子；细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。【答案】D3【解析】A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；D项

11、萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。【答案】AD4【解析】B、D项中要求的是原子而不是分子；C项中的常温常压不是标准状况。【答案】A5【解析】A错，不能直接在容量瓶里加水溶解；B错，溶液的体积为100 mL而不是水的体积；C错，不用玻璃棒引流直接倒入容量瓶有可能洒到外面。【答案】D6【解析】由阿伏加德罗定律可推知，两瓶内气体的物质的量相等，分子个数相同，又因两瓶内气体均为双原子分子，故所含原子个数相等。【答案】A7【解析】同温同压下，物质的量相同时，任何气体的体积相同，但不同的固态或液态物质的体积是不相同的，

12、故A项不正确；任何条件下，等物质的量的任何气体所含的分子数一定相等，故B项正确；1 L一氧化碳气体和1 L氧气，在未知状态下无法确定其物质的量的大小关系，所以无法确定其质量的大小关系，故C项不正确；因为一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相等，所以在相同条件下体积相等，其质量也一定相等。故D项正确。【答案】BD8【解析】根据物质的量浓度公式可知c，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能

13、用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高；D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。【答案】C9【解析】一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是：Ba2CO32HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量不要紧，可依靠加热挥发而除去。【答案】C10【解析】稀释过程：c浓V浓c稀V稀，即：5 mol·L1×10

14、mLc稀×200 mL得c稀0.25 mol·L1。【答案】B11【解析】在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为212。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。【答案】C12【解析】根据溶液a%×100%将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63 g·mol1。则 g·cm3【答案】C13D解析：选。A项：pH试纸不能润湿；B项：给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°角；C项：配制一定浓度的NaC

15、l溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。14A解析：选。A项：根据公式n，可列式：，可判断A项正确。B、C、D都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同，所以说法都不正确。15. A解析：选。试管里的油污可与碱性溶液，如热的纯碱溶液或洗衣粉反应而被洗去；试管里的废液应倒入指定的废液缸，再根据废液的性质选用合适的洗涤液去洗；氢氧化铁沉淀是一种碱，不会被烧碱溶液溶解；盛放石灰水的烧杯，内壁的固体物质是碳酸钙，肥皂水呈碱性，所以用肥皂水不能洗去。16解析：先求出各物质的物质的量，再作比较。A项中n(H2)3 mol；C项中n(HCl)2 mo

16、l；D项中n(H2SO4)1.51 mol；E项中n(C2H5OH)2 mol；F项中，4 时水的密度为1 g·mL1,10 mL水即为10 g，n(H2O)0.56 mol。答案：AAED17解析：溶解度计算公式为：，代入数据得：，解之得：S35.9 g；质量分数计算公式为：w×100%，代入数值得w26.4%；物质的量浓度计算公式为：c，代入数值得：c(NaCl)5.42 mol/L。答案：35.9 g26.4%5.42 mol/L18解析：等物质的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物质的量的NaCl和KNO3的溶液。100 时KNO3的溶解度最大，10 时K

17、NO3的溶解度最小，所以的实验关键是控制温度。应该控制温度接近100 ，使KNO3溶液成为不饱和溶液而NaCl 过饱和，所以得到的晶体A为NaCl；操作应降温并接近10 ，使大量KNO3晶体析出，而析出的晶体C中含有少量NaCl，进一步提纯粗产品，可用重结晶的方法答案：(1)温度：应接近100 ；应逐渐降温至10 (2)过滤C(3)Na、Cl取粗产品少许，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明还含有Cl (4)重结晶法19解析：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制500 mL溶液则选用500 mL容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：一是溶质的质量是否发生了改变；二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答答案：(1)计算称量溶解移液洗涤定容(2)500 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管(3)ACBDEFHG20解析：(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：200 g×14.0%30.0 g×24.0%10.0 g，溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g，混合后溶液中KNO3的质量分数为：w