第三章第二节几种重要的金属化合物（第1课时）

1、2022-3-21第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第第1 1课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列化学化学 必修必修1 12022-3-22 1 1、钠在空气中氧化、钠在空气中氧化, ,燃烧后分别得到什么物质燃烧后分别得到什么物质? ?4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2加热加热2 2、钠与水反应、钠与水反应4 4、钠与盐溶液的反应、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液溶液2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2

2、Fe(OH)3+3H23 3、钠与酸反应、钠与酸反应2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-23化学式化学式 颜色颜色状态状态（1 1）物理性质）物理性质白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价化合价Na2ONa2O2+1-2+1-11 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠思考与交流思考与交流1 1：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过：回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。氧化钠的颜色、状态。一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-2

3、4（2 2） 化学性质化学性质思考：思考：碱性氧化物碱性氧化物有哪些重要的性质？有哪些重要的性质？、与与水水反应生成碱反应生成碱 ( (较活泼的较活泼的) )；、与与酸性氧化物酸性氧化物反应生成反应生成相应的盐相应的盐（较（较活泼的）；活泼的）；、与与酸酸反应反应只只生成相应的盐和水。生成相应的盐和水。氧化钠氧化钠一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-25请大家写出请大家写出Na2O与水、与水、CO2、稀盐酸反应的化、稀盐酸反应的化学方程式学方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 讨论讨论： Na2O2 能否能否与水、

4、与水、CO2、稀盐酸反应，、稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？若反应，则生成哪些物质？一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-26把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？ 滴水生火， 吹气能生火过氧化钠的化学性质过氧化钠的化学性质一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-27现象：现象： 有大量

5、有大量气泡气泡产生产生，试管外壁试管外壁发热发热，放出的气体能使带火星的木条放出的气体能使带火星的木条复复燃燃，溶液中滴入酚酞后先溶液中滴入酚酞后先变红后褪色变红后褪色。2Na2O22H2O=4NaOHO2过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：、与水反应与水反应一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-282Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 化合价升高，失化合价升高，失2 2e e- -，被氧化被氧化化合价降低，得化合价降低，得2 2e-e-，被还原被还原 -1 -2 0 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，是氧化产

6、物，NaOH是还原产物是还原产物 ，Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-292Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2化合价化合价升高升高，失，失2e-，被被氧化氧化化合价化合价降低降低，得，得2e- ，被，被还原还原 -1 -2-2 0 0Na2O2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂应用：应用：呼吸面具或潜艇中的呼吸面具或潜艇中的供氧剂。供氧剂。、与二氧化碳反应、与二氧化碳反应一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-210呼吸面具呼吸面具一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-211对该反应的几点思考对

7、该反应的几点思考、在、在CO2和水蒸气的混合气体中加入和水蒸气的混合气体中加入Na2O2， Na2O2先跟谁反应先跟谁反应、Na2O2只与潮湿的只与潮湿的CO2反应反应、Na2O2与与CO2反应的本质是什么，反应的本质是什么，与水反应的本质又如何？与水反应的本质又如何？、Na2O2与与CO2 、H2O反应，量反应，量的关系怎样？的关系怎样？一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-212III、过氧化钠与盐酸反应、过氧化钠与盐酸反应思考思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是。不是。因为过氧化钠与酸反应，除了因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。生成

8、盐和水外，还生成氧气。2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-2131.1.小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃，小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃，想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如下一道题：在下一道题：在100g100g水中分别加入下列物质水中分别加入下列物质2.3g2.3g钠钠6.2g6.2g氧化钠氧化钠7.8g7.8g过氧化钠过氧化钠4 g4 g氢氧化钠氢氧化钠, ,完全溶解后完全溶解后, ,比较各溶液的溶质质量分数的大小，

9、比较各溶液的溶质质量分数的大小，不到不到2 2分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来的吗？请你也试一试，结果是（的吗？请你也试一试，结果是（ ）A.A. B.B. C.C. D.D.解析：向解析：向100g100g水中加入的物质的物质的量都是水中加入的物质的物质的量都是0.1mol0.1mol，比较和可知，加入的溶质的物质的量相同，而中比较和可知，加入的溶质的物质的量相同，而中发生反应发生反应2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2,总质量，故总质量，故质量分数，比较和，分析反应质量分数，比较和，分析反应2N

10、a2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O=4NaOH+O=4NaOH+O2 2 ，向溶液中加入，向溶液中加入1mol1mol的的NaNa2 2O O2 2就会以就会以O O2 2的形式跑出去的形式跑出去1mol1mol的氧原子，即加入的氧原子，即加入0.1mol0.1mol的的NaNa2 2O O2 2相当于加入相当于加入0.1mol0.1mol的的NaNa2 2O O，故质量分数，由于，故质量分数，由于溶质的物质的量是溶质的物质的量是0.2mol0.2mol，显然质量分数关系为，显然质量分数关系为。【答案】C练习与思考练习与思考一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-21

11、42.有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们提示：提示：方法一：分别取少量样品置于两支试管方法一：分别取少量样品置于两支试管中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧化钠，另一包则为硫粉化钠，另一包则为硫粉方法二：分别取少量固体，在空气中点方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-2152、Na2CO3和和NaHCO3（1）碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性）碳酸钠和碳酸

12、氢钠的溶解性步骤步骤Na2CO3NaHCO3初步结论初步结论白色粉末，加水结块；白色粉末，加水结块；放热放热细小白色晶体，加水部细小白色晶体，加水部分溶解；放热不明显分溶解；放热不明显振荡时间长振荡时间长 可溶解可溶解固体量减少固体量减少溶液变红溶液变红 溶液变微红溶液变微红加水先变成含结晶水晶加水先变成含结晶水晶体，碱性比体，碱性比NaHCONaHCO3 3强强加水部分溶解，碱性加水部分溶解，碱性比比NaNa2 2COCO3 3弱弱溶液变红溶液变红 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-216（2 2）碳酸钠和碳酸氢钠的热）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性稳定性 试管口为什么试管口为什

13、么要斜向下？要斜向下？ 如何检验产生如何检验产生的的COCO2 2？一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-217NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3现象现象反 应 方反 应 方程式程式结论结论 澄清石灰水澄清石灰水不不变浑浊变浑浊管口有水珠，澄清石灰管口有水珠，澄清石灰水水变变浑浊浑浊 受热受热不分解不分解 受热受热易分解易分解 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 （2 2）NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 的热稳定性的热稳定性 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-218NaHCO3Na2CO3澄清的石

14、灰水澄清的石灰水一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-219Na2CO3NaHCO3现象现象反 应 的反 应 的离 子 方离 子 方程式程式 CO3 2-+2H+ =H2O+CO2 HCO3 +H+ =H2O+CO2NaHCO3比比Na2CO3与酸反应与酸反应剧烈剧烈（3 3）与酸反应（滴加）与酸反应（滴加）溶液中有气溶液中有气泡冒出泡冒出溶液中开始无现溶液中开始无现象，后来有气泡象，后来有气泡一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-220NaHCO3Na2CO3一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-221CO32- + H+ = HCO3- HCO3- +

15、H+ = H2O + CO2为什么与盐酸反应时为什么与盐酸反应时NaHCO3比比Na2CO3反应剧烈？反应剧烈？Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-222 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠物质名称物质名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗名俗名在水中的溶解性在水中的溶解性 溶液的碱性溶液的碱性热稳定性热稳定性与酸反应速率与酸反应速率 Na2CO3 探究结论探究结论 NaHCO3 苏打、纯碱苏打、纯碱 小苏打小苏打 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3

16、NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-223 转化转化发酵剂发酵剂,灭火剂灭火剂, 治胃酸过多治胃酸过多用于玻璃用于玻璃,肥皂肥皂,造纸造纸,洗涤剂洗涤剂 用途用途不反应不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应不反应CO32- +Ba2+ BaCO3BaCl2HCO3- + OH- =CO32-+H2O不不反应反应NaOHHCO3- + H+ = CO2+H2OCO32- + 2H+=CO2+H2OHCl稳定，不易分解稳定，不易分解较易溶于较易溶于水水(比比Na2CO3小）小）易溶于水易溶于

17、水细小白色晶体细小白色晶体白色粉末白色粉末色态色态NaHCO3化学式化学式Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固体固体: (2)溶液溶液: NaOH2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2HCO3-与与H+和和OH-都都不共存不共存Ca(OH)2CO32- +Ca2+ CaCO3有沉淀，两种反应有沉淀，两种反应Na2CO3溶解性溶解性热稳定性热稳定性两者比较两者比较一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-2241、用哪些方法鉴别、用哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？2、如何除去、如何除去NaHCO3中少量中少量Na2CO3？3、如何除去、如何除去Na2CO

18、3中少量中少量NaHCO3？ 加热加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3滴入滴入CaCl2或或BaCl2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是反应较剧烈的是NaHCO3一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-225苏氏三兄弟苏氏三兄弟小苏打小苏打 NaHCO3苏苏 打（纯碱）打（纯碱） 大苏打（海波）大苏打（海波） Na2CO3Na2S2O3碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钠碳酸钠 硫代硫酸钠硫代硫酸钠 一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-226侯德榜及侯氏

19、制碱法侯德榜及侯氏制碱法原理：先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，原理：先将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解性较小的再通入二氧化碳生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体，微小晶体， 再加热煅烧制得纯碱产品。再加热煅烧制得纯碱产品。 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物2022-3-2273 3、焰色反应、焰色反应 金属金属或它们的或它们的化合物化合物在灼烧时都会使火焰呈现在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色特殊的颜色要用铂丝或洁净的无锈铁丝蘸取待测液或待测固体要用铂丝或洁净的无锈铁丝蘸取待测液或待测固体灼烧之前要用稀盐酸洗涤，并灼烧至火焰与原来相同。灼烧之前要用稀盐酸洗涤，并灼烧至火焰与原来相同。焰色反应中出现的颜色，针对的是元素，不是单质，焰色反应中出现的颜色，针对的