第三章第一节课件

1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质金属元素在地壳中的金属元素在地壳中的含量含量 思考和交流思考和交流 金属有哪些共同的化学性质金属有哪些共同的化学性质？ 举例说明金属能发生哪些化学反应举例说明金属能发生哪些化学反应?与氧气反应与氧气反应 活泼金属能与酸反应活泼金属能与酸反应相互置换反应相互置换反应Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Mg+O2= 2MgO点燃点燃一一.金属与非金属的反应金属与非金属的反应 实验实验3-1:取一小块金属钠取一小块金属钠,用刀切

2、去一端的外皮用刀切去一端的外皮,观察观察实验现象实验现象.现象现象: 切口处可观察到银白色的金属光泽切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗在空气中很快变暗 讨论：以上实验讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理体现了金属钠哪些物理和化学性质？和化学性质？ 物理性质：物理性质： 化学性质：化学性质： 化学性质很活泼化学性质很活泼 ,常温下能与常温下能与氧气反应氧气反应.1.为银白色的固体为银白色的固体2.质软质软(硬度小硬度小) 4Na + O2 = 2Na2O实验实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？有何现象发生？现现象象 可观察到钠先熔化

3、后燃烧，燃烧时火可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na + O2 = Na2O2 加热加热实验实验3： 现象：铝箔熔化，表面失现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的的熔点很高，没有熔化，包在外面熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来使熔化的液态铝不会滴落下来 通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠的性

4、质很活泼的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都能与氧气反，在常温下和在加热条件下都能与氧气反应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？为什么呢？为什么呢？加热铝箔加热铝箔实实 验验 ：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化热至熔化 现象：现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落滴落原因解释原因解释： 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜在空气中很快生有一层新的氧化膜结结 论：论： 铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反铝很活泼，常温下能与空

5、气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。作用。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常温或加热常温或加热金属活动性中铝铁，金属活动性中铝铁，可是铁比铝更容易生锈。可是铁比铝更容易生锈。你知道吗？你知道吗？为什么铝制品不易生锈？为什么铝制品不易生锈？专家提醒：专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。 总结总结 ：活泼的金属在空气中活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松

6、，不能保物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。金属不被继续氧化，如铝等。二二.金属与水的反应金属与水的反应 1.金属钠和水的反应金属钠和水的反应实验实验5:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 现现 象象 及及 解解 释释浮浮游游熔熔响响红红金属钠的密度小于水金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体剧烈反应，产生气体有碱性物质生成有碱性物质生成 2Na +

7、 2H2O = 2NaOH + H2总结：钠的物理性质和化学性质总结：钠的物理性质和化学性质 物理性质：物理性质：为银白色的固体，质软，密为银白色的固体，质软，密度比水还小度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低熔点较低(97.87) 化学性质化学性质: 化学性质很活泼化学性质很活泼 1.与氧气反应与氧气反应4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 点燃点燃2.与水反应与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H22.铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应铁不能与冷、热水反应铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气但能否与水蒸气反应反应?请设计一个简单的实验装置请设计一

8、个简单的实验装置,使还原铁粉使还原铁粉与水蒸气反应与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验产物的检验(收集收集)装置装置水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置方案方案1:方案方案2:方案方案3: 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从都发生了变化，它们从0价升为正价。价升为正价。在这些变化中，金属表现了强在这些变化中，金属表现了强的

9、的还原性还原性，做还原剂做还原剂在自然界中金属多以化合态存在。只在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在有极少数金属以游离态存在三三.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方程式为:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为离子方程式为:2Al+6H+=2Al3+ +3H22.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物食物四、物质的量在化学方程式计算中的运用四、物质的量在化学方程式计算中的运用 例：把一块表面已部分被氧化的钠例：把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入放入10g水中，得到标准状况水中，得到