下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题第十七周

1、2012-2013学年下学期甘谷二中高二周末理综化学训练题（第十七周）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 F19 S32 Fe56 Cu64 Ca40第I卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是 A“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应 C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一8、下列除去杂质的方法正确的是 A

2、除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离 B除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液 C除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏 D除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离9、C5H12有3种不同结构：甲、CH3 ( CH2 )3CH3，乙、CH3 CH (CH3 ) CH2CH3， 丙、C(CH3)4。下列相关叙述正确的是 A.甲、乙、丙属同系物，均可与氯气发生取代反应 B.甲的分子中所有碳原子在同一直线上 C.甲、乙、丙中，丙的沸点最低 D.丙有3种不同沸点的二氯取代物10、已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2

3、Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32D能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A24g NaH中阴离子所含电子总数为NA B1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键 CNO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA D在0.1mol/LK2CO3

4、溶液中，阴离子数目大于0.1NA12、常温下，将amol/L 的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是 A若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-) B若b=2a，则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) C若a=2b，则c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b13、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶

5、于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11小题，共129分）26、（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子Cl-

6、、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为_（填字母）。ABr- BSO42- CCH3COO- DHCO3-（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是_。（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液

7、，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。（标明横坐标是0.2时对应的纵坐标数值）（5）E溶液与氢碘酸反应时可得到棕色溶液，该反应的离子方程式为_。27、（15分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_C+_KMnO4+_H2SO4_CO2+_MnSO4+_K2SO4+_H2O （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2

8、L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验2条件下平衡常数K= 。实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值_(填具体值或取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正 V逆（选填“<”，“>”或“=”）。（3）已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) H1275.6kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H566.0kJ·mol-1H2O(g)H2O(l) H44.0kJ·mol-1

9、写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mo1/L。（5）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式

10、。当电子转移的物质的量为0.6mol时，参加反应的氧气的体积是 L（标准状况下）。28、（15分）某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式为： 。（2）装置B的作用是 。（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置 。 （4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是 （结合化学方程式说明）。 （5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患。若你同意他

11、的观点，请指出其不足之处 。（6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol·L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）。 经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L-1。 在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是 (填写序号)。a开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失b未用标准NaOH溶液润洗滴定管 c锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水 d锥

12、形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出e滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗f观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视37、【化学选修3物质结构与性质】（15分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。（1）N位于周期表中第_周期_族，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是_。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）Cu+的电子排布式为_，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O_。（4）在

13、Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醛分子中HCO的键角_乙醇分子中的HCO的键角。（填“大于”、“等于”或“小于”）（5）Cu(H2O)42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出Cu(H2O)2(Cl)2具有极性的分子的结构式_。（6）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为_，Cu+半径为a pm，N3-半径为bpm，Cu3N的密度_g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）（1pm=10-10cm）38、【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体，其合成路线如下：（已知A是一种芳香酸）(1)A、C的结构简式分别是 、 。D中含有的含氧官能团名称是 。(2)CD的反应类型是 。