离子方程式的书写

1、离子反应（离子反应（第三课时第三课时）高一上册第二章第三节CuSO4溶液与溶液与BaCl2溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质实质：SO42- + Ba2+ = BaSO4 用用实际实际参加反应的离子符号来表示参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子反应的式子叫离子方程式离子方程式 我们如何书写这些离子方程式呢？我们如何书写这些离子方程式呢？ 2、离子反应的表示方法、离子反应的表示方法 离子方程式离子方程式离子方程式的书写离子方程式的书写 第一步：写第一步：写 写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式 例如例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：改第二步：改 把把易

2、溶易溶、易电离易电离的物质改成的物质改成离子形式离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）式表示） CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2不可改Cu2SO42Ba22ClCu22ClBaSO4+= +第三步：删第三步：删 Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl 删去两边不参加反应的离子删去两边不参加反应的离子Ba2+ + SO42 = BaSO4 第四步：查第四步：查检查（质量守恒、电荷守恒）检查（质量守恒、电荷守恒） Ba2+ + SO42 = BaSO4 质量守恒：左质量守恒：左Ba， S 4 O 右右Ba， S 4

3、O电荷守恒：左电荷守恒：左 2+（-2）=0 右右 0练习练习 请写出CaCO3与HCl反应的离子方程式3、离子方程式的书写总结、离子方程式的书写总结 ：（基础）（基础）第一步：写第一步：写第二步：改第二步：改（关键）（关键） 第三步：删第三步：删（途径）（途径） 第四步：查第四步：查（保证）（保证） 1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。 HAcOH=AcH2O 2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。或分

4、子式。 2NH4Cl（固）（固）Ca(OH)2（固）（固）=CaCl22H2O2NH3 3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。分子式。 SO3Ba2+2OH=BaSO4H2O CuO2H+=Cu2+H2O离子方程式的书写注意事项离子方程式的书写注意事项: 4.浓浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。写成化学式。 5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。酸处理，写成化学式。 6.金属、非金属单质，无论在反应物、生金属、非金属单质，无论在反应物、生

5、成物中均写成化学式。成物中均写成化学式。 Zn+2H+=Zn2+H27. 7. 微溶物作为反应物时微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中处于澄清溶液中时写成离子形式时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式溶物作为生成物的一律写化学式 例例2、8.8.多元弱酸的酸式盐的酸根离子在多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。离子方程式中不能拆开写。例例1 1、NaHCONaHCO3 3与盐酸反应与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2例例2 2、KHSOKHSO4 4与与BaClBaC

6、l2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+HCl=NaCl+ H+ H2 2O+COO+CO2 22K2KH HSOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2KCl+BaSO=2KCl+BaSO44 +H2O+H2O练习：写出下列反应的离子方程式练习：写出下列反应的离子方程式 （1）盐酸与氢氧化钠溶液盐酸与氢氧化钠溶液的反应的反应 （2）硫酸中加入氢氧化钾硫酸中加入氢氧化钾反应反应 （3）硫酸中加入氢氧化钠硫酸中加入氢氧化钠反应反应 都是都是 H H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O

7、O意义：意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应.是不是代表酸与碱反应？（1）H+ + OH-= H2O（2）H+ OH- = H2O（3）H+ + OH- = H2O(1)氢氢 氧氧 化化 铜铜 溶溶 于于 盐盐 酸酸Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ +2H +2H2 2O OBaBa2+ 2+ +2OH+2OH- -+2H+2H+ + +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 +2H+2H2 2O O(2)氢氢 氧

8、氧 化化 钡钡 与与 硫硫 酸酸 反反 应应2 除去括号中杂质，写出所加试剂与除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式反应的离子方程式 （1）SO42 (CO32 ),所加试剂（所加试剂（ ） （2）Cl (SO42 ),所加试剂：（所加试剂：（ ） （3）Fe2 (Cu2 ),所加试剂所加试剂 （ ） （4）BaCl2 (HCl ),所加试剂：（所加试剂：（ ） H2SO4BaCl2Fe Ba(OH)2某工厂排放的工业废水中可能含有某工厂排放的工业废水中可能含有Ag+ Ba2+ Cu2+等以及其他阴离子等以及其他阴离子,怎样把这三种阳离子除掉怎样把这三种阳离子除掉呢？呢？污水污水AgCl Mg2+Ca2+BaCO3 CuCO3 NaClNa2CO33、判断下列离子方程式是否正确？对不、判断下列离子方程式是否正确？对不 正确的指明原因正确的指明原因 1、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应： CuSO4 +S2 = CuS+SO42 2、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： Ag+ +Cl = AgCl 3、碳酸钡放入稀盐酸中：、碳酸钡放入稀盐酸中： BaCO3+2H+ = B