第三节盐类的水解 (2)

1、2008-12-10第三节 盐类的水解(第一课时)班次： 姓名： 教学目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。复习提问：溶液酸碱性怎么判断？有什么方法检验溶液的酸碱性？实验：检测下列盐溶液的酸碱性：盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa（NH4）2 SO4溶液的酸碱性盐的类型一 盐类的水解讨论：1.CH3COONa的水溶液显碱性的原因：（1）写出水电离的方程式？ （2）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？ （3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？ （4）溶液中哪些离子可以结合成弱电

2、解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？ 小结：CH3COONa在水溶液中的变化1 盐类水解的定义：2 盐类水解的本质：思考：以氯化钠为例，它能否水解，为什么？3 盐类水解的类型： 以CH3COONa的水解方程为例，写出NH4Cl的水解化学方程式和离子方程式4 盐类水解方程式的书写规则：（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ” 表示。（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“”或“”。（3）不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。课堂练习1：写出下列物质的水解离子方程式。NaHCO3 （NH4）2 SO4Cu（NO3）2 Al2（SO4）3 总结规

3、律： 5 水解特点： 课堂练习2： 1、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 （ ）（A） NH4+ 、H + 、OH-、Cl - （B） Cl - 、 NH4+ 、H + 、OH- （C） H +、 Cl-、 NH4+ 、OH- （D） Cl-、 NH4+ 、 OH- 、H+课后作业：1下列离子在水溶液中不会发生水解的是 （ ）A、 NH4+ B、 SO42- C、 Al3+ D、 F-2. 下列溶液PH小于7的是 （ ）A、溴化钾 B、 硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 （ ）A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 硫酸钠 D、 氯化铁4.下列关于盐类水

4、解的叙述中，错误的是 （ ） A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程 C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX6下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3·H2O+H+CPO43-+H2O HPO42-+OH- DH2O+H2O H3

5、O+OH-7.在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 gNa，则图中比较符合客观事实的曲线是： （ ）二填空题：8、浓度为0.1mol/L的八种溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为 判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO49现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。（3