九年级化学下学期月考试卷第1011单元含解析 新人教版

1、2015-2016学年黑龙江省哈尔滨市九年级（下）月考化学试卷（10-11单元）一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（）A氢氧化钠、纯碱、NaOHB氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2C氯化钠、食盐、NaClD碳酸氢钠、小苏打、Na2CO32下列物质长期敞口放置于空气中，质量会减小的是（）A浓盐酸B浓硫酸C氢氧化钠固体D消石灰3下列物质溶于水，能使无色酚酞试液变红的是（）A干冰B食醋C食盐D生石灰4一些国家下在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A改良酸性土壤B促进植物的光合作用C提高作物的产量D改良碱性土壤5下列两种不同

2、pH的溶液混合，有可能得到中性溶液的是（）ApH=1 和pH=7BpH=5 和pH=14CpH=3 和pH=4DpH=8 和pH=106下列反应属于复分解反应的是（）AFe+2HClFeCl2+H2B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CCaO+H2OCa（OH）2DCa（OH）2+K2CO3CaCO3+2KOH7小明在做酸的性质实验时，不小心将某酸滴到手上，下列正确的处理方法是（）A立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的氢氧化钠溶液D立即用大量水冲洗，再涂上一些石灰水8要检验仓库中的氢氧化钠是否变质，下列检方法

3、不正确的是（）A取样品溶于水后加入酚酞试液B取样品溶于水后加入稀盐酸C取样品溶于水后加入氯化钙溶液D取样品溶于水后加入石灰水9下表列出了四种农作物生长最适宜的pH范围：农作物棉花玉米大豆茶树pH6.06.86.07.06.57.55.05.5某同学测定得知，当地土壤的pH接近7以上农作物最不适宜种植的是（）A棉花B玉米C大豆D茶树10某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A用10mL量筒量取了7.5mL水B用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gC测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%D用广泛PH试纸测得某地水的pH为5.211除去氯化钠溶液中的碳酸钠溶液，下列方法不可行的是（）A加入适

4、量稀盐酸B加入适量石灰水C加入适量氯化钙溶液D加入适量氯化钡溶液12在粗盐提纯实验中，有下列仪器，其中一定需要的是（）试管烧杯玻璃棒长颈漏斗蒸发皿酒精灯ABCD13下列化肥与熟石灰混磨时会产生有刺激性气味气体的是（）A过磷酸钙B硫酸钾C氯化钾D硫酸铵14向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图象中能正确表示其变化的是（）ABCD二、填空题15选择下列物质的序号填空小苏打 熟石灰 石灰石 稀硫酸 稀盐酸 苛性钠固体（1）能用于改良酸性土壤的是_（2）胃里含有的能帮助消化的物质是_（3）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是_（4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是_（5）

5、铅蓄电池中含有的酸是_（6）通常用于建筑材料的是_16从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学式）物质类别氧化物酸碱盐化学式_17酸碱盐溶解性表时学习化学的重要工具，下列列出了部分酸碱盐在20的溶解性，你能利用此表完成下列的任务吗？OHNO3ClCO32SO42H+溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+溶溶溶不溶Ba2+溶溶溶不微Cu2+不溶溶不溶（1）查：氢氧化钡的溶解性_；（2）写化学式：一种酸_，一种不溶于水的盐_；（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应？其理由是_；（4）写化学方程式：一种酸与表中的一种盐反应_三、简答题18

6、用化学方程式回答下列问题：（1）胃酸过多时为什么可服用胃舒平（含有氢氧化铝）来减轻症状？（2）为什么可以用稀盐酸来清洗长期盛放石灰水的试剂瓶？（3）为什么可以用稀硫酸来清除铁锈？19亚硝酸盐对人体健康的危害越来越受到科学界的重视，亚硝酸钠是一种工业用盐，常作为冬季水泥施工的抗冻剂，但绝对不能食用，是一种有毒的致癌物质然而，亚硝酸钠外形与食盐很相似，且有咸味，因此常被人误作为食盐使用，导致中毒事故的发生 在某工地上，采购人员送来一袋外观酷似食盐的晶体物质炊事员发现其外包装字迹模糊，无法辩认，难以确认是否为食盐为了安全起见，炊事员向附近XX中学的化学老师求教现在，请你根据该校化学老师所查到的如下资

7、料，至少提出两种迅速、直观的检验方案，以辩认食盐的真伪要求简要叙述鉴别方法、现象和结论项目亚硝酸钠氯化钠化学式NaNO2NaCl色、态白色固体白色固体水溶性易溶易溶熔点271801热稳定性320发生分解，放出有臭味气体1423熔化水溶液的酸碱性呈碱性呈中性跟稀盐酸作用放出红棕色气体无反应你设计的方案一：_你设计的方案二：_20已知家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打（NaHCO3）受热易分解为Na2CO3和两种氧化物A、B，且其中一种为植物光合作用所需要的气体，一种为生活中常见的无色液体请根据下列图示关系回答下列问题：（1）请你从上述图示中推断出A、D、F各是什么物质？（写化学式）A_ D_ F_

8、（2）反应的化学方程式为：_反应的基本类型为_反应的基本类型为_四、实验题21今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体我们对此气体展开了一系列探究：（1）此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：猜想实验步骤现象及结论此气体可能是：_产生此气体的化学方程式可能是_我想制取该气体，采用的发生装置可选取图1中的_（填序号），收集装置是_如用图2装置收集该气体，气体由_端导入（2）我猜想该气体还可能是另一种气体，可以产生它的化学方程式是：_22现有下列五种物质：稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液请你从中任选取两种

9、物质进行鉴别（鉴别方法不少于三种）（1）你选择取的两种物质是：_（2）你鉴别它们的方法是：（只写出鉴别所用的试剂或方法即可）方法一：_方法二：_方法三：_（3）从你的上述三种方法中任取一种详细写出鉴别的实验过程（包括实验操作、现象及结论）_五、计算题23蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（C5H11O2N5）就是其中的一种请回答下列问题：（1）蛋氨酸中各元素的原子个数比为：C：H：N：O_（2）合格奶粉中每100克奶粉中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为_克现测定某品牌

10、奶粉中每100克中含有氮元素的质量为0.5克则这种奶粉属于_ （ 填”合格”或不合格”）奶粉24小莹同学的父亲买回一袋肥料，其包装袋上的部分文字内容如图所示为确定该化肥纯度（即K2SO4的质量分数）是否符合标准小莹同学称取10克样品，加入适量水溶解后，与足量的氯化钡溶液充分反应过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65克回答下列问题：（K2SO4+BaCl2BaSO4+2KCl）（1）该化肥属于_ 肥（2）运用实验数据帮小莹同学计算一下该化肥的纯度（写出计算过程）（3）通过计算，你发现了什么？2015-2016学年黑龙江省哈尔滨市九年级（下）月考化学试卷（10-11单元）参考答案与试题解析一

11、、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（）A氢氧化钠、纯碱、NaOHB氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2C氯化钠、食盐、NaClD碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3【考点】化学式的书写及意义；碱的化学性质；盐的化学性质【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式表

12、示的是同一物质D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式表示的不是同一物质故选C2下列物质长期敞口放置于空气中，质量会减小的是（）A浓盐酸B浓硫酸C氢氧化钠固体D消石灰【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓盐酸具有挥发性而质量减少，浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸水质量增加，氢氧化钠在空气中会潮解且吸收二氧化碳并发生反应，消石灰易和空气在的二氧化碳反应质量增加，据此分析解答即可【解答】解：A、浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置会不断挥发出氯化氢气体导致溶液质量减少B、浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置易吸水

13、导致溶液质量增加C、氢氧化钠在空气中敞口放置会吸收空气中的水而潮解并能与二氧化碳并发生反应，导致自身质量增加D、消石灰易和空气在的二氧化碳反应质量增加故选A3下列物质溶于水，能使无色酚酞试液变红的是（）A干冰B食醋C食盐D生石灰【考点】酸碱指示剂及其性质【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液能使酚酞试液变红【解答】解：A、干冰是固体二氧化碳，溶于水与水反应生成碳酸，呈酸性，不能使酚酞试液变红，故A错误；B、食醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，故B错误；C、食盐的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，故C错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故D正确；故选D4

14、一些国家下在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A改良酸性土壤B促进植物的光合作用C提高作物的产量D改良碱性土壤【考点】酸的化学性质【分析】碳酸属于酸，溶液显酸性；碳酸容易分解生成水和二氧化碳【解答】解：A、碳酸显酸性，不能用来改良酸性土壤；B、碳酸分解生成的二氧化碳可以用作绿色植物光合作用的原料，从而促进植物的光合作用；C、碳酸分解生成的二氧化碳可以用作绿色植物光合作用的原料，从而可以提高作物的产量；D、碳酸显酸性，可以用来改良碱性土壤故选：A5下列两种不同pH的溶液混合，有可能得到中性溶液的是（）ApH=1 和pH=7BpH=5 和pH=14CpH=3 和pH=4DpH=8

15、和pH=10【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，酸碱中和可能得到中性溶液【解答】解：A、pH=1的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，二者混合不能得到中性溶液，故A错误；B、pH=5的溶液呈酸性，pH=14的溶液呈碱性，二者混合可能得到中性溶液，故B正确；C、pH=3的溶液呈酸性，pH=4的溶液呈酸性，二者混合溶液仍然呈酸性，故C错误；D、pH=8的溶液呈碱性，pH=10的溶液呈碱性，二者混合溶液仍然呈碱性，故D错误；故选B6下列反应属于复分解反应的是（）AFe+2HClFeCl2+H2B2KMnO4K2MnO4+MnO2+

16、O2CCaO+H2OCa（OH）2DCa（OH）2+K2CO3CaCO3+2KOH【考点】复分解反应及其应用【分析】由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质沉淀、气体、水，即发生复分解反应的条件就是有沉淀生成，或气体生成，或有水生成，可以据此结合题给的化学方程式进行判断【解答】解：A、Fe和HCl反应生成的氢气为单质，反应物中铁为单质，不符合复分解反应发生的定义，故A错误；B、高锰酸钾分解生成了三种物质，反应物只有只有一种，不符合复分解反应发生的定义，故B错误；C、氧化钙和水的反应生成了氢氧化

17、钙，该反应中生成物只有一种，不符合复分解反应的定义，故C错误；D、氢氧化钙和碳酸钾在溶液中交换离子后生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合复分解反应的特点及其发生的条件，即该反应为复分解反应，故D正确故选D7小明在做酸的性质实验时，不小心将某酸滴到手上，下列正确的处理方法是（）A立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的氢氧化钠溶液D立即用大量水冲洗，再涂上一些石灰水【考点】常见的意外事故的处理方法【分析】浓酸滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用弱碱中和【解答】解：A、当碱滴在皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A错误

18、B、浓酸粘在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠碳酸氢钠溶于水会呈弱碱性，能够中和酸，故B正确C、氢氧化钠溶液属于强碱，会再次对皮肤造成损害，故C错误D、石灰水的碱性也较大，不能涂在皮肤上，故D错误故选B8要检验仓库中的氢氧化钠是否变质，下列检方法不正确的是（）A取样品溶于水后加入酚酞试液B取样品溶于水后加入稀盐酸C取样品溶于水后加入氯化钙溶液D取样品溶于水后加入石灰水【考点】碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【分析】氢氧化钠溶液变质后生成的杂质是碳酸钠，因此检验是否变质即检验是否存在碳酸根离子；据此结合碳酸根离子的性质进行分析解答【解答】解：A、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都呈

19、碱性，都能使酚酞试液变红色，故不能用来检验氢氧化钠是否变质，故A方法不正确；B、稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成气体，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以根据是否产生气泡能用来检验氢氧化钠是否变质，故B方法正确；C、氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不会和氯化钙溶液反应，所以可以根据是否产生沉淀来判断氢氧化钠是否变质，故C方法正确；D、澄清的石灰水能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故根据是否产生白色沉淀来检验氢氧化钠是否变质，故D方法正确故选A9下表列出了四种农作物生长最适宜的pH范围：农作物棉花玉米大豆茶树pH6.06.86.07.06.57.55.

20、05.5某同学测定得知，当地土壤的pH接近7以上农作物最不适宜种植的是（）A棉花B玉米C大豆D茶树【考点】酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】根据题干提供的信息结合已有的知识进行分析，土壤的pH接近7，则适宜种植的植物的生长范围是接近中性【解答】解：根据题干提供的作物生长的pH范围可以看出，茶树适宜在酸性土壤中生长，故此土壤最不适宜种植茶树，观察选项，故选D10某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A用10mL量筒量取了7.5mL水B用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gC测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%D用广泛PH试纸测得某地水的pH为5.2【

21、考点】实验数据处理或者误差分析的探究；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液的酸碱度测定【分析】A、10mL量筒的精确度为0.1mL，据此进行分析判断B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1gC、氯化钠的质量分数=×100%，据此进行分析判断D、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数【解答】解：A、用10mL量筒量取7.5mL水，符合10mL量筒的精确度为0.1mL，可以量取，故选项实验数据合理B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，故可以用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g，故选项数据合理C、氯化钠的质量分数=

22、×100%，可以计算得出某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%，故选项数据合理D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸（即广范pH试纸）测得某地水的pH不可能精确为5.2，故选项实验数据不合理故选：D11除去氯化钠溶液中的碳酸钠溶液，下列方法不可行的是（）A加入适量稀盐酸B加入适量石灰水C加入适量氯化钙溶液D加入适量氯化钡溶液【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解

23、：A、碳酸钠溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、碳酸钠溶液能与适量石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、碳酸钠溶液能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、碳酸钠溶液能与适量氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选B12在粗盐提纯实验中，有下列仪器，其中一定需要的是（）试管烧杯玻璃棒长颈漏斗蒸发皿酒

24、精灯ABCD【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作【分析】根据粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），判断所需的仪器是否需要【解答】解：粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）；溶解操作需要烧杯、玻璃棒；过滤所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等；蒸发操作需要铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等；故一定需要故选：C13下列化肥与熟石灰混磨时会产生有刺激性气味气体的是（）A过磷酸钙B硫酸钾C氯化钾D硫酸铵【考点】铵态氮

25、肥的检验【分析】铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，熟石灰是一种碱，能和含铵根离子的物质反应释放氨气【解答】解：过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾等物质中不含铵根离子，不能和氢氧化钙反应生成氨气，硫酸铵属于铵态氮肥，能和氢氧化钙反应生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体故选D14向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，下列图象中能正确表示其变化的是（）ABCD【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，由于发生了反应：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，溶液中溶质硫酸质量逐渐减少到零，最后转变成

26、氢氧化钡溶液，溶液酸碱性的变化是酸性中性碱性，溶液的导电性变化是强弱（水有微弱的导电性）强【解答】解：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化钡溶液直至过量，分析有关的量的变化趋势是：溶液的PH的变化是小于7等于7大于7；溶液中的溶质由硫酸逐渐减少到0又转化为氢氧化钡溶液；溶液的导电性变化强弱（水有微弱的导电性）强 图象中溶液的PH的变化是小于7等于7，不符合实际变化情况； 图象中溶液的PH的变化是小于7等于7大于7，符合实际变化情况； 图象中溶质的质量多0多，符合实际变化情况； 图象中溶液的溶液的导电性逐渐增强到定值，不符合实际变化情况 故选B二、填空题15选择下列物质的序号填空小苏打 熟石灰 石灰石

27、稀硫酸 稀盐酸 苛性钠固体（1）能用于改良酸性土壤的是（2）胃里含有的能帮助消化的物质是（3）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多的是（4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是（5）铅蓄电池中含有的酸是（6）通常用于建筑材料的是【考点】酸碱盐的应用【分析】根据物质的性质进行分析解答，小苏打是发酵粉的主要成分；熟石灰具有碱性；石灰石通常用作建筑材料；稀硫酸是铅蓄电池的主要酸液成分；稀盐酸是胃液的主要成分；苛性钠固体具有吸水性，据此解答【解答】解：（1）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，故填：；（2）胃里含有的能帮助消化的物质是稀盐酸，故填：；（3）小苏打是发酵粉的主要成分，医疗上可用

28、于胃酸过多，故填：；（4）苛性钠固体具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂，故填：；（5）稀硫酸是铅蓄电池中含有的酸，故填：；（6）熟石灰和石灰石通常用于建筑材料，故填：16从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学式）物质类别氧化物酸碱盐化学式H2OH2CO3NaOHNa2CO3【考点】化学式的书写及意义【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，由提供的元素，水是一种氧化物，其化学式为：H2O酸是指在电离时产生的阳离子全

29、部是氢离子的化合物，根据提供的元素，碳酸符合要求，其化学式为：H2CO3碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化钠属于碱，其化学式为：NaOH盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，根据提供的元素，碳酸钠属于盐，其化学式为：Na2CO3（以上均合理即可）故答案为：物质类别氧化物酸碱盐化学式H2OH2CO3NaOHNa2CO317酸碱盐溶解性表时学习化学的重要工具，下列列出了部分酸碱盐在20的溶解性，你能利用此表完成下列的任务吗？OHNO3ClCO32SO42H+溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+溶溶溶不溶Ba2+溶溶溶不微Cu2+不溶溶不溶（1）查：氢

30、氧化钡的溶解性溶；（2）写化学式：一种酸HCl，一种不溶于水的盐CaCO3；（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应？其理由是不能，因为互换成分无沉淀、气体或水产生，不满足复分解反应的条件；（4）写化学方程式：一种酸与表中的一种盐反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【考点】复分解反应及其发生的条件；化学式的书写及意义；书写化学方程式、 【分析】（1）利用部分酸、碱、盐在20时的溶解性，查出指定Ba（OH）2的溶解性即可（2）表中酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的盐有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、碳酸铜；（3）根据复分解反应发生的条件进行分析，两种物质互换成分后必须有水、

31、气体或沉淀生成，反应才能发生；（4）根据复分解反应发生的条件，利用溶解性表，确定参加反应的反应物，写出反应的化学方程式即可【解答】解：（1）查找Ba（OH）2的溶解性，钡离子与氢氧根离子相交的格内写着“溶”，即Ba（OH）2溶于水；（2）酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的盐有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、碳酸铜，化学式为：HCl；CaCO3；（3）氯化钠溶液和硝酸钙溶液互换成分后没有水、气体或沉淀生成，所以反应不会发生；（4）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2故答案为：（1）溶；（2）HCl，CaCO3；（3）不能，因为互

32、换成分无沉淀、气体或水产生，不满足复分解反应的条件；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2三、简答题18用化学方程式回答下列问题：（1）胃酸过多时为什么可服用胃舒平（含有氢氧化铝）来减轻症状？（2）为什么可以用稀盐酸来清洗长期盛放石灰水的试剂瓶？（3）为什么可以用稀硫酸来清除铁锈？【考点】书写化学方程式、 【分析】（1）胃酸的主要成分为盐酸，盐酸与氢氧化铝发生中和反应，所以可减轻症状；（2）因为稀盐酸与盛放石灰水的试剂瓶上的碳酸钙反应，所以可以用稀盐酸来清洗试剂瓶上的碳酸钙；（3）稀硫酸与铁锈的主要成分氧化铁反应，即稀硫酸与氧化铁的反应；【解答】解：（1）由题意，知反应物为HC

33、l、Al（OH）3，生成物为AlCl3、H2O，根据质量守恒定律，故可书写化学方程式为3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O；（2）由题意，知反应物CaCO3、HCl，生成物CaCl2、H2O、CO2，根据质量守恒定律，故可书写化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（3）由题意，知反应物Fe2O3、H2SO4，生成物Fe2（SO4）3、H2O；根据质量守恒定律，故可书写化学方程式Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；故答为：（1）3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O；（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（3）Fe2O3+3H2

34、SO4Fe2（SO4）3+3H2O；19亚硝酸盐对人体健康的危害越来越受到科学界的重视，亚硝酸钠是一种工业用盐，常作为冬季水泥施工的抗冻剂，但绝对不能食用，是一种有毒的致癌物质然而，亚硝酸钠外形与食盐很相似，且有咸味，因此常被人误作为食盐使用，导致中毒事故的发生 在某工地上，采购人员送来一袋外观酷似食盐的晶体物质炊事员发现其外包装字迹模糊，无法辩认，难以确认是否为食盐为了安全起见，炊事员向附近XX中学的化学老师求教现在，请你根据该校化学老师所查到的如下资料，至少提出两种迅速、直观的检验方案，以辩认食盐的真伪要求简要叙述鉴别方法、现象和结论项目亚硝酸钠氯化钠化学式NaNO2NaCl色、态白色固体

35、白色固体水溶性易溶易溶熔点271801热稳定性320发生分解，放出有臭味气体1423熔化水溶液的酸碱性呈碱性呈中性跟稀盐酸作用放出红棕色气体无反应你设计的方案一：取少许该物质溶于水形成溶液，滴加无色酚酞试液，若变红色是亚硝酸钠，若不变色是氯化钠你设计的方案二：向少许该物质中加入稀盐酸，若有红棕色气体生成是亚硝酸钠，若没有红棕色气体生成是氯化钠【考点】化学实验方案设计与评价【分析】我们在区分物质时通常是先从物质的物理性质例如颜色、状态、气味、溶解性等方面来区分，然后再考虑它们的化学特性根据题意，亚硝酸钠和氯化钠均为白色固体，外观相似并且都有咸味，所以物理性质难以区分，应该考虑它们的化学性质，根据

36、表中的性质进行分析解答即可【解答】解：方案一：由于亚硝酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，从溶液的酸碱性去分析，可以用酸碱指示剂（或pH试纸）进行鉴别，如遇酚酞溶液变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠的溶液方案二：亚硝酸钠与稀盐酸作用放出红棕色气体，而氯化钠不能，所以可滴加稀盐酸观察是否产生红棕色气体进行鉴别故答案为：方案一：取少许该物质溶于水形成溶液，滴加无色酚酞试液，若变红色是亚硝酸钠，若不变色是氯化钠方案二：向少许物质中加入稀盐酸，若有红棕色气体生成是亚硝酸钠，若没有红棕色气体生成是氯化钠20已知家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打（NaHCO3）受热易分解为Na2CO3和两种氧化物A、B，且其

37、中一种为植物光合作用所需要的气体，一种为生活中常见的无色液体请根据下列图示关系回答下列问题：（1）请你从上述图示中推断出A、D、F各是什么物质？（写化学式）ACO2 DHCl FCaCO3（2）反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2反应的基本类型为复分解反应CaO+H2OCa（OH）2反应的基本类型为化合反应【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、 【分析】（1）根据碳酸氢钠受热会分解成碳酸钠、水和二氧化碳，又因为“两种氧化物A、B，且其中一种为植物光合作用所需要的气体，一种为生活中常见的无色液体”，所以A是二氧化碳，B是水，水和氧

38、化钙会生成氢氧化钙，所以E是氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙，所以F就是碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠，所以C就是氢氧化钠，碳酸钠和D反应会生成二氧化碳和氯化钠，所以D就是盐酸，将推出的物质代入转换关系中验证即可；（2）根据（1）中推出的反应物、生成物的类别判断反应的基本类型【解答】解：（1）碳酸氢钠受热会分解成碳酸钠、水和二氧化碳，又因为“两种氧化物A、B，且其中一种为植物光合作用所需要的气体，一种为生活中常见的无色液体”，所以A是二氧化碳，B是水，水和氧化钙会生成氢氧化钙，所以E是氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙，所以F就是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠，所以C

39、就是氢氧化钠，碳酸钠和D反应会生成二氧化碳和氯化钠，所以D就是盐酸，推出的各种物质都满足转换关系，故答案为：CO2，HCl，CaCO3；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，属于复分解反应，故答案为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（复分解反应）；氧化钙和水生成氢氧化钙，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应，故答案为：CaO+H2OCa（OH）2（化合反应）故答案为：（1）A：CO2；D：HCl；F：CaCO3（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；

40、复分解反应CaO+H2OCa（OH）2； 化合反应四、实验题21今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体我们对此气体展开了一系列探究：（1）此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：猜想实验步骤现象及结论此气体可能是：氧气产生此气体的化学方程式可能是2H2O2 2H2O+O2我想制取该气体，采用的发生装置可选取图1中的B（填序号），收集装置是C或E或F如用图2装置收集该气体，气体由a端导入（2）我猜想该气体还可能是另一种气体，可以产生它的化学方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2【考点】常用气体的发生装

41、置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、 【分析】（1）根据药品的状态及反应条件，对照实验室制取气体的反应原理，猜想所制取的气体；并根据气体的性质，说明检验该气体的方法；根据所猜想气体的实验室制取所使用药品及反应条件，选择制取该气体的发生装置；根据气体的性质，选择收集气体的装置；根据该气体密度与空气密度的关系，判断使用该装置进行收集时的进气口；（2）另一种气体可以是氢气或二氧化碳利用该结论书写化学方程式【解答】解：（1）根据题意，反应物是固体和液体，生成物是无色气体，所以可以做以下猜想化学方程式：氧气：2H2O22H2O+O2二氧化碳：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2氢气：Zn+

42、H2SO4=ZnSO4+H2故答案为：猜想实验步骤现象及结论此气体可能是氧气将带火星的木条插入试管中木条复燃证明是氧气2H2O2 2H2O+O2实验室用双氧水制氧气不需要加热，所以应选择B装置；因为氧气不溶于水且密度比空气的大，所以可以用排水法或向上排空气法，故答案为：B；C或E或FF装置既可以收集密度比空气大的气体又可以收集密度比空气小的气体，若用F来收集密度比空气大的气体应该a进b出，若用F来收集密度比空气小的气体应该b进a出，因为氧气密度比空气大，所以应该a进b出，故答案为：a；（2）另一种气体可以是二氧化碳等，故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO222现有下列五种物质：稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液请你从中任选取两种物质进行鉴别（鉴别方法不少于三种）（1）你选择取的两种物质是：稀盐酸、碳酸钠溶液（2）你鉴别它们的方法是：（只写出鉴别所用的试剂或方法即可）方法一：紫色石蕊溶液方法二：锌粒方法三：稀硫酸（3）从你的上述三种方法中任取一种详细写出鉴别的实验过程（包括实验操作、现