化学反应中的能量变化

1、化学反应中的能量变化一. 内容与解析本节课复习的内容是化学反应中的能量变化，主要内容是：1 吸放热反应的区别。2 理论上吸放热反应的区别。本节课的复习就是从化学反应的本质这个知识点引出这节课的内容， 所以从化学反应的本质中可以得出化学反应是有能量变化的，这样就从反应物与生成物质总 是不同的从而得出化学反应中一定有能量的转化。所以也为我们对化学反应分成两个种类。 整个复习的重点要放在吸热反应是化学反应中占有的数量是少数的，所以就把常见的吸热反 应从化学反应中分离出来这样就能把化学反应中的两种反应分别开了。化学中的吸热反应是：1C 与水，以及二氧化碳的反应。2 绝大多数分解反应。3 氢氧化钡晶体与

2、氯化铵的反应， 其它原则上为放热反应。二. 教学目标与解析1.教学目标1. 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。2. 理解燃烧热，中和热的概念，并能进行简单计算。5. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 了解化学在解决能源危机中的重要作用。2.目 标解析1. 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。就是指在化学反应过程中主要是化学能与其它形式能量的转化过程，以及要从理论与实际过程中对吸 放热反应进行区别，反应热与焓变是一个意思，但在对其表达时要带上+或-。其它的不能存在+或-2.理解燃烧热，中和热的概念，并能进行简单计算。就是指燃烧

3、热：1mol 燃料完全燃 烧生成稳定的氧化物所放出的能量，中和热：稀的强酸强碱生成 1mol 水所放出的能量是 57.3 kJ mol1三. 问题诊断分析本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中吸放热的区别，以及反应热、燃烧热、中 和热的表示上。因为吸放热反应有多方面的比较，所以在这点上就是要用大量的例证来说明 吸放热反应的比较，当然要从两个方面来进行，一个是在理论上的再一个就是在具体的化学 反应上来进行区别。而在反应热、燃烧热、中和热的表示上就是要从反应热是有正负的，而 其它的不存在就行了。四. 教学过程【复习过程】问题一、焓变反应热设计意图：就是先通过这个反应热的复习有利于学生得出焓变与

4、反应热的关系，那就是 两种不同的表达方式，其实是一样的。师生活动：1 .焓变(1) 概念：在恒压条件下进行的反应的反应热。1(2) 符号及单位：表示符号：;单位：kJ mol。2. 化学键与化学反应中能量变化的关系发生化学反应时，断开反应物的化学键要吸收能量，形成生成物的化学键要放出能量， 这两个过程中的能量不相等，因此化学反应中必然伴随着能量的变化。3. 吸热反应和放热反应(1)概念1吸热反应：反应完成时，生成物形成化学键放出的总能量比反应物断裂化学键吸收白_总能量少的反应。12放热反应：反应完成时，生成物形成化学键放出的总能量比反应物断裂化学键吸收白_总能量多的反应。(2)表示方法1吸热反

5、应：AH 为“ 土”或AH0;2放热反应：AH 为“匚”或AH0o【例 1】 已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-270 kJ/mol,下列说法正确的是(C )A .氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B. 1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJC .在相同条件下，1 mol H2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量D .该反应中的能量变化可用下图来表示能肚U mol H卩吒体7TI jncri HzI mol F3_反应过扭变式 1 已知 出+ 1/2O2(g)=2H2O(g),反应

6、过程中能量变化如图：请回答下列问题：(1) 图象中 E2-曰代表的意义：反应热 _o(2) 该反应是放热反应(填“吸热”或“放热”)，AH_0_ (填“0”)。 问题二、热化学方程式设计意图： 通过这个问题的设置也就解决了热反应过程中能量的变化是如何表示的。师生活动：1.定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2 .表示意义2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH = 571.6 kJ mol-1,表示在 101_kPa 条件下，2_molH?(g)和 1_molO2(g)完全反应生成液态水时要释放 571.6_kJ 的能量。【例 2】下列热化学方程式书写正确的是(出的绝

7、对值均正确)(C )A . C2H5OHQ) + 3O2(g)=2CC2(g) + 3H2OAH = 1367.0 kJ mol1(燃烧热)B. NaOH(aq) + HCI(aq)=NaCI(aq)+ H2OQ)AH = + 57.3 kJ mol1(中和热)1C . S(s)+ O2(g)=SQ(g)AH = 296.8 kJ mol(反应热)D . 2NO2=O2+ 2NOAH = + 116.2 kJ moll 反应热)变式 2 25C、 101 kPa 下， 碳、 氢气、 甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、 285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、28

8、00 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(D )1A.C(s)+2O2(g)=CO(g)AH= 393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH= +571.6 kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH= 890.3 kJ/mol1D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH= 1400 kJ/mol【例 3】25C，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol1。辛烷的燃烧热为 5518 kJ molS 下列热化学方程式书写正确的是(B )A.2H+(aq)

9、+SO$(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSQ(s)+2H2OQ)AH= 57.3 kJ mol11 1-1B.KOH（aq）+2H2SO4（aq）=2K2SO4（aq）+出0（1）AH=-57.3 kJ molC.C8Hi8（l）+25O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）AH= 5518 kJ mol-1变式 3 已知反应：1101 kPa 时，2C（s）+ O2（g）=2CO（g）AH= 221 kJ mol-12稀溶液中，H+（aq） + OH-（aq）=H2O（l）AH= 57.3 kJ mol1下列结论正确的是（AC ）A .碳的燃烧热大于 110.5 kJ mo

10、l-1B.的反应热为 221 kJ mol-1C .稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ mol-1D .稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量五. 目标检测1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A 碳酸钙受热分解B 乙醇燃烧C .铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2. （2010 莆田月考）下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A .任何化学反应都有反应热B 有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂则放出能量C 新化学键的形成不一定放出能量D 有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成3 已知热化学方程式：C（金刚石

11、，s）+ O2（g）=CO2（g）AH1C（石墨，s） + O2（g）=CO2（g）AH2C（石墨，s）=C（金刚石，s）AH3= + 1.9 kJ mol 下列说法正确的是（）A 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B .金刚石比石墨稳定C. AH3= AH1- AH2D. AH1AH24. （2010 石家庄质检一）已知在 101 kPa 下，1 g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量 120.9kJ。则下列说法中正确的是（）1A .氢气的燃烧热为 241.8 kJ molB . 1 mol H20（1）具有的能量大于 1 mol H20（g）具有的能量1C .反应的热化学方程式为：2

12、H2（g） + O2（g）=2H20（g）AH = + 483.6 kJ molD . 2 mol H2（g）和 1 mol O2（g）具有的能量总和大于 2 mol H2O（g）具有的能量5 . （2010 重庆理综）已知 H2（g） + Br2（l）=2HBr（g）AH = - 72 kJ/mol，蒸发 1 mol Br2（l）需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g) B2（g） HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中 a 为()A . 404 B. 260C . 230 D . 2006. 2SO2(g) + 02(g)2

13、SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的AH = 99 kJ mol一。请回答下列问题：(1) 图中 A、C 分别表示 _ 、_，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ _ 。该反应通常用 V2O5作催化剂，力口 V2O5会使图中 B 点升高还是降低？ _ ，理由是_；(2) 图中AH=_kJ mol 1；(3) V2O5的催化循环机理可能为： V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 _;一1一111如果反应速率 v(SO2)为 0.05 mol L- min ,则 v(O2)=mol L- min 、v(SO3)=11mol L min ;已知单质硫的燃烧热为 296 kJ molS 计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的AH_ (要求计算过程)。答案：1.A2.A3.A4.D5.D6.(1)反应物能量生成物能量没有影响降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能E 降低(2) 198(3) SO2+ V2O5=SO3+