高考二轮复习专题化学反应与能量

1、高考二轮复习专题化学反应与能量了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应氧化还原反应的本质 ，氧化还原反应的特征是 。常见的氧化剂有 ，常见的还原剂有 。【研究题】（2007全国理综）。已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O   ,其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为：(    ) A10 mol    B11 mol    C12 mol    D13 mol【研究题】（20

2、07年，江苏高考）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3  3HNCO；    8HNCO+6NO2  7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是(    )。 AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质                   BHNCO是一种很强的氧化剂C1 molNO2在反应中转移的

3、电子为4mol          D反应中NO2是还原剂【命题意图】以上两题主要考查了氧化剂的确定及其简单计算。较难题【研究题】(07年高考全国理综卷I·10)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(    )A10 molB11 molC12 molD13 mol【研究题】(07年高考全国理综卷II·11)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(&#

4、160;   )ACOH2OCO2H2B3NO2H2O = 2HNO3NOC2Na2O22H2O = 4NaOHO2D2F22H2O = 4HFO2【研究题】(07年高考上海化学卷·24)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1 mol甲与某浓

5、度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。答案：(1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。【研究题】（2008年山东28）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316O2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。( 2 ）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收

6、制Na2SO3 d用浓硫酸吸收( 3 ）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I氧化为I2：S2O822I=2SO42I2通过改变反应途径，Fe3、Fe2 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程。 、 。（不必配平）( 4 ）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是 。b选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶

7、液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。答案：(l)Cu、O(2)b、c(3)2Fe32I=2Fe2I2 S2O822Fe2=SO422Fe3（离子方程式不配平不扣分）(4)aAl34OH-=AlO22H2O。或Al34OH-=Al(OH)4b稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色【研究题】（08年上海化学·24）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。

8、（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。答案：（1）Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH（2） Na2S2O3 （3） （4）14了解化学反应中能量的转化的原因，能说出常见能量转化形式。能量转化的原因是 常见的能量转化形式有 煤发电是 能转化为 能。任何化学变化一定伴有能量转化，但有能量变化的不一定是化学反应【研究题】(07年高考全国理综卷II·9)已知：1 mo

9、l H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol【命题意图】知道能量变化的原因是化学键断裂和形成时需要的能量不同。以及有关能量的计算。【研究题】(07年高考广东化学卷&#

10、183;14)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是(    )A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应【研究题】（08年广东化学·14）下列有关能量转换的说法正确的是(    )A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成C

11、O2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热的概念：常见的吸热反应有 常见的放热反应有 反应热的定义是 ，符号 ，单位 ，吸热反应：DH 0 ， 放热反应：DH 0【研究题】下列叙述正确的是(    )A 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来于太阳能。 B 吸热反应只有在加热的条件下才反应。 C 相同质量的水和冰具有相同的能量。D 金刚石生成石墨时，H0，所以石墨比金刚石稳定【研究题】(07年高考江苏卷·7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢

12、气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJ·mol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJ·mol1下列说法正确的是（ ）ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJ·mol1【研究题】(07年高考广东文基·62)下列说法正确的是（ ）A需要加热的化学反应都是

13、吸热反应B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程【研究题】（2008年四川7）下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H2×(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2×283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应的简单计算

14、。热化学方程式是表示 化学方程式，书写热化学方程式应注意： ，热化学方程式的化学计量数只表示 ，而不代表 。盖斯定律是1840年 化学家盖斯从实验中总结得出，其内容是 ，即化学反应热只与反应体系的 和 有关。【研究题】(07年高考广东化学卷·16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH2Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH32.1 kJ/mol下列说法正确的是(    )ADH1DH2B锡在常温下以灰锡状态存在C

15、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏【研究题】(07年高考江苏卷·7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是(    )CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJ·mol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJ·mol1下列说法正确的是(    )ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转

16、变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJ·mol1【研究题】(2007上海，14)已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2878kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2869kJ下列说法正确的是(    )A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B 正丁烷的稳定性大于异丁烷C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多考点：本题考查的是化学反应中的能量变化。

17、解析：从反应方程式可以看出，在同样的条件下，正丁烷放热比异丁烷多，因此A正确；物质的能量越高越不稳定，因此稳定性异丁烷大于正丁烷，B错；异丁烷转化为正丁烷能量增多，因此是一个吸热过程，故C错；由烃的结构特点可知氢原子数相同，两者碳氢键个数必相等，故D错。【研究题】（2007年山东28）（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)C02(g)2H20(g) H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H20(g) H1160 kJ·mol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程

18、中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ。答案：（2）1.60NA（或1.6NA） 173.4【研究题】（2008年山东29)北京奥运会“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 (C3H6)。(1)丙炕脱氢可得丙烯、已知C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g) H1=156.6 kJ.mol-1。 CH3CH=CH2(g)= CH4(g)+HC=CH(g) H2=32.4 kJ.mol-1则相同条件下,反应C3H8(g)= CH3CH=CH2(g) +H2(g)的H=_ kJ.mol-1。答案：124.2【研究题】（20

19、08年北京12）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g); mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应【研究题】（2008年全国13）

20、.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的H为(    ) A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1【研究题】（08年四川理综·7）下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 k

21、J·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ·mol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2×283.0 kJ·mol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热【研究题】（08年重庆理综·13）化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是(    )AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJ

22、·mol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJ·mol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJ·mol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJ·mol1【研究题】（08年江苏化学·17）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ·mol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2

23、= 226.2 kJ·mol-1 （1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJ·mol-1。（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。答案：（10分）（1）S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） （2）2.7×10-3 （3）172.5（

24、4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。【研究题】（2007年广东理科基础19.）下述做法能改善空气质量的是(    )A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车【研究题】(07年高考理综上海卷·47)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达

25、到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(    )原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行ABCD【研究题】（08年江苏化学·1）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(    )A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【研究题】（08年上海化学·3）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙

26、醇燃料的说法错误的是(    )A它是一种再生能源B乙醇易燃烧，污染小C乙醇只能在实验室内作燃料D粮食作物是制乙醇的重要原料了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。原电池构成条件：1、自发的_反应2、两个_的电极3、电解质溶液4、形成_回路原电池的负极发生_反应向外电路_电子原电池的正极发生_反应_外电路提供的电子电解池构成条件：1、与_相连的两个电极 2、电解质溶液 3、形成_回路电子流向：电源_导线电解池电解池导线电源【研究题】(07 全国)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正

27、确的是(    )A 正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B 电子通过导线由铜片流向锌片C 正极有O2逸出 D 铜片上有H2逸出【研究题】(07年高考广东化学卷·9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为(    )AH22OH 2H2O2eBO24H4e 2H2OCH22H2eDO22H2O4e 4OH【研究题】(07年高考江苏卷·11)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(    )稀H

28、2SO4Cu石墨A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大【研究题】(07年高考上海化学卷·16)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是(    )铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极【研究题】(07年高考

29、理综天津卷·13)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2C6CoO2LiC6，下列说法正确的是BA充电时，电池的负极反应为LiC6e = LiC6B放电时，电池的正极反应为CoO2Lie = LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低【研究题】（08 北京）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃

30、料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(    )A.正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移【研究题】 (08 广东)电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(    )A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃

31、料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【研究题】（08 宁夏）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。(    ) 该电池负极发生的反应是 A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e - B.O2(g)+4H+(aq)+4e -=2H2C(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e - D.O2(g)+2H2O(1)+4e -=4OH -【研究题】.(08 全国)右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极a

32、和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(    )A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【研究题】 (08 天津)下列叙述正确的是(    )A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12 C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 lmol电子转移，则生成1 mol NaOH D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【研究

33、题】（08年全国理综·10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(    )A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【研究题】（08年宁夏理综·10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(    )ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+

34、(aq)+2e-BO2(g)+4H(aq)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH【研究题】（08年广东理基·20）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(    )A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【研究题】（08年广东化学·16）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环

35、境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是(    )A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4【研究题】（08年江苏化学·5）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2

36、+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(    )A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动【研究题】（08年上海化学·12）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是(    )Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Db电极附近溶液

37、的pH变小【研究题】（08年广东化学·22）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反应的氧化剂是。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请

38、简述粗铜电解得到精铜的原理：。（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。选项陈述陈述判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无答案：（11分）（1）Cu2S （2）Cu2O，Cu2S （3）形成酸雨，会对植物和建筑物造成严重损害 硫酸 硫酸铵 电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为

39、Cu2进入溶液中Cu2e = Cu2；阴极上发生还原反应，Cu2得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2+2e = Cu，从而达到精制Cu的目的 （5）A D【研究题】（08 山东29） (2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32移向电池的 （填“正”，或“负”）极。答案： (2)C3H85O2=3CO24H2O 负理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。、概念：金属与周围的空气或液体物质发生反应而引起损耗的现象。、化学腐蚀：金属跟接触到的_气体或_液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀

40、。3、电化学腐蚀：_的金属跟_接触时，因为发生_反应而引起的腐蚀。【研究题】（06 北京）5.下列说法正确的是(    )A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用【研究题】(07年高考广东理基·25)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下说法正确的是(    )A负极发生的反应为：Fe2e

41、= Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e = 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀【研究题】(07年高考广东化学卷·12)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(    )A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜【研究题】(07 山东29)（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池

42、，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负投反应 。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤 。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现

43、象 答案： （1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）正极反应：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）负极反应：Cu2Cu22e（或Cu2eCu2）（3）通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3；加入CuO调节溶液的pH至3.24.7；过滤（除去Fe(OH)3）（4）CuOH2SO4CuSO4H2O CuSO4FeFeSO4Cu不锈钢表面有紫红色物质生成【研究题】（08年广东化学·12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(    )A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采

44、用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀（6）化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。一、化学反应速率概念： 1表示方法： 2单位: 3相互关系： 例如：4NH3+5O24NO+6H2O（g）(NH3)(O2)(NO)(H2O)=4546二、影响化学反应速率的因素1内因： （如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。2外内：（1）浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数 ，有效碰撞的几率 ，发生化学反应的速率 ；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。（2）温度：温度

45、越高，一方面活化分子百分数 ，另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率 ，两个方面都使分子间有效碰撞的几率 ，反应速率 （正逆反应速率都加快）。（3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况（PV=nRT）：压强增大，相当于浓度 ，反应速率 。（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。（4）催化剂：使用正催化剂，反应所需的活化能 ，活化分子百分数 ，有效碰撞的几率 ，化学反应速率 （对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。【研究题“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2

46、是解决温室效应的有效途径。下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母） a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a6CO2 + 6H2OC6H12O6 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4

47、。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体， 即：CO2HCOOHCH4写出产生H2的反应方程式 。由图可知，镍粉是 。（填字母）a反应的催化剂b反应的催化剂c反应的催化剂d不是催化剂当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变b反应的速率不变，反应的速率增加c反应的速率均不变d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快e反应的速率均增加，且反应的速率增加得快f反应的速率减小，反应的速率增加答案：abcd a c3Fe

48、+4H2OFe3O4+2H2 c e【研究题】在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，H0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 ；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 ；（用图2中ac的编号回答）。若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中df的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画

49、出8分钟后HI浓度的变化情况。 解析：（1）K （2）0.167mol/L·min （3）减小c f（4）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。注意：催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率。【研究题】（08年上海化学·19）研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是BDA潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B硫化氢通入浓H2SO4中C浓H2SO4滴入萤石中，加热D加入少

50、量H2SO4使乙酸乙酯水解【研究题】在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低B图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高C图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高D图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 了解化学反应的可逆性。 化学反应进行的方向：在-一定的条件下，自发反应总是向（判据）-的方向进行，直到达到平衡状态。可逆反应：在-条件下，既能向

51、-方向进行又能向-方向进行的反应。不可逆反应：一般反应物浓度小于-视为反应进行到底。【研究题】T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是 ( ) A、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B、（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C、T时，在相同容器中，若由0.3mol·L1 A、0.1 mol·L1 B和0.4 mol·L1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L1 D、其他条