第四章 化学平衡

1、第四章化学平衡1、可逆反应Cl2(g)+3F2(g) 2ClF3(g)的rHm(298K)=326.4kJ·mol1，为提高F2(g)的转化率，应采用 压 温的反应条件；当定温定容，系统组成一定时，加入He(g)，(F2)将 。2、已知反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的K（523K）=2.33×103，K（548K）=5.42×104，则该反应是 热反应；当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向 反应方向移动；加入催化剂后平衡将 。3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k（正）将 ，k（逆）将 ，标准平衡常数将 。对于可逆反应，当升高温度

2、时，反应为 热反应，平衡常数将增大。4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3（s），使其在较高温度下分解为Na2CO3（s）、H2O（g）和CO2（g）。当反应达到平衡后，系统中共有 个相；若将系统中的Na2CO3（s）除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将 ；若将系统中的NaHCO3（s）全部除去，其他条件不变时，系统处于 状态。5、已知在一定温度下，下列反应及其标准平衡常数：（1）4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) K1（2）2HCl(g)+1/2O2(g) Cl2(g)+H2O(g) K2（3）1/2Cl2(g)+1/2H2O(g) HCl(g)+1

3、/4O2(g) K3则K1, K2, K3之间的关系是 。6、已知下列反应及其标准平衡常数： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) K1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K2 C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) K3 C(s)+CO2(g) 2CO(g) K4试确定下列关系式中错误的是：（ ）。（A）K3=K1×K2 （B）K4=K1/K2 （C）K1=K3/K2 （D）K2=K3/K47、在某容器中，反应Sn(s)+2Cl2(g) SnCl4(g)的rHm0，反应达到平衡后，为提高SnCl4(g)的生成量应采取下列措施中的（ ）。（A

4、）升高温度 （B）压缩减小体积 （C）增加Sn(s)的量 （D）通入氮气8、某可逆反应的rHm0，当温度升高时，下列叙述中正确的是：（ ）。（A）正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，K增大。（B）逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，K减小。（C）正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，K增大。（D）正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小。9、某容器中加相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应 NO(g)+1/2Cl2(g) NOCl(g)平衡时各物种分压的结论肯定错误的是（ ）。（A）p(NO)=p(Cl2) （B）p(NO)=p(NOCl)（C）p(NO)p(C

5、l2) （D）p(NO)p(NOCl)10、已知下列反应：H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)H2(g)+S(s) H2S(g)S(s)+O2(g) SO2(g)后两个反应的平衡常数为K1，K2，则第一个反应的平衡常数K3为（ ）。（A）K1+K2 （B）K1K2 （C）K1×K2 （D）K1/K211、反应CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)在1073K时的K=100/17，此时的分压为（ ）。（A）（100/17）p （B）(17/100)p （C）(100/17)1/2p （D）(100/17)2p12、讨论下列反应：2Cl2(g)+2H2O(g) 4HC

6、l(g)+O2(g) rHm0将Cl2(g)、H2O(g)、HCl(g)、O2(g)四种气体混合后，反应达到平衡时，叙述正确的是（ ）。（A）加氧气，n(H2O,g)增加； （B）减小容器体积，n(Cl2,g)增加；（C）升高温度，K不变； （D）加N2，n(HCl,g)减小；（E）加催化剂，n(HCl,g)不变。13、光气（又称碳酰氯）的合成反应为：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)100下该反应的K=1.50×108。若反应开始时，在1.00L容器中n0(CO)=0.0350mol，n0(Cl2)=0.0270mol，n0(COCl2)=0.0100mol，通过计算反应商

7、判断反应方向，并计算平衡时各物种的分压。14、已知反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，K（373K）=1.50×108，实验在定温定容条件下进行。开始时，c0(CO)=0.0350mol·L1，c0(Cl2)=0.0270mol·L1，c0(COCl2)=0mol·L1。计算373K反应达到平衡时各物种的分压及CO的平衡转化率。15、甲醇可以通过反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）来合成，225时该反应的K=6.08×103。假定开始时，p（CO）：p（H2）=1：2，平衡时，p（CH3OH）=50.0kPa。计算CO和H2的平衡分压。16、苯甲醇脱氢可用来生产