2017—2019年江苏13地市中考化学试题分类考点8质量守恒定律

1、1. （2019 无锡）在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表:物质甲乙丙丁反应前质量/g20302015反应后质量/g0xy10卜列叙述错误的是（）A.参加反应的甲与丁的质量比为4: 1B.x+y=75C.y<20时，该反应一定是化合反应D.x的取值范围：0今<30【答案】D【解析】反应前后，甲、丁分别减少了20、5,参加反应的甲与丁的质量比为 4:1 ,二者都为反应物；反应前后质量守恒，不管乙、丙是否参加反应，x+y=30+20+20=75 ;如果y=20,说明丙没有参加反应，x一定是生成物，该反应是化合反应；如果y<

2、20,说明丙是反应物，该反应仍然是化合反应；x可能是反应物，可能是生成物，也可能没有参加反应；当丙没有参加反应，而乙是生成物时，x=55。2. （2019 盐城）工业上高温煨烧石灰石可以制取生石灰（CaCO=aO+CO ）现有100克碳酸钙样品高温煨烧一段时间后剩余物体的质量为67克，下列推断不符合客观事实的是（ ）A.生成CO的质量是33gB.生成物中CaO的质量是42克C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:4【答案】D3. （2019 扬州）,2KI+H2SO+Q O+M+KSO+H2O中 M的化学式是（）A. H2BKOH C.HI D.

3、I |12【答案】D4. （2019 徐州）硅（Si）是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl 4+2H2 Si+4X。下列说法正确的是（）A.硅是地壳中含量最多的元素B.X的化学式为H4cl4C.SiCl 4中硅元素的化合价是-4D该反应为置换反应【答案】D5. |（ 2019 徐州）卜、乙、丙、丁 4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）A.甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同B.乙一定是反应的催化剂C.参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1D.甲、丁一定都是单质【答案】C6. （2018 淮安）|氢氟酸（HF）可用于玻璃上雕刻各种

4、精美图案，发生反应的化学方程式可表示为：SiO2+4HF=XT +2H2O,则物质 乂为（）A. SiO B. O2C. SiF4D. SiF【答案】C7. |（2018?南京）心密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（）A. a=56%B. b=6% C. c=17%D, d=8%【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%故甲是反应物；反应前乙的质量分数为 14%反应后乙的质量分数为 1-42%- 40%

5、 -10%=8%乙的质量分数减少了 14呛8%=6%故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%,丙的质量分数增加了 40%- 6%=34%丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化 剂，也可能没有参加反应。参加反应的甲和乙质量比为28% 6%当乙的质量分数为11%寸，减少了 14%- 11%=3%则甲的质量分数应减少14%则a=70%- 14%=56%反应后乙的质量分数为1-42%- 40%- 10%=8% b=8%生成的丙和参加反应乙质量比为34% 6%当乙的质量分数为11%寸，减少了 14%- 11%=3%则丙的质量分数应增加 17%则c=6%+17%=23%丁的 质量分数不变，可能作该

6、反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%【答案】A8. （2018 扬州）13Cl2+6NaOHm热5NaCl+X+3HO的反应中，X的化学式是（） A. O 2 B. NaClO C. HCl D. NaClO3【答案】D9. （2018?无锡）氧化氮气体通入水中发生如下反应：3NO+HO=2HNQX, X的化学式为（）A. N2O B. NO C. N2C3 D. N2Q【解析】根据质量守恒定律和化学方程式可得，反应前有3个N原子、7个O原子、2个H原子，反应后有 2个N原子、6个O原子、2个H原子，故X中含有1个N原子、1个O原 子，化学式为NQ【答案】B10. （2018?徐州）硅

7、晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为SiO2+2C高温Si+2CO4。下列说法不正确的是（）A.该反应为置换反应B. SiO2中硅元素的化合价为+4C.反应后固体质量减小D.地壳中硅元素含量小于铁元素【解析】地壳中硅元素含量大于铁元素；【答案】D11. （2018?徐州）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量（g）101600反应中质量（g）m21.6反应后质量（g）m015.26.4A. m的值是4.4 B. m2的值是4C.甲和乙是反应物D.甲、丁间反应的质

8、量比为7: 8【解析】由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了16g-0g=16g,乙是反应物，参加反应的乙的质量为 16g;同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为 15.2g - 0g=15.2g ; 丁是生成物，生成的丁的质量为 6.4g - 0g=6.4g o反应中乙、丁的质量比为16g: 6.4g,当生成1.6g 丁时，参加反应的乙的质量应为4g, nt的值是16g-4g=12g。【答案】B12. （2018 苏州）高镒酸钾和浓盐酸发生如下应：2KMnO+16HCl=2KCl=2MnCl2+ 5XT +8H20根据质量守恒定律，推测 X应是A.HClO B.ClO 2C.O2D.C

9、l2【答案】D13. （2018 苏州）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCQ和1.8gH2。，另取3.2g该有机化合物在 Q中完全燃烧，消耗 4.8gO2,该有机化合物的化学式可能是A.C2HB.CH4OC.CH4D.C2HO【答案】B14. （2018?常州）在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化。如图所示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应前后各物质的质量关系。下列叙述错误的是（）A.常温下，Hg很难与Q反应B.汞在汞槽中起到液封的作用C.汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽D. HgO受热分解时，反应前后物质的总质量减少【解析】HgO1热分解时，反应前后物质的总质量不

10、变，D选项说法错误。【答案】D15. （2018?常州）刖燃物 R是C H2、CH、CO或CHO中的一种。将一定量的 R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表:物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/gmm2000反应后质量/g00m3m4n5下列叙述正确的是（）m=1/9m4 时，R是 H2m+m2=m时，R是C或CO m3：m4=11:9 时，R是 CH或 CHO8m/11+8m4/9+4m5/7 > m>A. B. C.D.【解析】根据表格中的数据可知，R氧气反应后质量变为0,是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是 0,是生成物，要确定 R是哪

11、种物质，生成物是什么，就要通过反 应前后质量的关系来进行确定。氢气燃烧生成水， 化学方程式为2H+ C2虫或2H2。，其中氢气与水的质量比为1:9,正确；碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m+m=m,正确；甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH + 2O2点燃CO + 2H 2O ,其中二氧化碳与水的质量比为11:9 ;甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CHO+ 3O2点燃2CO + 4H 2O ,其中二氧化碳与水的质量比为11:9 ;通过分析可知，当 m:m4=11:9时，R是CH或CHO,正确；反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化

12、碳这三种物质，则R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。二氧化碳中氧元素的质量为0X32/44 X 100%=8困11 ,水中氧元素的质量为 mx 16/18 X 100%=8m9 ,一氧化碳中氧元素的质量为m；x 16/28 X 100%=4m7 ,通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7 > m> ,正确。 【答案】D16. （2018 南通）在光照条件下，AgNO可分解为Ag、Q和某种氮的氧化物 X。取一定质量 的AgNO固体充分光照，测得反应后生成 Ag, Q、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列 说法正确的是

13、（）A . AgNO固体应密封保存在无色细口瓶中B. m=3.2C. X的化学式为 NOD .该反应方程式中 Ag与Q的化学计量数之比为 3:2【答案】B17. （2018 镇江）有Cu2（OH）2COMr=222与Cu的混合物25.4g ,在空气中加热一段时间， 得剩余固体23.1g ,向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中 实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是 A.剩余固体为纯净物B.上述加热过程中共生成H2O和CO的质量为2.3gC.原混合物中 Cut(OH)2CO与Cu的质量比为111: 16D.最终所得溶液质量为318.7g【答案】

14、C18. (2018?常州)利用如图所示装置进行如下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷， 塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热， 迅速塞紧瓶塞， 将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。(1)实验时，气球的变化是 。(2)根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是 ;玻璃管受热不燃烧，白磷受热能 燃烧，可知燃烧的条件是 。(3)实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针 (填“向左偏” “向右 偏”或“指向中间”)(4)白磷(P4)燃烧生成P2O5,写出该反应的化学方程式： 。【解析】(1)实验时，

15、白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀，冷却至室温后，瓶内氧气消耗，气压减小，气球收缩，因此气球的变化是先膨胀后缩小。(2)根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物着火点；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是可燃物。(3)实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，空气进入瓶中，则天平指针向左偏。(4)白磷燃烧生成 P2Q,该反应的化学方程式为：F4+5Q点燃2P2Q。【答案】(1)变小(2)达到着火点；物质是可燃物(3)向左偏(4) P4+5Q点燃 2P20519. (2017 连云港)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4

16、Ag+2HS +O2=2X+2HO。下列有关该反应的说法不正确的是()A.反应属于氧化反应B . X的化学式是Ag2sC.反应前后元素的种类不变D .反应前后所有元素的化合价都发生了变化【答案】D【解析】该反应前后 Ag、S、O元素的化合价均发生了改变，但 H元素的化合价未改变。20. (2017 扬州)|某实验过程如下：取 a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g,煨烧使锡粉与氧气充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg ;取出所有固体，称得固体为d g。则c等于A.d+b+a B.d-b-a C.d-b+aD.d+

17、b-a【答案】D【解析】设容器质量为m根据题意可得如下算式： a g+m=b g ;d g+m=c g 。-可得，c=d+b-a。21. （2017 常州）合成尿素的化学方程式为：CO+2X一定条件CO（NH） 2+HQ X的化学式为（）A. NH3 B. N2H C HNO D. NH3?H2O【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CO+2X一定条件CO（NH） 2+HO,反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、0、2、0,反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、6、2、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子，则每

18、个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成， 则物质X的化学式为NH。【答案】A22. （2017 常州）生一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示，其中未知数据正确的是（）阶段/物质甲的质里/g乙的质里/g丙的质量/g丁的质里/g反应前404000反应中MM2M10.8反应后23M3027A. m=30.8B. mi=24 C. m=13.6D. mt=34【解析】A、由质量守，值定律， m=40+40-23 - 30- 27=0,由反应前与反应中甲丁的质量关 系，则（ 40-23） g: 27g= （40-m） g: 10.8g ,解得m=33.2 .由反应前与反应中乙、丁的 质量

19、关系，则40g: 27g= （40-m2） g: 10.8g ,解得mi=24.由反应前与反应中丙丁的质量关 系，贝U 30g: 27g=ms： 10.8g ,解得 m3=12.由质量守恒定律， m=40+40 23 30 27=0.【答案】B23. （2017 徐州）/、乙、丙、丁 4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质 的质量如下表。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g4312110反应后的质量/gm40616A.甲一定是该反应的催化剂B.该反应一定是化合反应C.并物质一定属于化合物D.乙、丁在反应中的质量比为5:2【解析】根据质量守恒定律，4+31+21+10=m+40

20、+6+1。m=4丙的质量减少，为反应物，乙、丁质量增加，为生成物，甲质量不变，可能为催化剂.甲质量不变，可能为催化剂；由以上 知，丙一乙+丁，为分解反应；由以上知，丙一乙+丁，丙一定是化合物；乙、丁在反应中的质量比为：（40-31） : （ 16-10） =3: 2;【答案】C24. （2017 镇江） 已知：CukO+HSO- Cu+CuSO+HO。16.0g CuO CO反应彳#到 Cu. CgO混 合物13.6g ,将此混合物溶于足量的 100.0g稀H2SO得9.6gCu。下列说法正确的是（）A.生成 2.4g CO 2B.混合物中含9.6g铜元素C.混合物中Cu与CL2O的质量之比为

21、8: 9D.反应后溶液中 CuSO的质量分数约为 7.0%【解析】设13.6g的混合物中CuO的质量为x,生成的硫酸铜的质量为 yC12O+HS-Cu+CuSO+H2O固体质量差量14464 160144- 64=8013.6g9.6g=4g144 = 160=80x y 4gx=7.2gy=8g反应后溶液中8gCuSO的质量分数为.混合物中Cu与C&O的质量之比为(13.6g - 7.2g ): 7.2g=8 : 9;根据铜元素过程中质量不变，所以铜元素的质量为649 8gx 64+32+16X4X 100W-12.8g；16.0g CuO与CO反应得到Cu、CgO混合物13.6g ,根据质量守恒可知，固体质量减少量为 失去的氧元素的质量，故失去的氧元素的质量为16.