气体制备专题复习

1、气体制备专题复习一、常见气体制备原理1二氧化碳： 碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（为什么不能用稀硫酸？）2氧气： 高锰酸钾受热分解： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2氯酸钾受热分解：2KClO2KCl+3O 32双氧水催化分解：2H O2HO+O2223. 氨气 : （ 1）工业制法：合成氨工业N +3H2NH223（ 2）实验室制法：2NH Cl+Ca(OH)2CaCl +2NH +2H O4232浓氨水滴入到生石灰( 烧碱或碱石灰 ) 快速产生氨气直接加热浓氨水直接加热NHHCO434氯气 : 常温氧化浓盐酸：2KMnO+16HCl( 浓 )=

2、2KCl+2MnCl +5Cl2+8HO422加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl( 浓 )MnCl2+Cl 2+2H2O5. 二氧化硫 : （1）工业制法：燃烧硫磺得到二氧化硫： S+OSO22（ 2）实验室制法：Cu+2HSO4( 浓 )CuSO4+SO2+2H2O Na2SO3+ H 2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 6. 一氧化氮：（1）工业制法（硝酸工业的第一步反应）： 4NH3+5O24NO+6H2O（ 2）实验室制法： 3Cu+8 HNO3( 稀 )=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O7二氧化氮 （1）工业制法：（硝酸工业的第二步反应）： 2NO+O=2NO（ 2）实验室

3、制法： Cu+4HNO3( 浓)=Cu(NO3) 2+2NO +2H2O二、常见气体制备发生装置反应装置类型固、固加热型反应装置图适用气体O2、 NH3 等操作注意事项试管要干燥试管口略低于试管底加热时先均匀加热再固定加强热固、液加热型NH 、 Cl2、等 烧瓶加热时要隔石棉网反3或液、液加热应物均为液体时， 烧杯内要加碎型瓷片固、液不加热O2、 NH3、 H2、使用长颈漏斗时， 要使漏斗插型或液、液不有CO2、SO2、NO2、 入液面以下使用分液漏斗可加热型孔NO等控制液体流速塑板三、常见气体的净化（一）净化原则：不减少被净化气体的量，不引入新的杂质，操作简便，易于分离。（二）气体的净化装置

4、与方法（a 装液体， bcde 装固体）1、酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如CO（ CO2），可将混合气体通过盛NaOH溶液的 a 或盛碱石灰的b 或 c 或 d 来除去杂质。2、还原性杂质， CO（CO），可将混合气体通过盛灼热CuO的 e2常考： CO2中混有 SO2饱和 NaHCO3溶液、酸性 KMnO4溶液 CO2 中混有 HCl饱和 NaHCO3溶液 SO2 中混有 HCl饱和 NaHSO3溶液 Cl中混有 HCl饱和 NaCl 溶液 H（ HCl）、 N （ NH）、NO（ NO）用水吸收22232（三）干燥：1、常见的干燥剂干燥剂名称或化学式酸碱性状态可干燥气

5、体不可干燥气体H 、 N 、O、 CO、CO、浓 HSO酸性液态2222HS、 NH24SO、 HCl、 Cl232等2固体 NaOH、H2、 N2、 O2、 CO、 NH3生石灰、碱石灰碱性固态等CO2、 SO2、 HCl2、常用干燥装置如下：干燥装置洗气瓶干燥管、U 形管除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是“长进短出”。除杂试剂为固体时，常选用干燥管（球形或U 形），气体一般是“大进小出”。3、装置连接顺序的确定规律：除杂和干燥的先后顺序：若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体肯定混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2 和水蒸气，

6、应将气体先通过NaOH溶液，再通过浓H2SO4。若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。原因：加热时气体中最好不混有水蒸气。如除去CO2 中混有的 CO和水蒸气，应将气体先通过浓 H2SO4，再通过灼热的 CuO。检验多种气体的先后顺序： （一般先验水）有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如气体中含有CO2 和水蒸气时，应先通过无水CuSO4检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2四、常见气体的收集方法收集方法排液体法收集原理收集的气体不与液体向上排空气法收集的气体密度比空气大向下排空气法收集的气体密度比空气小反应或难溶于液体收集装置适用气体H2、 O2、 NO等Cl

7、 2、 HCl、 CO2、NO2、 SO2 等H2、NH3 等补充： NO 只能用排水收集，不能用排空气的方法收集；NH3通常用排空气收集，如果排液体可以排四氯化碳溶液来收集。五、常见气体的尾气处理1、 Cl 2、 SO2、 NO2 NaOH溶液； NH3水或者稀硫酸2、吸收溶解度较大的尾气（如HCl、NH3 等）用防倒吸装置六、常见气体性质的检验气体H2CONH3NONO2SO2Cl 2水蒸气鉴别鉴定方案通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜，前者变红色，后者变蓝色。点燃，用干燥的烧杯罩住火焰，内壁有水珠产生；另用一个附有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，石灰水不变浑浊。通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰

8、水，前者变红色，后者变浑浊。点燃，发出蓝色火焰，用干燥的烧杯罩住火焰，内壁没有水珠产生；另用一个附有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，石灰水变浑浊。用湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，变蓝色。用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，有白烟产生。无色气体，遇到空气变红棕色。红棕色气体，通入水中，变无色。通过品红溶液，品红褪色；通过高锰酸钾溶液，紫红色褪色。黄绿色气体，用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近试管口，变蓝色。无水硫酸铜，白色粉末变为蓝色晶体补充：检验SO2 氧化性的实验：通入氢硫酸或者硫化钠的水溶液，如果产生黄色沉淀，说明有氧化性。检验 SO2 还原性的实验：通入溴水或者高锰酸钾观察是否褪色检验 SO2 漂白性的

9、实验：通入品红检验 SO2 酸性氧化物的实验：通入紫色石蕊试液，只变红不褪色检验次氯酸具有漂白性的实验：将氯气通入湿润的有色布条看是否褪色七、气密性的检验【例 1】图 A图A图B方法 ：将导管伸入水中，用手或热毛巾焐热烧瓶，导管口是有气泡逸出，图 C过一会移开手或毛巾，导管末端形成一段水柱，说明装置不漏气。【例 2】图 B方法 ：关闭分液漏斗活塞， 将将装置末端导气管插入水中， 用酒精灯微热圆底烧瓶， 若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。【例 3】图 C: 检查下面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性。方法 ：关闭 K，向长颈漏斗中注入水至颈中形成水柱，一段时间内液柱不下降，说明气密性良好。八、喷泉实验（ 1）原理：内外形成压强差（ 2）范围：烧瓶内的