初中化精练精析：人教版（九级上册）单元综合检测(五)（含解析）

1、.单元综合检测五第五单元 45分钟100分可能用到的相对原子质量:H1O16Cl35.5K39Ca40一、选择题本大题包括10小题,每题3分,共30分1.以下现象不能用质量守恒定律解释的是A.固体镁在空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大B.石蜡燃烧后质量减小C.水结成冰,质量不变D.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了2.植物的光合作用可表示为水+二氧化碳淀粉+氧气,生成物淀粉的组成中一定含有的元素是A.C、H、OB.C、HC.C、OD.O、H3.·宿迁中考煤气中参加有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇用X表示燃烧时发生的反响为2X+9O24CO2+2SO2+6H2O,那么X是A.C

2、4H12S2B.C2H6SC.C2H6O2D.C2H64.以下化学方程式中,正确的选项是A.C+O2CO2B.2HgOHg2+O2C.4Fe+3O22Fe2O3D.4P+5O22P2O55.·德阳中考“三效催化转换器可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。以下图是该反响的微观示意图。其中不同的球体代表不同的原子,以下说法中不正确的选项是A.分子在化学变化中可分B.化学反响前后,原子种类不变C.生成物中有单质D.参加反响的两种分子的个数比为326.有A和B两种物质,在一定条件下反响生成C和D,2 g A能跟5 g B恰好完全反响生成4 g C和3 g D,现有6 g A和20 g B,经

3、充分反响后,以下说法中正确的选项是A.生成C和D的质量之和为26 gB.生成12 g CC.有1 g A剩余D.生成10 g D7.将24.5 g氯酸钾和4.5 g二氧化锰混合后放入试管充分加热后,试管中剩余的固体质量为A.19.4 gB.20 gC.14.9 gD.4.5 g8.在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反响,测得反响前后各物质的质量如下表所示。关于此反响以下认识不正确的选项是物质甲乙丙丁反响前质量/g120152反响后质量/gm2908A.m的值是1B.甲可能是该反响的催化剂C.该反响是分解反响D.反响中乙、丁的质量比是2989.有反响:8A+3B2=C2+6D

4、其中A、D是化合物,B2、C2是单质。假设13.6 g A与21.3 g B2恰好完全反响,生成32.1 g D,C2的相对分子质量为28,那么B的相对原子质量为A.14B.16C.32D.35.510.以下图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A.在密闭容器中燃烧一定量的红磷B.加热一定量的高锰酸钾固体C.在少量二氧化锰中参加双氧水D.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物二、填空与简答题本大题包括4小题,共36分11.10分根据以下要求,写出有关化学反响的化学方程式。1有黑色固体生成的化合反响:_。2实验室用一种纯洁物制取氧气:_。3市售打火机里装的不是汽油,而是液体丁烷C4H10,丁烷

5、在空气中燃烧后生成二氧化碳和水蒸气,写出丁烷完全燃烧的化学方程式:_。12.9分2019·青岛中考某同学在敞口容器中做了两个实验:一是氧化汞HgO受热分解生成汞和氧气;二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反响前后容器及所盛物质的质量,发现反响前后质量都发生了变化。请填空:1铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反响铝粉的质量_选填“大“小或“不变。2你认为这两个反响是否遵循质量守恒定律? _选填“是或“否3请写出氧化汞受热分解的化学方程式:_。13.9分2019·德阳中考氨气NH3是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。它在化学工

6、业中有着广泛的用处,如制化肥、制纯碱等。近年来,人们还利用氨来治理环境污染。1氨分子中,氮原子和氢原子的个数之比为_。2在细菌的作用下,用氨处理含甲醇CH3OH的工业废水,使其变为CO2和N2等物质,从而去除它对环境的污染。有关的化学反响方程式为:6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19X。其中X物质的化学式是_。3化学肥料是农作物生长的一种营养元素,工业上常用氨气和酸等物质消费铵态氮肥。请写出氨气NH3与硫酸H2SO4反响生成硫酸铵的化学方程式_。14.8分2019·遵义中考如图是某化学反响过程的微观模拟图,请结合图示答复以下问题:1写出该微观模拟图所表示的化学反响

7、方程式 _。2根据图中信息,从微观角度,说出化学反响的本质是 _答一条即可。3根据图中信息,从宏观角度,判断该变化是化学变化的根据是 _答一条即可。三、实验与探究题本大题包括2小题,共24分15.12分1某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置天平略来验证质量守恒定律。其中,只有A装置能用来验证质量守恒定律,B、C装置那么不能。否认B、C装置的理由是 _。2小明将C装置进展改进,如图D所示。此实验的现象是_。待完全反响后,将装置D置于天平上称量,所得数据较反响前的小。假设整个操作过程无过失,那么造成上述实验误差的原因是 _。16.12分小刚和

8、小洁以“化学反响中,反响物和生成物的质量关系为课题进展科学探究,请填写以下探究过程中的空格提示:稀盐酸与石灰石反响生成二氧化碳、水和氯化钙;稀盐酸与氢氧化钠反响生成水和氯化钠:1提出假设:化学反响中,反响物和生成物的总质量_。2确定研究方法:分析推理,查阅资料,实验探究。3设计并进展实验:小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示,小洁的如图B所示,他们在反响前后都进展了标准的操作,准确的称量和细致的观察。4实验结论:通过实验,小刚认为:在化学反响中,反响物和生成物的总质量不相等;小洁认为:在化学反响中,反响物和生成物的总质量相等。你认为结论正确的选项是_,请你谈谈导致另一种结论错误的原因:

9、60;_。5结论分析:请从原子的角度,简要分析你认为正确的结论:_。四、计算题本大题包括1小题,共10分17.氢化钙CaH2固体是登山运发动常用的能源提供剂,用它与水反响生成氢气供燃烧之需,反响的化学方程式为CaH2+2H2O=CaOH2+2H2。现有252 g氢化钙与足量的水反响,生成氢气的质量为多少克?答案解析1.【解析】选C。质量守恒定律只能用于解释化学变化过程,水结成冰是物理变化不能用质量守恒定律来解释。2.【解析】选B。根据化学反响前后元素的种类不变,反响物中含有C、H、O三种元素,生成物中也一定含有这三种元素,O2中含有氧元素,所以淀粉中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素。3.【解

10、析】选B。化学反响的本质是原子的重新组合过程,化学反响前后原子的种类、数目不变。反响后有4C、18O、12H、2S,反响前有18O;根据质量守恒定律可知2X中共有4C、12H、2S,故X中有2个C、6个H、1个S,其化学式为C2H6S。4.【解析】选D。此题主要考察化学方程式的书写。燃烧属于反响现象,不是反响条件,反响条件应为点燃,A不正确;金属汞的化学式直接用元素符号表示,B不正确;Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,C不正确;只有D的书写遵循质量守恒定律并且与客观事实是相符的。5.【解析】选D。反响前后,分子变成了其他物质的分子,所以分子在化学变化中可分,A说法正确;原子在化学变化中不可分,只

11、是重新组合,B说法正确;从图示看出,生成物中有一种物质是由同种元素组成的,属于单质,C说法正确;由分析知,反响前的两种分子各有2个分子参加反响,因此参加反响的两种分子的个数比为11,D说法错误。6.【解析】选B。由题意可知参加反响的A、B两物质的质量比为25,因此6 g A物质应和15 g B物质完全反响,反响物的总质量是21 g,根据质量守恒定律生成的C和D的质量之和为21 g,由于A物质完全反响,求生成的C、D的质量应根据A物质的质量计算,可求C、D的质量分别为12 g和9 g。所以只有选项B正确。7.【解析】选A。根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式,找氯酸钾与氧气的质量关系,由氯酸钾的质

12、量可求生成氧气的质量为9.6 g,根据质量守恒定律,试管中剩余的固体质量为24.5 g+4.5 g-9.6 g=19.4 g。8.【解析】选D。根据表格可以判断,乙在反响中质量增加了29 g-20 g=9 g,是生成物;丙在反响中质量减少了15 g,是反响物;丁在反响中质量增加了8 g-2 g=6 g,是生成物;并且丙减少的质量等于乙与丁增加的质量,根据质量守恒定律,甲的质量应该不变,所以m=1,甲可能是该反响的催化剂;并且该反响是由丙一种物质生成乙与丁两种物质,属于分解反响;反响中乙、丁的质量比是96。9.【解析】选D。根据质量守恒定律生成物质C2的质量为13.6 g+21.3 g-32.1

13、 g=2.8 g,所以化学方程式中物质B2与C2的质量比为21.32.8,设B的相对原子质量为x,那么物质B2与C2的质量比为6x28,由于化学方程式中各物质的质量比相等,因此21.32.8=6x28,解得x=35.5。10.【解析】选A。红磷为固体,燃烧后生成的P2O5也是固体,故密闭容器内剩余固体物质中磷元素的质量不变;加热KMnO4会生成固体K2MnO4和MnO2,剩余固体的质量不能为零;C选项中反响刚开场时氧气的质量应从零开场;D选项中由于氯酸钾分解需要的温度较高,刚开场加热时没有氧气生成。应选项A符合题意。11.【解析】有黑色固体生成的化合反响是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反响;实

14、验室用一种纯洁物制取氧气,是加热高锰酸钾的反响;根据题目提供的信息书写化学方程式,要充分利用题目提供的条件,利用质量守恒定律,根据化学方程式的书写步骤,正确书写化学方程式。答案:13Fe+2O2Fe3O422KMnO4K2MnO4+ MnO2+O232C4H10+13O28CO2+10H2O12.【解析】铝粉燃烧实际上是铝粉与氧气反响生成氧化铝,反响的铝粉与氧气的质量总和等于生成的氧化铝的质量,即生成氧化铝的质量比参加反响铝粉的质量大;分解的氧化汞HgO的质量等于生成的汞和氧气的质量总和,即生成的汞的质量小于分解的氧化汞HgO的质量;任何化学变化都遵循质量守恒定律,根据化学方程式的书写步骤可以

15、书写出氧化汞分解的化学方程式。答案:1大2是32HgO2Hg+O213.【解析】此题以消费生活中的常见物质为依托,考察化学式的意义及化学方程式的书写。1分子中原子的个数比即为化学式中各原子右下角的数字之比。2由质量守恒定律可知,反响前后原子的种类和个数保持不变,即可得出X的化学式。3由题意可知,反响物为氨气和硫酸,生成物为硫酸铵,因此,可直接写出化学方程式。答案:1132H2O32NH3+H2SO4=NH42SO414.【解析】1由图中各物质的分子构成,按照化学方程式的书写步骤可以写出该反响的化学方程式。2由图示可知该反响中分子的种类发生了变化,而原子的种类未变,所以化学变化的本质是分子分解成

16、原子,原子再重新组合成新物质的分子。3化学变化发生时一定会有新物质生成,从宏观角度判断一个变化是否是化学变化的根据是看是否有新物质生成。答案:1CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O或C2H5OH+3O22CO2+3H2O或C2H6O+3O22CO2+3H2O2分子分解成原子,原子重新组合成新物质的分子其他合理答案均可3有新物质生成其他合理答案均可15.【解析】1质量守恒定律只能用于解释化学变化过程,对物理变化不能用质量守恒定律来解释,B装置中发生的是物理变化不能用于验证质量守恒定律,C装置中发生反响生成二氧化碳气体散失到空气中,会造成质量的减少,只有A装置是在密闭容器中发生的化学反响可以

17、用来验证质量守恒定律。2将C装置改为密闭装置后,产生的气体会使气球膨胀,气球变大后,受到空气的浮力,会导致天平称量反响后物质的质量偏小。答案:1B装置内发生的反响属于物理变化,C装置内产生的气体会逸出到空气中2锥形瓶内有大量气泡产生,气球变大气球变大后,受到空气的浮力,方向竖直向上,导致天平称量反响后物质质量的读数偏小16.【解析】4一切化学反响都遵循质量守恒定律,所以小洁的结论正确。小刚选用的是稀盐酸与石灰石,反响后生成的二氧化碳气体逸到空气中去,导致称量结果偏小,所以该实验应在密闭的装置中进展。5在化学反响中,反响前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以反响物和生成物的总质量相