初高中训练题_1_.doc（无答案）

1、.初高中化学衔接训练题一化合价与化学式1以下物质中Cl元素的化合价从高到低的排列是: 1NaCl 2Cl2 3KClO4 4ClO2 5NaClO3 6HClO2 7HClO2.元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HaROb , 那么R元素的最高价氧化物的化学式为 3：碘I元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根离子构成。你认为它的化学式可能是以下中的 A. B. C. D. 4.但凡反响中有化合价变化的反响都是氧化复原反响,在中学常见的 化学反响类型中12Na+Cl2=2NaCl 2CaO+H2O=CaOH232KClO3=2KCl+3O2 4C

2、aCO3=CaO+CO2 5Fe+2HCl=FeCl2+H2 6H2+CuO=Cu+H2O 7NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 8CuO+H2SO4=CuSO4+H2O判断上述反响中是氧化复原反响的有 不是氧化复原反响的有 , 从中得出氧化复原反响与四大化学反响类型关系是： 5.元素R的硝酸盐的相对分子质量为M, 对应氯化物的相对分子质量为N,那么R的化合价为 R的相对原子质量 , .6在氧化复原反响：aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中,假设d=3,b=1.那么X的化学式 二.酸碱盐氧化物之间的关系1初中化学中几种常见物质之间的互相转化关系如

3、下图常温下B、C为气体，且B是植物进展光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种一样的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反响得到蓝色溶液部分反响物和生成物及反响条件已略去以下有关判断正确的选项是AE转变为B一定是置换反响 BA不一定是含CO32或HCO3的盐CD、F中一样元素的化合价一定一样D除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶2AH是初中化学中的常见物质，它们之间的互相转化关系如图1所示A、H为气体单质，且A是标准状况下密度最小的气体，E、F是两种生活中常见的盐图中“、“表示物质间的转化，反响条件及部分反响物、生成物

4、已省略1A是 H2，F是 填化学式 CaCO32BH反响的化学方程式是 2H2+O2，其根本反响类型是 3DG反响的化学方程式是  2CO4EF反响中可观察到有白色沉淀产生，充分反响后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体体积与所加稀盐酸体积的关系如图2所示由此可推知上述滤液中含有的溶质是 3从H、C、O、Na、Cl、Ca、N、P、K、Cu、Mn、Fe等元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式、化学方程式按要求填空补缺：1铵根离子 磷酸根阴离子 红色颜料铁红的主要成分 有毒的亚硝酸盐 天燃气的主要成分 2实验室加热紫黑色晶体制氧气：_ 。3除去硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜：_ 。4

5、酒精燃烧：_ 。5黑色粉末氧化物与二元含氧酸反响得到蓝色溶液：_ 。6A是大理石的主要成分，遇无氧酸B溶液产生气泡：该反响的化学方程式为_ 。7X和Y反响生成Z和W，其中Y、W常作灭火剂，X、Z均含3种元素，W的化学式为_ _，X的化学式为_ _。8天燃气的主要成分是_ _，产生温室效应的气体是_ _，9组成生活中最常见的两种有机物，其中一种是酒精，它的化学式为_ _，一种是醋酸，它的化学式为_ _，10向Z的溶液中逐滴参加B的稀溶液，只生成含有一样金属元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化学式为_ _，该反响的化学方程式为_ 三. 实验与实验探究1、下面是设计CO2在高温下与木炭反响生成CO

6、的实验。1在下面简易实验装置示意图夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用标出中1根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2BCDE2有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；验证CO的方法是 。2有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：，步骤中固体全部消失，溶液呈蓝色无气泡产生。步骤、中均可观察到有白色沉淀生成。 请答复以下问题：1原固体中一定含有的物质

7、是                     。2原固体中一定不含有的物质是 ，证据 。3步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是是                       

8、;       4步骤所得蓝色滤液中一定含有的溶质是                                   3小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。

9、小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们根据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜测： 可能是NaOH； 可能是Na2CO3； 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜测，他们分别做了下面的实验。1小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 _。2小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_。3小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为

10、了验证猜测，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进展的实验是_；在小红所做的实验中，假设把BaCl2溶液换成BaOH2溶液是否可行？请简述理由。_。四.化学计算1.硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中硫元素的含量为a%，求混合物中铁元素的百分含量2 某铁的氧化物16克通入一氧化碳气体充分反响后,将生成的气体通入足量的石灰水中生成30克沉泻,计算确定铁氧化物的化学式.3过氧化钠Na2O2能与水反响生成一种相应的碱和氧气。1假设将Na2O2 投入CuSO4溶液中，观察到的现象是：       &#

11、160;                             。有关反响的化学方程式为：               2假设将7.8克的Na2O2 溶解在93.8克的水中，计算

12、所得溶液中溶质的质量分数为多少？3Na2O2 也能与CO2反响生成一种相应的盐和氧气，假设将足量的CO2通入Na2O2固体中充分反响后，固体增重了28克，计算有多少克Na2O2参加反响？五、工业流程题4.某铁矿石的主要成分是Fe2O3，是冶炼金属铁的原料某兴趣小组想测定该铁矿石中铁的含量，利用氢气来复原Fe2O3，设计了如下实验方案注：铁矿石中的杂质在高温下不分解，也不参加反响1假如用锌粒与浓盐酸来制取氢气，可以选择图_填序号发生装置；装置的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和_填仪器名称2制得的氢气常含有少量水蒸气和HCl气体，假设要得到枯燥、纯洁的氢气，需要通过和装置，那么装置按导管字母连接的顺序是：发生装置_搜集装置3假设要检验氢气中的杂质HCl，可把_装置中的试剂换成_，实验中观察到的现象是试剂变成了红色4图中的装置是一个用排空气法搜集氢气的装置，由集气瓶和导管组成，请你在方框内画出该装置5图是氢气与铁矿石样品反响的装置，在加热反响之前要先通入一段时间的氢气，原因是_；而在反响完毕时先要停顿加热，一段时间后再停顿通入氢气，原因是_ _6参加反响的铁矿石样品的质量为m1g，完全反响后剩余固体质