物质的量浓度_典型例题.

1、物质的量浓度·典型例题能力素质例 1用 V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水 (密度为 g/cm3)，需用氨气的体积是 (标准状况下 )_ 解析在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气利用计算公式V(NH 3)n(NH 3 ) 22.4L / molV m3 × 10 3 L / mL g / cm m(H 2O) m(NH g / cm 3 1000g / L × VL3 ) × 10 3 L / mL V( NH 3 ) / 22.4L / mol× 17g / mol× 10 3 L / mL g / cm3c n

2、( NH 3 ) a mol / L 将上述式子代入计算得：V22400aVLV(NH 3) 100017a点击思维例 2 将质量分数为98，18.4 mol/L的浓硫酸用水稀释至49则其物质的量浓度 _ 9.2 mol/L( 填“大于”“小于”“等于” )解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大98、 18.4 mol/L 的浓硫酸的密度为：1000mL / L× × 98318.4 mol / L 98g / mol 1.84 g / cm对于 49，未知浓度的硫酸( 1.84g/cm3 )溶液有如下关系：C 1000mL / L× ×49×

3、184. g / cm3×49 1000 mL / L98g / mol98g / mol 9.2 mol / L所以选填小于答案小于学科渗透例 3用 98的浓 H2SO4( 1.84 g/mL) 配制 15 的稀硫酸 ( 1.19g/mL) ，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度解析根据体积比浓度的概念可知1 5 的稀硫酸，就是把1 体积 98的浓硫酸溶解在 5 体积水中所配制的硫酸溶液 设浓硫酸的体积为 1L，则水的体积为 5L； 1L 浓硫酸中n(H 2 SO4 ) m(H 2 SO4 )M(H 2SO4) 184. g / mL× 1000mL × 98 1

4、8.4 mol 98g / mol混合后溶液的体积：V184.g / mL×1000mL1g / mL×5000mL ×103119. g / mLL / mL 5.75LC(H 2SO4 ) n(H 2 SO4 ) 18.4mol 3.2 mol / L H 2 SO4 V(H 2SO4 )575.L98g / mol×184.mol× 184. g / mL×1000mL10026.31g / mL×5000mL答1 5 稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L ，溶质的质量分数为26.3高考巡礼例 4 (1994 年全国

5、)100 mL 0.3 mol/L Na 2SO4 溶液和 50 mL 0.2 mol/LAl 2 (SO 4 ) 3 溶液混合后，溶液中SO42 的物质的量浓度为A 0.20 mol/LB 0.25mol/LC0.40 mol/LD 0.50 mol/L解析对于稀溶液，体积可以相加c(SO 24 ) (0.3× 0.1 0.2× 3× 0.05) mol / 0.15 L 0.40 mol / L 答案是 C答案C例 5 (1997 上海 )实验室需用 480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液， 现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是A 称取

6、 7.68 g 硫酸铜，加入500 mL 水B称取 12.0 g 胆矾配成500 mL 溶液C称取 8.0 g 硫酸铜，加入500 mL 水D称取 12.5 g 胆矾配成500 mL 溶液解析配制500 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需8.0 g 硫酸铜或12.5 g 胆矾，加水至标线即可，而不是加500 mL 水答案是D答案D例 6(1998 年全国 )将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是amol / LA22.4abmol / LB22400Cabmol / L2240036.5a1000abmol / LD

7、 22400365. ana L解析22.4L / molca LV(3 L / mL× 365.g / mol 100g)÷ b g / mL×10224.L / mol1000abmol / L答案是 D365. a22400答案D例 7(1998 年上海 )在 100 g 浓度为 18 mol/L 、密度为 (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为A 小于 100 mLB等于 100mLC大于 100 mLD 等于100/ mL解析稀释前后溶质的物质的量 (质量 )不变100g 3 ×10 3L / m

8、L× 18 mol / LV × 10 3 L / mL× 9 mol / Lg / cmV 200g 200 mL g / cm3设 9 mol/L H 2SO4 溶液的密度为 1，溶液质量为mm V · 1 200g· 1g / cm3 1 g / cm3 m 200 g即混合后溶液的质量小于200 g(硫酸溶液的密度大于1g/cm 3)，所以加入水的体积小于100 mL 答案是A 答案A例 8(1999 年全国 )已知 25氨水的密度为0.91 g/cm 3，5氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A 等于15B 大于 15C小于15D 无法估算解析由题意可知对于氨水，浓度越大，物质的量不变列式：密度越小 根据混合前后溶质的0.91 g/cm 3×V × 25 0.98 g/cm3×