物质的量浓度jiaoan.

1、兰州五十一中高三化学备课组第一轮复习教学设计备课组长: 晏萍备课组教师:马鸿魏家玉高云课题第一课时物质的量浓度知识与技能：1、知道物质的量浓度的概念教 2、会进行有关物质的量浓度的计算；学过程与方法：目标通过复习归纳基本概念，练习加强有关物质的量浓度的计算；情感态度与价值观：培养学生归纳总结的科学品质。教学物质的量浓度的计算重点教学物质的量浓度的计算难点【自主复习检查】一、溶液组成的表示方法1溶液中溶质的质量分数(1)概念：溶质的质量分数是与之比。(2)符号：。（ 3）定义式教 2物质的量浓度学 (1) 概念：以过来表示溶液组成的物理量。程(2) 符号及单位：符号为，单位为兰州五十一中高三化学

2、备课组第一轮复习教学设计备课组长 : 晏萍备课组教师 :马鸿魏家玉高云（3）定义式注意： (1) 概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。(2) 溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表示。(3) 以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。(4) 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变；但溶液体积不同，则所含溶质的物质的量也不同。(5) 体积相同，物质的量浓度相同的溶液里，所含溶质的量也相同，但溶质的粒子数目不一定相同，这要根据溶质是否发生电离以及电离产生的离子数目来确定。【自我演练】1下列溶液中溶质的物

3、质的量浓度为1 mol/L的是()A将 58.5 g NaCl 溶解于 1 L 水中配成的溶液B将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 溶液C将 0.5 mol/L的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D含 K为 2 mol 的 K2SO4溶液21 L 1 mol ·L 1 的 NaOH溶液中，通入 0.8 mol的 CO2，兰州五十一中高三化学备课组第一轮复习教学设计备课组长 : 晏萍备课组教师 :马鸿魏家玉高云完全反应后，溶液中CO32和 HCO3的物质的量浓度之比约是 _。【复习】教二、物质的量浓度的计算学 1.依据公式 CB nVB计算。过 2依

4、据电离方程式计算溶液中某离子的物质的量浓度，如程 1mol/L Na2SO4 溶液中：c(Na )2mol/L，c(SO42)1mol/L 。3稀释定律： 同一溶质的不同溶液： c1V1 c2V2(即稀释前后溶质的物质的量守恒 )变式探究 1(2010 ·江西师大附中、临川一中联考 ) 在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5 NA 个硫酸根离子 ( NA 表示阿伏加德罗常数的值 ) ，同时含有 NA 个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()A1 mol ·L 1B 2.5 mol·L 1C5 mol ·L 1D2 mol ·L 14标准

5、状况下，气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算V 气体nV 气体22.4cV 溶液M 1000VH2O22.4×1031000V 气体 ·兰州五十一中高三化学备课组第一轮复习教学设计备课组长 : 晏萍备课组教师 :马鸿魏家玉高云说明： M 为气体的摩尔质量， V(H2O)为水的体积，单位L，为气体溶解后所得溶液的密度，单位g/mL【例 1】(2010 ·江西省重点中学协作体高三二次联考) 在4 时， 100 mL水中溶解了 22.4 L HCl 气体 ( 标准状况下测得) 后形成的溶液中。下列说法中正确的是 ( ) A该溶液物质的量浓度为 10 mol/L B所得

6、溶液的体积为 22.5 L C根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得5. 物质的量浓度与溶质质量分数的换算1.换算公式(1) c 与 w 的换算关系1000mL·L 1·w ·cMc 为物质的量浓度 (mol/L)；为溶液的密度 (g/mL)，M 为溶质的摩尔质量 (g/mol)，w 为溶质的质量分数。(2)S 与 c、w 的换算关系Sw 100S×100%1000× S×cM 100SS 为某温度下溶质的溶解度(g)【例 2】 (2010 ·沙市质检 )体积为 V mL

7、，密度为 g/mL 的含有相对分子质量为 M 的某物质的溶液，其中溶质为 m g，其物质的量浓度为 c mol/L，溶质的质量分数为 w % ，则下兰州五十一中高三化学备课组第一轮复习教学设计备课组长 : 晏萍备课组教师 :马鸿魏家玉高云列表示正确的是()1000w VAcMBm100Cw cM %D c1000mVM10006. 等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律(1) 浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于1g·cm 3，则溶液的质量分数越大，其教密度越大。学若溶液的密度小于1g·cm 3，则溶液的质量分数越大，其过密度越小。程常见溶液中，氨水、酒精等溶液其密度比水的小，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液其密度比水的大。(2) 等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于1g·cm 3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g·cm 3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。无论溶液的密度大于1g·cm 3，还是小于1g·cm 3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。变式探究 2(2010 ·宜昌模拟 ) 若以 w1 和 w2 分别表示浓度为amol/L 和兰州五十一中高三化学备课组第一轮复习