离子反应第一课时教案精品

1、其次节 离子反应第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课 题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课老师教材版本一般高中课程标准试验教科书（必修）章节其次章其次节第一讲l 同学状况在学校化学（第十章）中，同学已做过溶液的导电性试验，对溶液导电缘由有肯定得了解。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺当的引出电解质的概念。在此之前，同学刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了肯定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以生疏物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解

2、质之概念了解更为完整，进而对之后电解的学问能够比较简洁得接受。同学能够归纳收集自己通过相关途径积累的学问，结合新课标的学习和教学评价，乐观参与课堂活动，乐观提出疑问，进行沟通、争辩、辩论，初步具备化学学问积累争辩的力量。同学状况：同学正处在16、17岁的年龄阶段，古怪心较强，爱好不太稳定，规律思维正在日趋进展中，在学问学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的重点是：电解质（强电解质和弱电解质）、非电解质的推断，试验现象的分析。难点的突破方法：充分运用试验和多媒体教学手段，尽可能增加试验可见度，加强感性生疏，引导同学进行全面观看，理解微观本质。教学内容教材的地位和作用：本节是同学生疏

3、离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是学校学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的连续和深化，又是学习电解质溶液理论学问的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从争辩方法看，它是争辩化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中同学现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和力量的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了学校学过的电离初步学问，又为选修四电解质溶液的学习奠定了肯定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是同学必需把握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%本节内容节选自一般高中课程标准试验教科书（必修）其次章其次节的内

4、容。在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍前者。在学校化学中，同学已做过溶液的导电试验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺当地引出电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最终支配“思考与沟通”活动，引导同学从电离角度概括出碱和盐的本质。 本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。教

5、学目标依据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合同学的实际状况，同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。学问与技能目标1道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、了解电解质和非电解质的概念； 3现象分析探究化学反应实质的力量；过程与方法目标、通过对比试验“几组物质的导电试验”，初步学会形成概念的分析方法。 2、引导同学自主学习，从三大强酸电离特征得出酸定义，通过独立思考探究碱和盐的定义。情感态度与价值观目标、通过试验激发同学学习化学的爱好和情感； 2、培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度； 3、对同学进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 l 教学方法（策略）教学方法是以

6、教学目标为导向，以同学状况为依据，以教学内容为基础，以培育力量为目的来选择。本节课主要接受问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释怀疑。它有利于培育同学发觉问题、提出问题、探究问题的力量。接受这种方法意在渗透探究问题的方法，为同学开展探究性学习制造必要的条件。限于新高一同学的力量，本节课主要以启发性教学、计算机帮助教学为手段，充分调动同学的多种感官具体策略1、 通过对学校学问点的回顾，激起同学对溶液导电性的回忆；2、 通过试验探讨导电的物质，培育同学试验技能及观看、记录试验现象的力量；3、 老师通过补充试验和问题的引导，激发同学的求知意识，引导同学思考，挂念同学分析概括电解质与非电解

7、质的概念；4、 通过练习，巩固同学对电解质与非电解质的概念，并进行深一步分析概念；5、 将电解质的概念具体化，进而引出酸的概念，让同学通过对酸概念的学习，进行自己探究，得出碱与盐的概念；6、 指导同学书写电解质电离方程式，并进行相关练习连接，巩固学问点；7、 小结本节课所学内容；l 教学媒体1、ppt播放课件内容；2、简洁的试验操作；教学过程：老师活动教学内容同学活动设计意图时间安排引入我们知道，很多化学反应是在水溶液中进行的，参与反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学争辩和日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因此很有必要对其中的规律进行争辩。这就是我们本节课学习的内容离子反应的缘由。引入教学

8、主题认真听讲，思考；吸引同学的留意，让同学了解学习离子反应的必要性。1min板书标明本次课程的内容。写出标题“其次讲离子反应”抄写笔记让同学清楚了解本节课的学习内容。10s练习引入让同学回忆学问点。师：我们在学校的时候观看过酸、碱、盐在水溶液中导电的试验现象，现在我们来推断一下哪种物质是能导电的？（播放ppt，题目）据学校所学推断，下列物质中哪些能导电？铜片、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体、氢氧化钾溶液、硫酸溶液。同学思考，回答问题。能导电的是：铜片、氯化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸溶液；不能导电的是：氯化钠固体、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体。让

9、同学记起之前学过的学问点，以便更好的接触新学问。2min提问师：既然大家都了解这些物质能够导电，那么它们导电的原理是什么？导电的原理。同学思考并回到问题。由于水溶液中存在着自由移动的离子。而金属中存在着自由移动的电子。通过思考同学了解溶液导电的原理，为之后的概念学习做铺垫。2min引述 师：上面的学问点大家都把握得不错，那么我们现在来做一个试验，证明熔融的氯化钾、蔗糖能不能导电。试验探究，熔融状态的氯化钠和蔗糖的导电性。进行试验演示，证明氯化钠的导电性。试验步骤：1、取肯定量的氯化钠或蔗糖固体于蒸发皿中，蒸发皿放置在三脚架的泥三角上；2、插入两根碳棒，连接好线路；3、用酒精喷灯给氯化钠加热，观

10、看现象；同学认真观看试验，留意现象，并思考结果。加强同学观看及思考力量。3min提问 师：好，观看完试验，现在我们请一个同学为我们说说他看到的现象，以及得到的结果？ 氯化钠的导电性的解说同学回答问题。生：现象是：灯泡亮的；说明氯化钠在熔融状态下可以导电。1min叙述从上面这部分的习题和试验，我们可以发觉，像氯化钠、硫酸等这样的，在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，就叫做电解质。反之，假如不能导电就是非电解质，如“酒精”、“蔗糖”引出电解质与非电解质的概念；同学认真听讲。让同学从上面的学问点中生疏到电解质与非电解质的概念。30S板书一、电解质与非电解质1、在水溶液中、熔融状态2、化合物抄写

11、笔记。通过笔记，加深同学对电解质与非电解质概念的了解和把握。30sppt播放一、电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质；2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质；观看具体概念，思考。提示同学留意10s提问 师：学习完电解质与非电解质的概念，我现在问大家两个问题。（ppt显示问题）老师按ppt给同学读一遍。思考1、铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？2、SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？3、盐酸是电解质吗？同学听看问题，思考问题；某某同学回答。启发同学从概念中分析问题；3min分析师：依据刚刚某同学的回答，我们先把电解质

12、这个概念进行梳理一遍。（ppt播放）1、要抓住关键词：水溶液或熔融状态、能导电、化合物，缺少其中的任何一个，都是不是电解质。2、像CO2、SO3等非金属氧化物，在水溶液中，起导电作用的是其分别与水反应生成的碳酸和硫酸，故其不是电解质；3、电解质和非电解质争辩的是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；4、酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质；5、能导电的物质不肯定是电解质；同学一边思考、一边听讲；挂念同学理清电解质与非电解质的概念；2min练习ppt播放。师：让我们做几道题巩固大家的学习成果； 下列物质哪些属于电解质？（1）NaCl （2）NaOH （3）H2SO4 （4）H2O （5）

13、盐酸溶液 （6）小苏打（NaHCO3）（7）Fe （8）Ca(OH)2 （9）Na2O (10)CO2 (11)蔗糖 （12）乙醇依据前面所学习的内容思考并回答问题。让同学进一步把握、了解所学习的概念。2min叙述从上面的解析以及大家的练习中我们可以了解到，电解质的主要类型。板书二、电解质的类型：酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物。抄写笔记，思考。让同学了解电解质的概念。30s探究：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？板书师：大家请翻开课本30页，阅读其次段与第三段，了解下电解的过程。三、电解：电解质离解成自由移动的离子的过程。抄写笔记，看书本，思考及理解。让同学了解电解这一概念及过程2min

14、讲解分析电解过程。（播放Ppt演示电离过程。）我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电按肯定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-渐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。认真听讲及思考。从讲解及视觉观看让同学了解电离这一过程。2min提问师：学习完这个电离的概念，了解了这一过程，我们可以用一

15、种方法表示电离过程即电离方程式请同学们通过所学然后写出HClH2SO4，HNO3的电离方程式。引导同学书写电离方程式我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示：NaCl Na+ + Cl-表示电解质电离的方程式叫做电离方程式。思考并着手写电离方程式。考察同学对一些学问的思考以及把握力量。1min叙述对同学所写的方程式进行评讲，并请同学进行练习，其他同学在自己的练习本上书写电离方程式。（ppt）播放练习题。用电离方程式表示下列物质的电离：HCl H2SO4 HNO3思考,并在自己的练习本上书写电离方程式。巩固同学书写电离方程式的力量，并未下面学问点

16、的引出作铺垫。2min讲解师：从上面这一练习题中，我们可以发觉一些规律。板书 在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。 留意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。 像HCl，H2SO4 ,HNO3 这些酸，它们电离出来的离子中都含有H+且电离出的阳离子全部是 , H+。对酸的本质又有一个新的生疏，因此我们可以从电离的角度从新给酸下一个定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。五、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。同学听讲，并记录笔记。引出酸的概念。1min20s板书引导师：学习完酸的概念，再练习本上写下面碱和盐的电离方程式NaOH Ba(OH)2

17、KNO3 NaCl MgCl2 NH4Cl现在由同学们来推导出碱与盐的概念。你们先想想，争辩争辩，然后我们找同学来回答问题。引导同学推出盐与碱的概念。同学思考，观看，争辩，得出碱与盐的概念。挂念同学学会总结与推论的力量。4min（3min争辩，1min回答。）叙述师：对同学的回答进行点评，并进一步完善碱与盐的概念。写出碱与盐的概念。听老师讲解，总结推论阅历。巩固同学学问，扩高校生学问面。提高同学推理概括力量。1min板书电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱；电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。抄写板书，生疏概念。30s思考师：我们进一步巩固刚刚所学的酸的概念。（ppt播

18、放。）适当讲解。NaHSO4 在水溶液中能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？Cu2(OH)2CO3 在水溶液中能电离出OH-，那么它属于碱吗？思考并回答问题。引导同学进一步生疏酸、碱的概念，巩固同学的学问点。2min练习师：学习完今日我们所学的重点，现在我们做几道题来巩固我们今日所学。1、下列物质的导电性最差的是（）A、熔融的氢氧化钠 B、石墨棒C、盐酸溶液 D、固体氯化钠2、向Ba（OH）2 溶液中逐滴滴入稀硫酸，则溶液的导电力量()A、渐渐变小 B、先变大后变小；C、渐渐变大 D、先变小后变大。思考并回答问题。巩固同学今日所学学问点。1min小结并引下出课：假如在一个容器中同时加多种离子，它们会不会发生某些反应呢？假如能，我们又用什么表示呢，这就是我们下一节课所要学习的内容，请同学们回去认真复习这一节课的内容。将今日所学的概念及留意事项梳理一番，让同学了解到本节课的重点是：生疏电解质与非电解质的概念，懂得推断电解质与非电解质；能够写出物质的电离程式，推断物质是酸、碱和盐，或者都不是。听讲及回顾学问点。帮同学理清思考，好记忆。2min 板书设计：教学流程回顾学校的学问，了解同学把握学校学问的程度。课题引进创设环境通过日常生活中的一些现象，引起同学的留意，从而引出主题。习题训练学问点回顾，加深记忆及理解总结透过习题进一步剖析概念，