16实验三碱金属和碱土金属

1、精选文档课程名称无机化学课 次23审批签字主要教学内容碱金属和碱土金属授课时数2授课时间2014.11.3授课班级3+2化工1301、1302教材对应范围项目（章）试验任务（节）试验补充教学目标 学问目标：试验金属钠、镁的重要性质。解锂盐与镁盐的相像性； 力量目标：试验并把握碱金属和碱土金属一些难溶盐的生成及其应用；练习焰色反应的操作并生疏使用纳，汞等的平安措施。 情感目标： 学习透过现象看本质的哲学思想 教学重点 （突破方法） 与教学难点（处理方法）l （重点） 试验步骤 l （难点）试验原理教学资源试验药品离心机、坩埚、硬质试管、试管、试管夹、酒精灯、蒸发皿、0.5mol.L-1MgCl2

2、、1mol.L-1LiCl、0.5mol.L-1BaCl2、0.5mol.L-1CaCl2、6mol.L-1NaOH、饱和NH4Cl、浓HNO3、1.5mol.L-1HNO3、浓HCl、6mol.L1HCl、0.5mol.L-1K2CrO4、乙醚、3mol.L-1 H2SO4、0.1mol.L-1 KMnO4、饱和Na2C2O4、0.1mol.L-1K2Cr2O7、1mol.L-1Na2CO3、6mol.L-1HAc、0.2mol.L-1 Na3PO4金属Na、金属Mg、pH试纸、BaCl2、SrCl2、CaCl2、LiCl、NaCl、KCl学情分析拟留作业教学环节教学内容备 注试验原理周期系

3、第A族元素称为碱金属，价电子层结构为ns1；周期系第A族元素称为碱土金属，价电子层结构为ns2.这两组元素系周期系中最典型的金属元素，化学性质格外活泼，其单质都是强还原剂。 碱金属盐多数易溶于水，只有少数几种盐难溶，可利用它们的难溶性来鉴定K+、Na+离子。 在碱土金属盐中，硝酸盐、卤化物、出酸盐易溶于水；碳酸盐、草酸盐等难溶。可利用难溶盐的生成和溶解性差异来鉴定Mg2+、Ca2+离子。 试验内容试验现象及有关化学反应式 金属钠和镁的化学活泼性1. 钠与空气中氧的反应绿豆大小金属钠，用滤纸吸干表面煤油，坩埚中加热，燃烧既停止，观看反应现象及产物状态。点燃2Na+ O2 = Na2O2 (生成淡

4、黄色粉末) 冷却，注入水。检测pH值及过氧键。溶液显碱性。如将溶液用H2SO4酸化，加入KMnO4，紫色褪去；说明存在。2MnO4-+ 5H2O2+ 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O如将溶液用H2SO4酸化，加入K2Cr2O7及乙醚， 乙醚中显蓝色。Cr2O72+ 4H2O2+ 2H+ = 2CrO(O2)2 + 5H2O绿豆大小金属钠用滤纸吸干表面煤油加入水中，留意其浮游水面燃烧爆炸。2Na+ 2H2O =2NaOH + H2 检测pH值，溶液显强碱性。2. 镁与水的反应小段镁条，砂纸擦拭，加入装水试管中，留意观看现象。冷水中无气泡。小段镁条加在NH4Cl(pH约5)溶液中，

5、留意观看现象。 Mg + 2NH4+H2O = Mg2+ + 2NH3H2O+H2NH4Cl溶液呈弱酸性，金属镁表面冒出大量气泡。反应一小时后溶液pH约8-9金属镁不如金属钠活泼，金属镁在表面氧化层爱护下，在环境中具化学惰性。钠微溶盐沉淀1. Na+鉴定在0.5mol.L1NaCl试管中，加入0.5ml饱和醋酸铀酰锌，如无沉淀，用玻棒摩擦试管内壁，放置片刻，视有黄色沉淀。 Na+ Zn2+ 3UO22+ 9Ac+ 9H2O = NaAc.Zn(Ac)2.3UO2(Ac)2.9H2O2. K+鉴定在0.5mol.L1KCl试管中，加入0.5ml饱和酒石酸氢钠(2，3-二羟基丁二酸氢钠)，如无沉淀

6、，用玻棒摩擦试管内壁，放置片刻，视有白色沉淀。 K+ + HC4H4O6= KHC4H4O6 Li、Na盐类溶解性对比(略)1.在装有LiCl溶液试管中逐滴加入Na2CO3(饱和) 2Li+ CO32 = Li2CO3 生成白色2.在装有LiCl溶液试管中逐滴加入Na3PO4(饱和)3Li+ PO43 = Li3PO4 生成白色Mg、Ca、Ba氢氧化物的性质1.在相同浓度(0.5 mol.L1)Mg、Ca、Ba可溶盐溶液中逐滴加入饱和Ba(OH)2，观看反应现象及产物状态。Mg2+ 2OH = Mg(OH)2 马上生成白色Ca2+ 2OH = Ca(OH)2 (用玻璃棒摩擦试管壁也生成白色)B

7、a(OH)2溶解度较大，难于觉察白色加大浓度NaOH也生成白色说明：碱土金属氢氧化物中溶解度Ba(OH)2Sr(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)22.加入NH4Cl(饱和)可溶：Mg(OH)2+2NH4+ = Mg2+ 2NH3.H2O沉淀消逝焰色反应(略)高温火焰中：Li-红色， Na-黄色， K、Rb、Cs-紫色， Ca-橙红色，Sr洋红色， Ba绿色，Mg、Ca、Sr、Ba难溶盐1. 在0.2 mol.L1Ca、Ba可溶盐溶液中逐滴加入0.1mol.L1 H2SO4观看反应现象及产物状态。 Ba2+ + SO42= BaSO4 白色不混浊Ca盐滴加2 mol.L1 Na2SO4用玻璃棒

8、摩擦试管壁也生成白色 Ca2+ + SO42= CaSO4 白色溶解度：MgSO4可溶，微溶难溶盐中 CaSO4 > SrSO4 > BaSO4(BaSO4 Ksp =1.1×1010、SrSO4 Ksp =3.2×107、CaSO4 Ksp =9.1×106 )2. 在0.2 mol.L1 Sr、Ba可溶盐溶液中逐滴加入0.2 mol.L1 K2CrO4观看反应现象及产物状态。 Ba2+ + CrO42= BaCrO4黄色不混浊Sr盐滴加2 mol.L1 Na2SO4用玻璃棒摩擦试管壁也生成黄色 Sr2+ + CrO42= SrCrO4 黄色溶解度MgCrO4可溶，微溶难溶盐中CaCrO4 > Sr CrO4 > BaCrO4(BaCrO4 Ksp =1.2×1010、SrCrO4 Ksp =2.2×105、CaCrO4 Ksp =7.1×104)3. 在0.2 mol.L1Ca、Ba可溶盐