高三化一轮复习(人教版）化实验基本常识达标检测（教师版）

1、.化学实验根本常识达标检测一、选择题每题5分，共50分1以下实验操作或事故处理中做法正确的选项是A做完银镜反响实验后内壁附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B在中学“硫酸铜晶体里结晶水含量的测定的实验中，称量操作至少需要四次C处理内壁沾有硫的试管，用水冲洗D配制250 mL 0.4 molL1NaOH溶液，需用托盘天平称量4 g NaOH固体解析：选项A中Ag不能与稀H2SO4反响，应选用稀硝酸洗涤。选项B，测定硫酸铜晶体里结晶水的含量时至少应称量的是坩埚的质量、坩埚和样品的质量、第一次灼烧冷却后坩埚和样品的质量、第二次灼烧冷却后坩埚和样品的质量，灼烧冷却后假设所称质量相等那么至少称量四次，否那

2、么还应继续。选项C，硫的处理要用酒精洗涤或用热碱液洗涤。选项D，需要配制250 mL 0.4 molL1NaOH溶液，所以称量NaOH固体的质量为4.0 g。答案：B2以下表达正确的选项是A为提醒人们在使用浓硫酸时要注意平安，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识B实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制蒸馏水C做焰色反响实验时，应先将铂丝或铁丝用稀硫酸洗净，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进展实验D由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中解析：浓硫酸具有强腐蚀性，而非剧毒品，A错误；通过蒸馏可以得到纯洁的蒸馏水，B正确；做焰色反响实验时，铂丝应用稀

3、盐酸清洗，不能用稀硫酸， C错误；碱金属中锂比煤油的密度小，应该用石蜡密封，D错误。答案：B3以下有关实验原理或实验操作正确的是A用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1H2SO4溶液C实验室用图1所示装置制取少量氨气图1图2D实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl解析：A项，pH试纸测溶液pH时不能用水润湿。B项，20 mL H2SO4加80 mL水配成的溶液体积不等于100 mL。C项，在气体搜集装置中，不能用密封的橡皮塞塞紧管口，致使无法排气，易爆炸。答案：D4仅用下

4、表提供的玻璃仪器非玻璃仪器任选就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A别离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和CaOH2固体制备并搜集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶解析：此题主要考察常见实验中仪器的选择，同时考察学生对简单实验的设计才能。A项，乙醇与乙酸乙酯互溶，只使用分液漏斗无法别离，不能到达别离的实验目的，A项错误；B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D项，制备、搜集NH3用

5、到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。故C项正确。答案：C5化学是以实验为根底的学科，化学实验设计和操作中必须非常重视师生平安问题和环境保护问题。以下操作方法不正确的选项是A制氧气时排水法搜集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C实验完毕后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时不停挪动试管或参加碎瓷片，以免暴沸伤人6以下实验仪器的选用合理的是A用蒸发皿加热NaCl溶液B用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水C用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液D用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体解析：溴水具有氧化性

6、，能腐蚀橡胶塞，B项不正确；KMnO4溶液具有氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应用酸式滴定管量取， C项不正确；NaOH与瓷坩埚中的成分SiO2发生反响，应用铁坩埚熔化氢氧化钠固体，D项不正确。答案：A7.用0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图，正确的读数为A22.30 mLB22.35 mLC23.65 mLD23.70 mL解析：滴定管的0刻度线在上面，刻度数是从上往下逐渐增大，滴定管的读数可准确到0.01 mL，所以该图给出的正确读数为22.35 mL，即B项正确。答案：B8对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室

7、制备乙烯、乙酸乙酯的制取，表达正确的选项是A必须加热B必须隔热C必须用指示剂D必须用催化剂解析：此题考察中学化学中重要化学实验的操作方法及试剂的选择与作用。酸与碱在常温下发生中和反响，中和滴定不需要加热，可通过滴加酚酞或甲基橙不用紫色石蕊试液引起溶液颜色的变化确定反响终点。中和热是指强酸与强碱在稀溶液中发生中和反响生成1 mol H2O时所放出的热量，故中和热的测定不需加热，为了测定反响放出的热量必须在保温、隔热的条件下进展。实验室制备乙烯时，需用酒精灯加热到170，而不是隔热，同时用浓H2SO4作催化剂、脱水剂；制乙酸乙酯时浓H2SO4作催化剂、脱水剂，还必须加热。综合以上分析不加热，加热，

8、故A错误；隔热，用酒精灯加热，故B错；用指示剂；不用指示剂，故C错；均用浓H2SO4作催化剂，D正确。答案：D9以下仪器的使用与洗涤中正确的选项是A滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液B用浓氨水清洗附在试管壁上的银C使用酒精灯的外焰加热温度高D加热烘干试管时，其口应向上倾斜10玻璃棒是化学实验中常用的仪器，一般用于搅拌、过滤或转移液体时引流。以下有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进展操作的是用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl探究BaOH28H2O晶体和NH4Cl晶体反响过程中的能量变化用浓度的盐酸和

9、未知浓度的氢氧化钠溶液进展中和滴定实验用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进展浓硫酸的脱水性实验实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备FeOH2白色沉淀ABCD解析：用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH时需要用玻璃棒蘸取溶液；从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，需要经过溶解、过滤等操作，需要用玻璃棒搅拌、引流等；探究BaOH28H2O晶体和NH4Cl晶体反响过程中的能量变化时，需要用玻璃棒搅拌以加快反响速率；用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进展浓硫酸的脱水性实验，需要用玻璃棒搅拌。答案：B二、非选择题此题共4个小题，共50分1112分托盘天平、容量瓶、滴定管、量

10、筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的根底。1其中标示出使用温度的仪器是_。2以下操作中，容量瓶所不具备的功能有_填序号。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液D准确稀释任意某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质3如以下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_填编号，下同，读数为_mL；为滴定管的是_，读数为_mL。解析：1计量体积的玻璃仪器有详细使用温度。2容量瓶只能用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。3量筒无零刻度，滴定管小数上、大数下。量筒准确度为0.1 mL，滴定管准确度

11、为0.01 mL。由于量筒只能粗略量取液体体积，不估读。答案：1容量瓶、滴定管、量筒2BCDEF32.62.501212分氢化钙固体是登山运发动常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请答复以下问题：1请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_填仪器接口的字母编号。2根据完好的实验装置进展实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；翻开分液漏斗活塞；_请按正确的顺序填入以下步骤的标号。A加热反响一段时间B搜集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停顿加热，充分冷却3实验完毕后，某同学取少量产物，小心参加水中，观察到有气泡冒出，溶液中参加酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有C

12、aH2生成。写出CaH2与水反响的化学方程式_；该同学的判断不准确，原因是_ _。4请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。5登山运发动常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_ _。解析：此题主要考察制取氢化钙的实验步骤、实验装置的连接以及氢化钙的鉴别与用处，意在考察学生的实验操作、探究才能。1用盐酸和锌反响制取氢气，再与钙反响制得氢化钙，其中通氢气前要除去杂质HCl并枯燥除去水，制取氢化钙的装置要与盛有无水氯化钙的枯燥管连接，从而防止空气中的水蒸气与其反响。2首先搜集氢气并验纯，然后加热反响，最后关闭活塞。3氢化钙与水反响生成氢氧化钙和氢气，方程

13、式为：CaH22H2O=CaOH22H2，金属钙与水反响也生成氢氧化钙和氢气。4区别金属钙和氢化钙，可根据氢化钙中含有氢元素，让其燃烧生成水，并用无水硫酸铜来检验。答案：1ie，fd，cj，k或k，ja2BADC3CaH22H2O=CaOH22H2金属钙与水反响也有类似现象4取适量氢化钙，在加热条件下与枯燥的氧气反响，将反响气体产物通过装有无水硫酸铜的枯燥管，观察到固体由白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到固体由白色变为蓝色5氢化钙是固体，携带方便1314分不同浓度的硫酸与锌反响时，硫酸可以被复原为SO2，也可被复原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进展数据测定和相关计算。

14、1该小组设计了如下图的实验装置，检查该装置气密性的操作是_ _。2假设在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c molL1H2SO4反响。为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是_填字母。A100 mL B200 mL C400 mL D500 mL3假设1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g烧瓶中残留气体忽略不计，下同，那么圆底烧瓶中发生反响的化学方程式为_。4假设烧瓶中投入a g锌且完全反响，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中搜集到V mL气体标准状况，请用一个代数式表示a、b、V之间的关系_。5假设撤走盛有无水氯化钙的U形管，那么nH2/nSO2的数值将_填“偏大、“偏小或“无

15、影响。6反响完毕后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是_ _。解析：1启普发生器、量气装置的气密性检验均可采用液差法；2锌与硫酸反响，不管是产生SO2，还是产生H2，反响的锌与生成气体的物质的量之比均是11，当锌全部反响时，产生的气体最多，以标准状况下计算，V气nZn22.4 L/mol1.30 g65 gmol122.4 L/mol0.448 L，所以应选择500 mL的量气管；3由氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g，知产生的SO2为0.01 mol，小于锌的物质的量0.02 mol，所以还有H2产生；4根据2的分析可知，锌的物质的量是SO2和H2的物质的量之和，由此即可得到a、b、V

16、三者的关系；5撤走盛有无水氯化钙的U形管后，SO2中的水蒸气也进入氢氧化钠溶液洗气瓶，导致SO2的物质的量增大，故nH2/nSO2会偏小；6读数时除了平视液面外，还要保持装置内和装置外的压强相等，故要等恢复到室温并调整量气管的高度使左右液面相平后才能开场读数。答案：1关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中参加水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化，假设无变化，说明气密性良好2D3Zn2H2SO4=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4=ZnSO4H2或2Zn3H2SO4=2ZnSO4SO2H22H2O45偏小6待冷却至室温再开场读数，读数前使量气管左右液面相平，眼睛视线与液面最低处相平答出其中任意2点即可1412分某探究小组在实验室中用铝土矿主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2提取氧化铝。答复以下问题：1在实验中需用1 mol/L的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有以下仪器：托盘天平砝码、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_。在灼烧操作中用到以下仪器中的一种，其名称是_。2写出步骤中发