人教版-化学必修二全册课后习题答案-必修2-答案

1、化学必修二全册课后习题答案:P111. 1; 1; Cs； Li ; 7; 1 ; F; F。2. C 3 . C 4 . A 5 . (1)3 Li3 Li ; (2) ： C ； N; 11 Na2412 Mg占燃6.7.8.略 9 . 4Li+O 22Li 2O10. (1)甲C 二 IVA；乙O 二VIA ;丙 Na三 IA ; 丁 AIIIIA2甲与乙:C+(GCO乙与丙:4Na+O=2NaO或者2Na+O2二 NqQ, “乙与丁： 4AI+3O22AI2Q。11. 12.略P191. 减小；减弱；增强；Na； NaOH AlOH 3； HCIQ。2. B 3 . C 4 . (1)

2、金属性K> Na (2)金属性 Al > B 3非金属性 Cl > P4非金属性Cl > S 5非金属性O> S5. 1酸性 HNO> HPO2碱性 Ca(OH)2 > Mg OH3碱性 MgOH>Al ( OH) 36. 略7 . 1钡比铍剧烈；2钡应该用煤油液封后密封保存。8. 1X:碳元素 Y :氧元素 Z :钠元素 W:铝元素；=族序数;2画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数 点燃 3C+G CO,亠 4Na+O 2=2NaO 或者 2Na+O2NqQ4Al+3O 22AI2Q。9 .锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次

3、同一主族从上到下的位置，最外 层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼 性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。10.略。11. 7个电子层，最外层电子数为 6;第七周期，第VIA族；金属元 素。P241. 略 2. C 3 . D 4. D5. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失， 只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时 可能有电子的得失。6. 稀有气体中每个原子的和歪点子排布都到达了稳定结构。7. 略8 .以极性键结合的有NHa、CH、SO;以非极性键结合的有F2和Q。9. 1HCI、CO、H.G CH中

4、存在极性共价键，NaF、MgC2、CaO中存在离子 键，NaOF中含有离子键和极性共价键，H、CI2中含有非极性共价键。2属于离子化合物的有： NaF MgC2、CaO NaOH属于共价化合物的有：HCI、CO、HHO CH。P281. 1A: Na； B: K; C: Mg D: Al; E: C; F: Q G: Cl; 2Al OH 3+OH=AIQ-+2HO3 Na Mg Al 4F2O 2K+2H2O=2KOH+H > 5 NaBr 黄2. C 3 . A 4. D5 .D 6 . A 7 .D 8 . A 9. 1A:Na； B: Q; C:Cl2； D: 14;E:N>

5、;F: NqQ; GNqCO; I : HCl; J: NH。2A和 B 4Na+O2=2NaO 或者 2Na+O NqQ和 CO 2Na 2Q+2CO=2NaC3+Q3H 2+N催化剂2NHI 和 J HCl+NH 3二NHCI3CO2-+2H=HO+C砂10. : 1原子结构示意图:化学式：H.S H 2Se H 2Te稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定氧化物化学式：SeO TeO3氧化物的水化物化学式： "SO H2SO H2S3Q HzTeO2熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。3从电子层数、原子半径的角度来分析。P361. 吸收能量；放出能量；反响物的总能量与生成物的总能量

6、的大小。2. 热量；放出。3 . C; CO。 4 .；。5. AD 6 . C 7 . AD 8. 1D2C9. 反响物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成那么要放出能 量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反响最终放出能量， 这局部能量以热的形式放出就是热能。吸热反响所吸收的热量被用于 破坏反响物中的化学键。10. 同意乙同学的说法。因为放热反响是成键放出的能量大于断键吸收的 能量，但化学反响首先需要能量来断键。11. 结论1:破坏1mol化学键需要吸收的能量和形成1mol化学键时放出 的能量相等；结论2: 一个反响放出或吸收的能量与参加反响的物质的物质的量成正 比；结论3:气

7、态水变成液态水时是放热的变化。12. Q=890X 1000/22.4= KJ239732X 80%/ 75X 4.18=126.76KgP441. 氧化复原反响；化学能；电能；负极；氧化；正极；复原；导电。2. 1Pb+PbO+2HSQ浓=2PbSO+2HO2浓硫酸；逐渐变小；充 电3PbSO+2e=Pb+sO-; PbS(4+2HlO-2e-=Pb(O+4Hf+S(42-。3 . B 4 . C 5 . D6. 次性干电池中的氧化复原反响是不可逆的，放完电之后就不能再使 用。而蓄电池中的氧化复原反响是可逆的，它在放电时所进行的氧化复 原反响，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。7. 从

8、电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属或石墨作正极。 从发生的反响判断：发生氧化反响的电极是负极，发生复原反响的电极 是正极。8. 家用电器的普及和种类的增加，使得电池的使用量随之剧增。废电池 混在垃圾中，不仅污染环境，而且造成浪费。据报道，全国的电池年消耗量为30亿只，因疏于回收而丧失铜740吨，锌1.6万吨，锰粉9.7 万吨。另外，普通干电池里含有镉和汞两种元素，这两种元素假设污 染了土壤和水源，进入人类的食物链，就会发生“水俣病汞中毒 和“痛痛病镉中毒，这两种工业公害病，都在日本发生过，造成 很多人死亡。为防止悲剧重演，我们应该把废旧电池与其他垃圾分开， 集中回收。许多国家都很重视废旧

9、电池的回收，如德国的很多商店要 求顾客在购置电池时，同时要把废旧电池交回商店；日本的分类垃圾 箱里有一种专门放废旧电池的黄色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三个， 分别标有普通电池、纽扣电池和其他电池。9. 略P531.略 2.D 3.BD4. 面粉属于外表积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容易剧烈燃烧而发生爆炸。5. 1提高温度或使用催化剂都可以促进 KCIO3的分解。22KCIO3 ' 2KCI+3O2?6.7.略P561. 1化学反响2化学；热；化学能与电能的相互转化；热能转化为化学能；光能转化为化学能；32. 1洗净、擦干2将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均匀加热

10、引发反响 3.C 4.C5. 112g碳充分燃烧生成CO比它不充分燃烧生成 CO要多放出283kJ的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。2提示：从碳到CO，比拟一步转化和两步转化的热效应的大小。6. 提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制 取的适宜浓度。7. 1负极锂是非常活泼的金属2锂极易与水反响3体积、重量轻、电压高可达4.0V以上、能量单位质量或单位体积电池的 输出能量高、寿命长可达510年。P641.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D9. (1)天然气 2进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。

11、3严寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量 减小，从而导致火焰变小或断续现象。10. CQ: 0.5mol H 2O 1molP721. 石油乙烯中含有碳碳双键溶液等2. 取代反响条件4.B5.D8.烯烃酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳加成反响条件3.取代光照CHCI、 CHCI2、气体颜色逐渐变浅，量筒内CHC3、CCb、HCl壁有油状液滴生成，量筒内 液面上升，量筒内有少量白雾加成无CHBrCHBr溴的四氯化碳溶液溴水 褪色氧化点燃CO、HO淡蓝色火焰，氧化点燃CO、"O明亮的火焰，少量的黑烟略10.略6.C 7.AD9.P761.B 2.B 3.AD 4.CD

12、5.A 6.C 7.B催化剂8. C2HCHBr C 2H+HBr CHBr催化剂C 2FICHOH C2H+H 'C2H5OH催化剂C 2H5OHCHCHO 2C2HkOH Q一2 CI4CH0+ HO催化剂为铜或银9. 略10.略P82I. D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C8. 1C 2冷却后，向混合液中参加NaOH溶液调节至碱性，参加银氨溶液, 水浴加热。9. 1未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一局部淀粉水解成了葡萄糖。2用碘液碘水或碘酒等，如变蓝那么没有水解完全，假设不变蓝，那么水解 完全。3油脂在碱性溶液中，加热条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘 油

13、。4分别取抽取织物中的一根丝，灼烧，如有烧焦羽毛的气味，那么为蚕丝。10. 5t X 80%< 85沧 162X 180=3.78tII. 略1. B 2 . A 3 . C 4 . CD5 . AD 6 . CP857. 1不正确2不正确3不正确具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中一定 含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反响，生成一氯甲烷、二 氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。4正确8. 取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，假设溶液变蓝，那么含 有淀粉，假设不变蓝，那么不含淀粉。9

14、. 提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，说明乙烯的质量为5.6g，其物质的量为 0.2mol ;乙烯和乙烷一共 0.5mol，所以乙烷为0.3mol，质量为9g。2: 328: 4510. 2mol蔗糖水解为2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的质量均为360gP931.提示：金属单质的制取一般是利用氧化复原反响将金属从其化合物中复原出 来，而非金属单质的制取一半是利用氧化复原反响将非金属从其化合物中氧化出 来。2. Sn O2+2CSn+2CO高温WO3+3H= W+32O2PbS+3O2=2PbO+3SO咼温UF4+2MU+2MgF22AuCN 2+Zn=2Au+Zn(CN)-3. 22

15、CuCO3 Cu(OH)2+3C=6Cu+7CO2+2H2O 氧化复原反响4. 1NaOH, 过量 2过滤3盐酸 4MgCl Mg+CI2f5 .海水中提取溴：CI 2+ 2Br_ =2C+ Br2 SO 2+ Br? + 2H>O=2HBfr H.SCO海带中提取碘：HO + 21 _ + 2H+=I 2+ 2HO氧化性强弱比拟： CI 2 > B2> SO H 2Q> I 2(1) Cl 2+ 2NaBr=2NaC+Br2不反响(3) Cl 2+ 2NaI=2NaCI+ 12不反响6. 1AbQ + 2NaOH=2NaA2+ "O(2)NaAIO 2+2H

16、O+COAI(OH)3 J +NaHCQ2O(熔融)电解4AI+3 O2? 2 AI(OH)AI2Q+3HO(4)2AI消耗能量最多的是第四步。7. w=76.0%< 56X 3-(56 X 3+16X 4)=55%8. 略9. 1固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色。2可以是Fe,因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜< 3加热蒸干，灼烧，将CO H通过灼热的固体。10. TiO2+ 2C+2C2咼温TiCI 4+2COTiCI 4+2MgMgC2+Ti稀有气体气氛是为了防止Mg和Ti被空气中的氧气氧化P1021 .8.B 2 . B 3 . A 4催化剂n CH=CHCI

17、.B 5 . D 6 . C 7 .略_ CH2-CHCInCH=CH 2H-CH 2催化剂A9. 1GHo 2不止，因为每个分子式都各自有同分异构体，如丁烷就有正 丁烷和异丁烷两种。3加聚反响10. GI4+5O亠43CO+4HO,增大空气进入量或减少液化石油气进入量。11. 略P105催化剂1. B 2 . CH78HO 3 . 4NH+6nO5N+6HO4 . (1)6PbO+Q；2PbO 2涂油漆、镀铬、制成合金不锈钢3可用带余烬的木条检验氧气的生成4PbQ+8HCI=3PbC2+Cl2f +4H0可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成5. 1热能2CH=CH+Cl2CHCICHCI催化剂nCH 3CH=CH H-CH 2 十n2- CfnCH3cH2- CH2- CH- CH2CH33光合作用6CO2+6Hft体-C6H12Q+6O4聚氯乙烯、聚丙烯是常见塑料制品的主要成分6蛋白质；脂肪；可溶性化合物；有机酸；肥料；CO、HS等7. 1固体：焦炭；液体：苯、酚类、萘、NHH2Q气体：CO CH、H、HS2128, CO和 HO 3闻气味，21%4HS+NaCONaHS+NaHCO再参加强氧化剂，得到硫磺8. 反响中消耗的 K>Cr2O7 的物质的量为：0.100mol/L