人教版高一化学必修二第一章物质结构元素周期律单元测试题

1、第一章检测题可能用到的相对原子质量：H:1C:12 N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23、选择题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意1. 对于A X和 A+1 X+两种粒子，以下表达正确的选项是A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B. 化学性质及乎相同C. 一定都由质子、中子、电子构成D. 核电荷数，核外电子数一定相同2. 两种兀素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，那么在周期表的 前10号元素中，满足上述关系的元素共有A.1 对 B . 2 对 C.3. 以下表达中错误的选项是A.原子半径：CI>S>0C.稳定性：HF>H

2、CI>HBr4. 以下分子含有的电子数目与A. CO2B. H2O3对 D .4对B .复原性：Na>Mg>AID .酸性：HCIO>HSO>I4POHF相同，且只有两个极性共价键的是C . N2OD . CH45.以下电子式，正确的选项是 A H：N :时NH/1:魚亠C Na+：0：0：F"Na+D通厂3珂厂6 .以下物质中属于共价化合物的是A . Na2O2 B . I2C . NaHSO4D . HNO3uM1DJlZJA，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电B元素是7.图为周期表的一局部，子，E原子核外有四个电子层,A. PB. MgC.

3、 ClD. Si9. 第4周期某主族兀素的原子，它的最外电子层上有两个电子，以下关于此兀素的表达正确的选项是A. 原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.其氢氧化物的碱性比NaOH强 D .碳酸盐难溶于水10. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是+ - -A. CH4 B . NH4C. NH2D. Cl二.选择题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个或两个选项符合 题意。11. 以下化合物的电子式书写正确的选项是H *¥¥BAHH<CH » N* 0 . :TH"H12. 某元素最高正价与负价绝对值之差为 4,该元素的离子跟与

4、其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A. K2SB . MgSC. MgOD . NaF13. 医疗上常用含13T的药物进行甲状腺疾病的诊断。碘元素的核电荷数为53,以下关于1311 的说法正确的选项是A. 131厂的质量数是132B. 13T的核外有54个电子C. 131厂的核内有53个中子D. 131|的核内有74个质子14. 以下物质中，既有离子键，又有共价键的是A. CaCl2 B. KOHC. H2OD. NH4F15. 最近，科学家研制了一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为 C60,以下说法正确的选项是A. C60是一种新型化合物B. C60和金刚石都是碳的单质C. C6

5、0含离子键D.C60中含共价键16. 以下说法中不正确的选项是A. 在共价化合物中也可能含有离子键B. 非金属之间形成的化学键一定是共价键C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物17. 短周期的三种元素X、Y、乙X元素的原子最外层只有一个电子，丫元 素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L 层上的电子数比丫元素原子的L层上的电子数少2个，那么这三种元素所组成 的化合物的化学式不可能的是AX2YZ4BXYZ3C X3YZ4DX4Y2Z718 X、 Y、 Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是 HZO4&g

6、t;H2YO4> H3YO4 ，以下判断正确的选项是A 3种元素阴离子复原性按 X、丫、Z的顺序增强B 单质的氧化性按X、丫、Z的顺序减弱C 气态氢化物的稳定性按 X、丫、Z的顺序增强D 原子半径按X、丫、Z的顺序减小19以下有关碱金属铷Rb的表达中，正确的选项是A 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水C. 在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强D. 氢氧化铷是弱碱20. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第WA族，以下说法正确的选项是A.第七周期有50种元素B.该原子的质量数为184C该元素的相对

7、原子质量为292 D .该原子核外有114个电子三、我会答1. 写出以下微粒的符号及结构示意图 原子核内有 10 个质子的原子 核外有 10个电子的二价阳离子 核外有 18个电子的一价阴离子 L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原子2. A 、B、C、D、E 为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的 2倍，C与 E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%, D与C可形成D2C、D2C2 两种离子化合物。填写以下空白：1写出上述五种元素的元素符号： A， B， C， D， E。2写出的D2C2电子式。3用电子式表

8、示AC2化合物的形成过程。3. 有A、B、C、D、E五种兀素，兀素A的一种原子无中子，兀素 B和C都有 2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体 BC2，元素D有三个电子层，它和元素 C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体 DC2；元素E的阳离子E+的 电子层结构与 Ar 的电子层结构相同，试答复：1是： 2结合它们的元素符号ABCDE。_A与B形成的化合物以 结合，C和E的化合物以键3A和D的化合物与C和D的化合物DC2能否反响？假设能反响写出反 应方程式。4. A、 B、 C、 D 4 种元素，都是位于元素周期表中第一、二周期的元素， 原子序数按A、C、D、B的顺序递增，A与C最外层电子数相同且都是1，B 与C具有相同的电子层数，它们的最外层电子数相差 6个.D元素最外层电子 数是次外层电子数的 3倍，试答复：(1) A、B、C、D的元素名称，原子的电子式，元素在周期表中的位置.(2) A与B、C与D、A与D都以何种化学键结合？形成什么型的化合物？分别 写出它们的电子式.答案:题号12345678910答案ABABCDACDC题号11121314151617181920答案BACBBDBDABACDABD三、填空题1.2. 1A: C B: NSI- * (3十Cj巾一 巾3. 1A: H B: C