《配位化合物与配位滴定法》习题答案

1、配位化合物与配位滴定法习题答案9-1 命名下列配合物，并指出中心离子、配位体、配位原子和中心离子的配位数。（1）CoCl2(H2O)4Cl    （2）PtCl4(en)    （3）Ni Cl2(NH3)2（4）K2Co(SCN)4      （5）Na2SiF6     （6）Cr(H2O)2(NH3)42 (SO4)3（7）K3Fe(C2O4)3      （8）(NH4)3SbCl6

2、83;2H2O答：如下表所示：分子式命名中心离子配位体配位原子配位数CoCl2(H2O)4Cl氯化二氯×四水合钴(III)Co3+Cl-,H2OCl,O6PtCl4(en)四氯×乙二氨合铂(IV)Pt4+Cl-,enCl,N6NiCl2(NH3)2二氯×二氨合镍(II)Ni2+Cl-,NH3Cl,N4K2Co(SCN)4 四硫氰根合钴(II)酸钾Co2+SCN-S4 Na2SiF6六氟合硅酸钠Si4+F-F6Cr(H2O)2(NH3)42(SO4)3硫酸四氨×二水合铬(III)Cr3+H2O,NH3O,N6K3Fe(C2O4)3三草酸根合铁(I

3、II)酸钾Fe3+C2O42-O6(NH4)3SbCl6·2H2O二水六氯合锑(III)酸胺Sb3+Cl-Cl69-2  已知磁矩，根据价键理论指出下列配离子中中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型。（1）Cd(NH3)42+    (=0 B M)      （2）PtCl42-          (=0 B M)（3）Mn(CN)64-    (=1.73 B

4、M)    （4）CoF63-      (=4.9 B M)（5）BF4-         (=0 BM)    （6）Ag(CN)2-        (=0 B M)答：如下表所示配合物中心离子的杂化轨道类型配离子的空间构型Cd(NH3)42+sp3正四面体PtCl42-dsp2平面四方形Mn(CN)64-d2sp3正八面体CoF63

5、-sp3d2正八面体BF4-sp3正四面体Ag(CN)2-sp直线形9-3  解释下列名词（1）配位原子                 （2）配离子       （3）配位数（4）多基（齿）配位体         （5）螯合效应     （6）内轨

6、型和外轨型配合物（7）高自旋和低自旋配合物     （8）磁矩答：见教材。9-4  选择适当试剂，实现下列转化。AgAgNO3AgClAg(NH3)2ClAgBrNa3Ag(S2O3)2AgIKAg(CN)2 Ag2S答：转化路线：要点：应记忆题给各常见配合物和沉淀物的稳定转化顺序。9-11  用EDTA标准溶液滴定金属离子M，试证明在化学计量点时，（1）（2）证明：(1)化学计量点处，由于EDTA和金属离子都恰好完全反应，因此由EDTA和金属离子引起的副反应效应非常小，可以忽略不计；此时的金属离子和EDTA的浓度主要取决于配合物的解

7、离。 两边取负对数，得：(2)由于化学计量点处副反应效应很小可以忽略不计，根据第一步的证明结果可得：两边取对数得：9-13  向0.10 mol·L-1Ag(NH3)2 +，0.1 mol·L-1 Cl-和5.0 mol·L-1NH3·H2O溶液中滴加HNO3至恰好有白色沉淀生成。近似计算此时溶液的pH(忽略体积的变化)。解：设恰好有白色沉淀时，Ag+浓度为c(Ag+)，Cl-浓度为c(Cl-),则应有：因此，c(Ag+)=1.77x10-9mol/L。由于此时Ag+参与配位反应，设此时NH3浓度为c(NH3)，Ag(NH3)2 +浓度为则：因

8、此，由于NH3的初始浓度为5.0mol/L，可知随着HNO3的加入，有5.0-2.246=2.754mol/L的NH3转化为等物质的量的NH4+,所以，此时溶液酸度为：9-14  计算含有1.0 mol·L-1NH3的1.0×10-3 mol·L-1Zn(NH3)42+溶液和含有0.10 mol·L-1NH3的1.0×10-3 mol·L-1Zn(NH3)42+中Zn2+的浓度分别是多少？解：设含有1.0 mol·L-1NH3的1.0×10-3 mol·L-1Zn(NH3)42+溶液中，Zn2+

9、的浓度为x，则：由于溶液中Zn2+浓度很低，所以：代入平衡常数表达式：解方程得到：类似的，设含有0.1mol·L-1NH3的1.0×10-3 mol·L-1Zn(NH3)22+溶液中，Zn2+的浓度为y，则：解方程得到：答：含有1.0 mol·L-1NH3的1.0×10-3 mol·L-1Zn(NH3)42+溶液和含有0.10 mol·L-1NH3的1.0×10-3 mol·L-1Zn(NH3)42+中Zn2+的浓度分别是和。9-15  10 mL 0.05 mol·L-1Ag(NH3

10、)2+溶液与1 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液混合，此混合液中NH3的浓度为多少,才能防止AgCl沉淀生成？解1：设刚开始生成AgCl沉淀时，NH3、Ag+、Cl-和Ag(NH3)2+浓度分别为c(NH3)、c(Ag+)、c(Cl-)和c( Ag(NH3)2+ )，根据体系中存在的配位和沉淀反应平衡知： 联立解方程组得： （1）由于10 mL 0.05 mol·L-1Ag(NH3)2+溶液与1 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液混合后，各离子浓度为： 将两个浓度数据及两个稳定常数带入方程(1)，得： 解1：反应体系中同时存在配位平衡和沉淀平衡两个反

11、应，其总反应方程式为：其反应平衡常数为：即解法1中的公式(1),其余计算同解法1。9-16  通过计算，判断下列反应的方向。（1）HgCl42-+4I- HgI42-+4Cl-（2）Cu(CN)2- +2NH3 Cu(NH3)2+ 2CN-（3）Cu(NH3)42+ + Zn2+Zn(NH3)42+ Cu2+（4）FeF6 3-+6CN- Fe(CN)63-+6F-解：（1）本反应实质上是HgCl42-和HgCl42-之间的相互转化，在各离子浓度都一致的情况下，HgCl42-解离的Hg2+浓度c1为：HgI42-解离的Hg2+浓度c2为：可以看出，在离子浓度完全一致的情况下

12、，HgI42-的稳定性远远高于HgCl42-，因此题给反应应该向正方向进行。但是，如果各离子浓度不一致而且差别较大时，应该根据具体离子浓度进行计算。计算过程同(1),(2)反应朝负方向进行,(3)反应朝负方向进行，(4) 反应朝正方向进行。9-17  将100 mL0.020 mol·L-1 Cu2+溶液与100 mL 0.28 mol·L-1氨水混合，求混合溶液中Cu2+的平衡浓度。解：等体积混合后，Cu2+与氨水的浓度分别减半，为0.01mol/L和0.14mol/L。由于该溶液中存在如下配位反应：设平衡时，Cu2+浓度为x，则由于氨水过量（比完全反应超出0.

13、10mol/L），可以认为Cu2+反应很彻底，因此：，代入配位反应平衡方程式：解方程得：9-18  分析铜锌镁合金，称取0.5000 g试样，溶解后，用容量瓶配制成100.00 mL试液。吸收25.00 mL，调至pH=6.0时，用PAN作指示剂，用0.05000 mol·L-1EDTA 滴定Cu2+和 Zn2+用去37.30 mL。另外又吸取25.00 mL试液，调至pH=10.0，加KCN以掩蔽Cu2+和Zn2+，用同浓度EDTA标准溶液滴定Mg2+，用去4.10 mL。然后再滴加甲醛以解蔽Zn2+，又用同浓度EDTA标准溶液滴定，用去13.40 mL。计算试样中Cu2

14、+，Zn2+，Mg2+的质量分数。解：设样品中Cu2+，Zn2+，Mg2+的质量分数分别为1、2和3，则根据题意应该有如下方程：解三元一次方程组得到：1=60.75%，2=3.987%，3=35.05%9-19  1.00 mLNi2+溶液用蒸馏水和NH3- NH4Cl缓冲溶液稀释，然后用15.00 mL 0.01000 mol·L-1EDTA标准溶液处理。过量的EDTA用0.01500 mol·L-1 MgCl2标准溶液回滴，用去4.37 mL。计算Ni2+溶液的浓度。解：设Ni2+溶液的浓度为c1mol/L，则：解方程得：c1=0.08445,即，Ni2+溶液

15、的浓度为0.08445mol/L9-20  称取0.5000 g煤试样，灼烧并使其中硫完全氧化成SO42- ，处理成溶液，除去重金属离子后，加入0.05000 mol·L-1BaCl2溶液20.00 mL，使其生成BaSO4沉淀。用0.02500 mol·L-1EDTA溶液滴定过量的Ba2+用去20.00 mL。计算煤中含硫质量分数。解：设煤中含硫质量分数为1，则：解方程得：1=3.207%9-21  取纯钙样0.1005 g，溶解后用100.00 mL容量瓶定容。吸取25.00 mL，在pH=12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去24.90 mL。试计算：（1）EDTA的浓度（2）每毫升的EDTA溶液相当于多少克ZnO、Fe2O3。解：（1）设EDTA的浓度为xmol/L，则：解方程得：x=0.0252,即，EDTA的浓度为0.0252mol/L。(2)设每毫升EDTA溶液相当于m1克ZnO、m2克Fe2O3，则：解方程得：m1=2.