元素及其化合物一2017年高考题和高考模拟题化学分项版汇编Word版含解析

1、2021年高考试题，1【2021北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的选项是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有复原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【答案】C【名师点睛】掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项C是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反响的原理以及常见的漂白剂。SO2通入以下溶液中的现象与其表达的性质归纳如下：溶液石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象变红褪色褪

2、色褪色褪色生成浅黄色沉淀性质酸性氧化物酸性氧化物复原性复原性漂白性氧化性2【2021江苏卷】以下有关物质性质与用途具有对应关系的是ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A过氧化钠可以和二氧化碳反响生成氧气，A正确；B因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。【名师点睛】此题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决

3、定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。3【2021江苏卷】在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3【答案】C【名师点睛】此题考查是元素化合物之间的转化关系及反响条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。2021届高考模拟试题，4【徐州市2021届考前模拟冲刺打靶卷】以下有关物

4、质的性质与用途具有对应关系的是A活性炭具有复原性，可用作冰箱除味剂B二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂CAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚DFeCl3溶液能与Cu反响，可用于蚀刻印刷电路板【答案】D【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A错误；二氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂白剂，故B错误；Al2O3能与烧碱反响，故C错误；FeCl3溶液能与Cu反响生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D正确。5【东台市2021届5月模拟】根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作现象结论A向稀HNO3中参加过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将

5、Fe氧化为Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反响D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，参加CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2【答案】D6【东台市2021届5月模拟】以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强复原性，可用与TiCl4溶液反响制取金属Ti【答案】C【解析】A氮气与镁在加热条件下生成氮

6、化镁，故A错误；B明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C因常温下铁遇浓硝酸钝化，那么可用铁质容器贮运浓硝酸，故C正确；D钠是活泼金属能与水溶液中的水反响，无法与TiCl4溶液反响制取金属Ti，故D错误；答案为C。7【镇江市2021届三模最后一卷】在给定的条件下，以下选项所示的物质间转化均能一步实现的是ANaAlO2 (aq) Al(OH)3AlBCaSO4(s)CaCO3(s) (CH3COO)2Ca(aq)CFe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3DNaCl(aq) NaHCO3Na2CO3【答案】

7、B【解析】A、工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解氧化铝得到金属铝单质，故A错误；B、CaCO3比CaSO4更难溶，因此发生CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4，醋酸的酸性强于碳酸，因此有CaCO3与醋酸反响生成醋酸钙，故B正确；C、FeCl3溶液转化成无水FeCl3时，需要在HCl气氛中进行加热，得到无水氯化铁，故C错误；D、NaCl制备NaHCO3，发生NaClNH3CO2H2O=NH4ClNaHCO3，故D错误。8【镇江市2021届三模最后一卷】物质的性质决定其用途。以下说法正确的选项是A二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B氯化铝是强电

8、解质，可电解其水溶液获得金属铝C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【答案】A9【石家庄市2021届高三冲刺模考】以下说法正确的选项是A等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反响时，转移电子的数目相等B质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D洗涤做焰色反响的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸【答案】A【解析】A铝在反响中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反响时，转移电子的数目相等，A正确；B硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数

9、分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B错误；C金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反响生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D盐酸易挥发，洗涤做焰色反响的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w混。等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a、假设相混合的两种液体的密度比水的密度小，那么w混，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、假设相混合的两种液体的密度比水的密度大，那么w混。如

10、H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。10【衡阳市2021年十校调研冲刺预测卷五】我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。以下有关小苏打的说法错误的选项是A可用于制备苏打B可用于糕点生产中C与H作用易产生CO2D可用饱和食盐水与CO2反响制得【答案】D11【南昌市2021届第三次模拟】化学在生活中应用广泛,以下物质性质与对应用途错误的选项是A明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气DNaClO具有强氧化性，可作织物漂

11、白剂【答案】B【解析】A明矾(硫酸铝钾)水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B晶体硅可用作芯片，是因为硅是良好的半导体材料，与熔点上下无关，故B错误；C氮气化学性质稳定，与淀粉等有机物不发生反响，可用作粮食保护气，故C正确；DNaClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化漂白，故D正确；应选B。12【桂林、百色、梧州、北海、崇左五市2021届5月联考】化学与生活密切相关，以下说法不正确的选项是A天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀CNaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造【答

12、案】B【解析】A天然气属于化石能源，是不可再生能源、酒精不属于化石能源，属于可再生能源，故A正确；B金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，只有在酸性条件下才发生析氢腐蚀，故B错误；CNaClO具有强氧化性，具有漂白性，可作织物漂白剂，故C正确；D硅单质是良好的半导体材料，高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造，故D正确；应选B。13【2021年全国新课程高考仿真信息卷理科综合二】化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是 化学性质实际应用A铁粉具有复原性袋装食品的抗氧剂B铁离子的氧化性比铜离子强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板CNa2O2能与CO2反响生成氧气呼吸面具中

13、的氧气来源DSO2具有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白【答案】D14【苏锡常镇四市2021届教学情况调研二】在给定的条件下，以下选项所示的物质间转化均能一步实现的是ABCD【答案】A点睛：此题的易错选C选项，学生认为发生Fe2Fe3=3Fe2，需要注意此反响应在溶液中进行，但现在给的环境不是溶液，也就是Fe和Cl2反响，无论氯气过量与否反响生成的都是FeCl3.15【漳州市2021届5月质量检查】离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如以下列图所示，那么离子甲不可能是AHCO3-BNH4+CA13+DMg2+【答案】A【解析】A、发生的反响是HCO3OH=CO32H2O，CO322H=H2OCO2，H

14、CO3不符合转化关系，故A正确；B、NH4OH=NH3·H2O，NH3·H2OH=NH4H2O，符合转化关系，故B错误；C、发生反响是Al34OH=AlO22H2O，AlO24H=Al32H2O，符合转化关系，故C错误；D、Mg22OH=Mg(OH)2，Mg(OH)22H=Mg22H2O，符合转化关系，故D错误。16【湘潭市2021届5月模拟】以下表达正确的选项是AFeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反响C明矾参加水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂DSiO2不与强酸反响，可用石英器皿盛装氢氟酸【答案】C【解析】A、用于雕

15、刻电路板是利用的FeCl3氧化性，能将铜氧化溶解，选项A错误；B、金刚石的主要成分是碳，可以与氧气反响，选项B错误；C、由于Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以明矾可作净水剂，选项C正确；D、石英的主要成分是SiO2，SiO2不与强酸反响，但可以与氢氟酸反响，不能用石英器皿盛装氢氟酸，选项D错误。答案选C。17【长春市2021届质量监测四】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。以下有关说法正确的选项是A当参加50mLNaOH时，溶液中的溶质为N

16、aAlO2Bm点反响的离子方程式：NH4+OH-=NH3·H2OCNH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D假设向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反响后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol【答案】B溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL1.2molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，由SO

17、42-+Ba2+=BaSO4，可知SO42-缺乏，故可以得到0.02molBaSO4，Al3+3OH-=Al(OH)30.01mol0.03mol0.01mol反响剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，NH4+OH-=NH3H2O0.01mol0.01mol反响剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.008mol0.008mol故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol，那么最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故D错误；答案为B。点睛

18、：准确分析图像，明确各步反响原理是解题关键，向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，从0到30mL，溶液中Al3+与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，30mL到40mL，NH4+与氢氧根离子反响生成NH3H2O，40mL到50mL，Al(OH)3与氢氧根离子反响生成偏铝酸根离子，据此分析判断。18【长春市2021届质量监测四】A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如下列图的转化关系局部产物及反响条件省略以下判断正确的选项是AA、B、C含有一种相同的元素BA可能是金属，也可能是非金属CB、C的水溶液一定都呈碱性D反响不一定都是氧化复原反响【答案】A为Cl2，在碱性条件下反响生成Cl-和ClO-，二者在酸性条件下可生成Cl2，符合框图转化关系，但NaCl的水溶液显中性，故C错误；D反响中存在元素从游离态转化为化合态，中存在元素从化合态转化为游离态，元素的化合价发生变化，一定属