元素周期律1-2课时

1、2022-3-2第二节元素周期律第二节元素周期律2022-3-2根据所给的一些数据，请你总结电子运动根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征：的特征：核外电子的质量：核外电子的质量：9.1010-31kg炮弹的速度炮弹的速度2km/s，人造卫星，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船宇宙飞船11 km/s；氢核外电子；氢核外电子2.2108m/s乒乓球半径：乒乓球半径：410-2m；原子半径：；原子半径：n10-10m 2022-3-21.1.核外电子运动特征核外电子运动特征 质量小，运动速度极快，运动空间范围小。质量小，运动速度极快，运动空间范围小。 在含有多个电子的原子里，电子是如何在含有多

2、个电子的原子里，电子是如何运动的？运动的？ 问题：问题： 电子分别在能量不同的区域内运动电子分别在能量不同的区域内运动 2022-3-22.2.电子分层排布的原因：电子分层排布的原因： 电子的能量不同电子的能量不同3.3.电子分层运动的表示：电子分层运动的表示： 电子层电子层（用（用n n表示）表示）科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；由里向外，

3、依次类推，叫三、四、在第二电子层上；由里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。五、六、七层。 也可把它们依次叫也可把它们依次叫KK、L L、MM、NN、OO、P P、QQ层。层。2022-3-22.2.电子分层排布的原因：电子分层排布的原因： 电子的能量不同电子的能量不同3.3.电子分层运动的表示：电子分层运动的表示： 电子层序号电子层序号1 12 23 34 45 56 67 7电子层符号电子层符号KKL LMMNNOOP PQQ电子能量电子能量电子离核由电子离核由 到到 ，电子能量，电子能量由由 到到_._.近近远远低低高高电子层电子层（用（用n n表示）表示）2022-3-21-7 1

4、-7 电子层模型示意图电子层模型示意图2022-3-24.4.核外电子的排布规律核外电子的排布规律： 2022-3-2 那么，每个电子层最多可以排布多少那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？个电子？ 首先研究一下首先研究一下2020号元素原子电子层排布号元素原子电子层排布的情况的情况( (观察课本观察课本1 13 3页至页至1 14 4页的表格）找出页的表格）找出规律）规律）第二步：研究稀有气体的核外电子排布？第二步：研究稀有气体的核外电子排布？2022-3-2根据原子光谱和理论分析根据原子光谱和理论分析核电荷数为核电荷数为120的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布CaK+352

5、 8 18 72 8 18 7Br2022-3-2核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321882022-3-2 从表中可看出，从表中可看出，K层、层、L层、层、M层最多能排布的电层最多能排布的电子数目？子数目？ K-2，L-8，M-188个（氦原子是个（氦原子是2个）个）最外层电子数最多有几个？最外层电子数最多有几个？ 试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？数之间有什么关系？次外层不超过多少个？倒数第三层呢？次外层不

6、超过多少个？倒数第三层呢？2022-3-24.4.核外电子的排布规律核外电子的排布规律： 2022-3-25.5.原子结构的表示方法原子结构的表示方法：原子结构示意图：原子结构示意图 1-8 1-8 钠原子的核外电子排布钠原子的核外电子排布元素符号元素符号原子核原子核核内质子核内质子电子层电子层层内电子数层内电子数2022-3-21、请分别画出9号氟元素和19号钾元素的原子结构示意图？ 2 2、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。出错误的原因。 2022-3-23 3、总结至、总结至1818号原子结构的特殊性：号原子结构的特殊性：（）

7、原子中无中子的原子：（）原子中无中子的原子：1H1（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：H、Li、NaHe、Be、Mg2022-3-2现象现象:（）最外层电子数等于次外层电子数的（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：元素：Be、Ar（）最外层电子数是次外层电子数倍（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：的元素：CONe2022-3-24 4、根据下列叙述，写出元素名称并

8、画出原子结、根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图构示意图（1 1）A A元素原子核外元素原子核外M M层电子数是层电子数是L L层的四分之一层的四分之一（2 2）核电荷数小于）核电荷数小于1818的两种元素的两种元素B B、C C，B B原子最原子最外层电子数为外层电子数为a a，次外层电子数为，次外层电子数为b b；C C原子原子M M层电层电子数为子数为a-ba-b，L L层电子数为层电子数为a+ba+b。A: M gB：OC： Si2022-3-25 5、现有、现有A A和和B B两种原子，两种原子，A A原子的原子的M M层层比比B B原子的原子的M M层少层少3 3个电子，

9、个电子，B B原子的原子的L L层电子数恰为层电子数恰为A A原子的原子的L L层电子数的层电子数的两倍。则两倍。则A A和和B B是何种原子？是何种原子？A:C B:Al2022-3-2注意：注意：含有含有10个电子个电子的的原子原子或或离子离子含有含有10个电子的个电子的分子有分子有:Ne 、 HF 、 H2O 、 NH3 CH4 含有含有10个电子的个电子的阳离子有阳离子有: Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+ 、 NH4+ 、H3O+含有含有10个电子的个电子的阴离子有阴离子有: O2- 、 F- 、OH- 、NH2-2022-3-2比较微粒大小的依据比较微粒大小的依据（三看）（三看）

10、一看电子层数一看电子层数:电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大 Na Na+，K Na二看核电荷数二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。越大半径越小。S2- Cl- K+ Ca2+; O2- F- Na+ Mg2+ Al3+三看电子数三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，：电子层和核电荷数都相同时， 电子数越多半径越大。电子数越多半径越大。 Cl- Cl; Fe2+ Fe3+2022-3-21.原子半径由小到大的是（原子半径由小到大的是（ ）A.Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Na、P、SiA2.下列化合物中阳离子与阴

11、离子半径比最小的是下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 （ ） A. NaF B. MgI2 C.CaI2 D.KF3. A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的阳离子元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于的原子序数大于B的原的原子序数。则子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是（三种离子半径大小的顺序是（ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBABB2022-3-2 1 2 氢氢 氦氦原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价 请阅读并比较表请阅读并比较

12、表1-2中中118号元素的有关数据，号元素的有关数据，从中能找出什么规律？从中能找出什么规律？+ 1 0 门捷列夫的伟大创门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。举就是从这里开始的。 祝您成功！祝您成功！HHe 1 22022-3-2 3 4 5 6 7 8 9 10 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 2022-3-211 12 13 14 15 16 1

13、7 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8, 8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7最高正价最高正价= =最外层电子数最外层电子数主族元素的最高主族元素的最高正化合价与最外正化合价与最外层电子数有何关层电子数有何关系？系？最低负化合价最低负化合价 = =最外层电子数最外层电子数 8 82022-3-2原子半径大小变

14、化原子半径大小变化2022-3-2 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排随着原子序数的递增，原子的核外电子层排排布、元素的原子半径和元素的化合价各呈现什排布、元素的原子半径和元素的化合价各呈现什么规律性的变化？么规律性的变化？原子序数原子序数电子层数电子层数最外层最外层电子数电子数 最高或最低化合价的变化最高或最低化合价的变化 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0- 4- 102022-3-2元素原子元素原子半径半径呈现呈现周期性周期性变化变化结论：结论：元素原子元素原子最外层电子最外层电子排布呈现排布呈现周期性变化周期性变化元素的主要元素的主

15、要化合价化合价呈现呈现周期性变化周期性变化随着随着原子序数原子序数的递增的递增2022-3-2 元素的金属性和非金属性是元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？性变化呢？2022-3-2判断元素金属性强弱的方法判断元素金属性强弱的方法1 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2 2、最高价氧化物的水化物、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱氢氧化物的碱 性强弱性强弱判断元素非金属性强弱的方判断元素非金属性强弱的方法法2 2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物

16、的难易程度、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性以及氢化物的稳定性3 3、金属与盐溶液发生的金属间的置换反应、金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 3 3、非金属单质间的置换反应、非金属单质间的置换反应 2022-3-2通过碱金属和卤素的学习通过碱金属和卤素的学习, ,我们知道同我们知道同一主族元素的金属性和非金属性存在一一主族元素的金属性和非金属性存在一定的变化规律定的变化规律。同一周期的元素的金属性和非金属性的同一周期的元素的金属性和非金属性的变化规律是什么呢变化规律是什么呢? ?以第三周期元素为例分析以第三周期元素为例分析2022-3-2以第三周期为例来探究：以第三周期为

17、例来探究：Na Mg Al Si P S Cl Ar如何用结构观点解释？如何用结构观点解释？同周期元素，从左到右同周期元素，从左到右 电子层数相同，核电荷数增多电子层数相同，核电荷数增多原子半径减小原子半径减小 核对最外层电子的吸引能力增强核对最外层电子的吸引能力增强 得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强猜测猜测: :2022-3-2 取两段镁带，取两段镁带，用砂纸磨去表用砂纸磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入两支试管放入两支试管中。分别向试中。分别向试管中加入管中加入2mL2mL水水,

18、,并滴入酚并滴入酚酞溶液。将其酞溶液。将其中一支试管加中一支试管加热至水沸腾。热至水沸腾。对比观察现象。对比观察现象。 实验一实验一现象现象 化学方程式化学方程式 镁与冷水反应缓慢，滴入酚镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱镁的金属性比钠弱结论结论Mg + 2H2O = Mg(OH)2+H2 与金属钠对比与金属钠对比 2022-3-2 取铝片和镁取铝片和镁带，用砂纸擦带，用砂纸擦去氧化膜去氧化膜, ,分别分别和和2mL 1mol/L2mL 1mol/L盐酸反应。盐酸反应。实实

19、 验验 二二 镁与铝均能与盐酸反应产镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强镁的金属性比铝强Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2现象现象化学方程式化学方程式 结论结论2022-3-2NaMgAl单质与水（或单质与水（或酸）反应酸）反应与冷水反应与冷水反应: 与冷水反应缓慢，与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放与酸反应剧烈，放出氢气。出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧化物最高价氧化物对应水化物碱对应水化物碱性强弱性强弱 NaOH 强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强

20、碱 Al(OH)3 两性两性氢氧化物氢氧化物剧烈剧烈 迅速迅速 金属性金属性 Na Mg Al2022-3-2氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸最强酸最强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl2022-3-2 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl化合条件化合条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少

21、量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定2022-3-2结论结论Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐金属性逐渐 非金属性逐渐非金属性逐渐减弱减弱增强增强 对其他周期元素性质进行研究对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。也可以得到类似的结论。 根据实验，可得出第三周期元素金属性、根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律非金属性的递变规律:2022-3-2结论结论同周期同周期元素元素从左至右从左至右金属金属性逐渐减弱，非金属性逐性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。渐增强。 2022-3-2HLiBeBCNOFNaMgAl