宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题九

1、宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题九 本试卷分为第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共34小题。满分150分，考试时间150分钟。第卷（选择题 25小题 共50分）1、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分；各小题有1个或2个选项符合题意）1. 化学与环境密不可分，下列有关它们的叙述正确的是A.PM2.5微粒在空气中形成的分散系属气溶胶 B. 碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物 C. 氮氧化物是造成光化学烟雾的主要根源，与酸雨无关 D. 天然装修材料不一定比合成材料安全环保2. 最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，估计它不会具有的性质是A. 硬度比生

2、铁低B. 在潮湿空气中放置不易生锈C. 与4mol/L盐酸的反应速率比生铁快D. 在冷的浓硫酸中可以钝化3. 在搪瓷和陶瓷器皿表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等重金属盐类。为防止中 毒，上述器皿中不宜长期盛放的物质是A酱油 B食醋 C蔗糖 D食盐4. 下列各组离子在指定环境下不能大量共存的是A. 酸性溶液中：Na、K、MnO4、SO42-B. 在25、pH0的溶液中：Al3、Fe3、Cu2、NO3C. pH7（25）溶液中：Al3、K、SO42-、HCO3-D. 在c(H)”或“”或“”)。(3)HN3与硝酸银溶液作用，可得一种不溶于水的白色固体，该固体加热时，会发生爆炸。写出该白色固

3、体加热爆炸的化学方程式：_。(4)以金属Cu、石墨作电极，以盐酸、HN3混合溶液作电解质溶液组成原电池，正极有气泡产生；一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，写出原电池的电极反应和滴入浓盐酸后的反应。正极反应式_，负极反应式_。 负极区滴加盐酸时的反应方程式_。31.(14分)某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后，进一步研究其与SO2反应情况，查阅相关资料知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为：CO2、SO2虽然都是酸性氧化物，但SO2具有较强的还原性，CO2无还原性，反应原理应该不相同，并设计如下实验进行探究。（1）提

4、出假设向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设三：反应后固体中_ _，证明 。（2）定性研究 为验证假设三是否成立，兴趣小组进行如下研究，请你完成下表中内容实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取反应后的固体放入试管中，（3）定量研究通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：装置D的作用是 。实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况

5、下），用上述有关测量数据进行判断SO2被氧化的程度V与m1或m2的关系完全被氧化V=0部分被氧化 未被氧化 32（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下： （1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式是 _+ ClO3+ _= MnO2+ Cl2 + _（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、_、_、_，已知蒸发得到固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_（写化学式）。（4）若

6、粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要_mol NaClO3。三、计算题（本题共2小题，共22分）33.(10分) 如图，在一上端开口的直立圆筒型汽缸内充入C2H6和过量O2的混合气体（气体温度为390K），此时活塞的高度为H。然后在活塞上投放细沙，使活塞的质量变为原来的两倍。通过电火花引燃混合气使之完全燃烧，活塞迅速上升，过一段时间又逐渐回落，当回落至原高度H时测知汽缸内的温度为720K。（1）求原混合气体中C2H6的体积百分含量。（2）若C2H6和O2均适量（恰好完全燃烧），求燃烧

7、后活塞回落至原高度H时混合气体的温度。34.某学习小组用一定量的铝和铁混合物与一定量极稀的硝酸反应，反应过程中无气体放出。在反应后的溶液中逐滴加入4molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀物质的量（n）关系如图所示。（1）反应过程中转移电子物质的量为 ；(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_；上述现象说明溶液中_结合OH的能力比_强(填离子符号)。(3)B与A的差值为_mol。(4)该铝和铁混合物的质量为_，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。 检测试题九参考答案1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 6.B 7.AC 8.C 9.CD

8、10.A 11.D 12.AD 13.A 14.B 15.CD 16.A 17.B 18.B 19.C 20.D 21.C 22.B 23.AC 24.A 25.D27. (1)石灰；3Ca(OH)2+2H3AsO36H2O+Ca3(AsO3)2 (2)6Zn+6H2SO4+As2O36ZnSO4+3H2O+2AsH3(2分)； 2AsH32As+3H2 (3)FeSO4+MgO+H2OFe(OH)2+MgSO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 28.（1）碳碳双键 羧基 CH3CH2COOH（2）2-溴丙酸或-溴丙酸 （4）取代反应（5）abc29.（1）三 A 2 （2）

9、Si HCl （3）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl或SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl（4）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=1520.0kJ/mol30.(1)CO2(或N2O) ，直线型 ，N=N=N-，或NNN- (2)HN3HX，HN3HX；(3)2AgN3=2Ag+3N2；(4)正极：2H+2e- =H2 负极：Cue-+C1-=CuCl；CuCl+Cl-=CuCl2-31.（1）固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化（2）实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸。加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解。证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠。 （其他合理答案均可,如先加足量盐酸，再加BaCl2溶液）（3）吸收未反应的SO2。 SO2被氧化的程度V与m1或m2的关系完全被氧化V=0部分被氧化0V30V/7 未被氧化V=7m1/30或m1=30V/732.（1）MnO和MnCO3（2）5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+ （3）蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl （4）0.02